2026屆山東省博興縣高二化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生A．取代反應B．加成反應C．水解反應D．聚合反應2、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)3、國際奧委會公布的違禁藥物有138種，其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于它的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．該分子中所有碳原子共面C．1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應，最多消耗2molNaOHD．該物質(zhì)的化學式為C15H24ClNO24、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D5、當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是A．氯化鈉溶液 B．葡萄糖溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體6、已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·mol－1B．C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－17、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.58、2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應。下列說法不正確的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多9、某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C．該有機高分子的鏈節(jié)為D．該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液10、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④11、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以與水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12、pH均為11的火堿溶液和氨水各1升，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．無法確定13、電解池的陽極電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．失電子14、下列物質(zhì)中，屬于鹽的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．氧化鎂 D．氫氧化鋁15、最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離16、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規(guī)律的科學家是誰？A．門捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質(zhì)A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。19、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。20、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學式）。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學反應方程式______________________________________________________。（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷不能，則用溴水、洗氣可除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生加成反應，故選B。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2、A【解析】A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D項、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇，注意分離分離和提純目的不同和分離原理是關(guān)鍵。3、C【解析】A．烴應是僅含C和H兩種元素，該有機物含有C、H、N、O等元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．該有機物中C的雜化類型為sp2和sp3，連有苯環(huán)的碳原子為sp3雜化，則分子中所有的碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．含有酯基，可發(fā)生水解，且分子中含有“HCl”，則1mol該物質(zhì)最多能與2mol氫氧化鈉反應，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C15H22ClNO2，故D錯誤。4、A【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.KNO3在水溶液中完全電離，KNO3屬于強電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)；SO2在純液態(tài)時不能導電，SO2為非電解質(zhì)，A項正確；B.H2SO4在水溶液中完全電離，H2SO4屬于強電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，但溶解的CaCO3是完全電離的，CaCO3屬于強電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強電解質(zhì)；HClO在水溶液中只能部分電離，HClO屬于弱電解質(zhì)；H2O能極微弱的電離，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；D.HClO4在水溶液中完全電離，HClO4屬于強電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選A。5、D【分析】當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)用來區(qū)分溶液和膠體?！驹斀狻緼．氯化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；B．葡萄糖溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，丁達爾是膠體的特征性質(zhì)，用于區(qū)別溶液和膠體。6、D【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質(zhì)時放出熱量，此時水為液體，故D正確。7、C【詳解】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，當轉(zhuǎn)移相同電子時，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。8、A【詳解】A.2C+O2=2CO是放熱反應，則12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量，A錯誤；B.2CO+O2

=2CO2

是放熱反應，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，B正確；C.根據(jù)C+O2=CO2是放熱反應，則12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量，C正確；D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒生成CO2放出熱量較多，不完全燃燒生成CO放出的熱量較少，D正確；答案選A。9、C【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機物為。因為分子中存在飽和碳原子，所以不可能保證所有原子共平面，選項A錯誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機物就是含有5個碳原子的羧酸（其中應該還有另外的一個結(jié)構(gòu)帶有1個不飽和度），5個碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強酸或強堿條件下都會水解，所以選項D錯誤。10、B【詳解】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，故選B?！军c晴】本題考查中和滴定操作方法。注意把握常見化學實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。要記住常見實驗操作的先后順序，如：制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體；除雜質(zhì)氣體時，一般先除有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣；使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，先把一小塊試紙放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待測液點試紙中部，再觀察變化；制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，搖勻，冷卻到50℃-60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放入60℃的水浴中反應等等。11、B【詳解】①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①與氫鍵有關(guān)；②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②與氫鍵有關(guān)；③冰中的水分子形成的氫鍵較多，其分子間的空隙變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③與氫鍵有關(guān)；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故④與氫鍵無關(guān)；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤與氫鍵有關(guān)。綜上所述，與氫鍵有關(guān)的是①②③⑤，故選B．12、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，pH值相同的氫氧化鈉和氨水，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀釋后溶液的pH相同，則氨水應加入較多的水，故pH均為11的火堿溶液和氨水各1L，分別加水稀釋到pH均10,所加水的量后者多。答案選B。13、B【詳解】A．電解池中，陽極上失電子，發(fā)生反應類型是氧化反應，陽極是惰性電極時，則是電解質(zhì)溶液中的離子失電子發(fā)生氧化反應，而不是電極材料，故A錯誤；B．電解池中，陽極與電源正極相連，故B正確；C．陽極材料必須是導電的物質(zhì)，可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯誤；D．電解池中，陽極材料若為活潑金屬，則陽極材料將直接失去電子發(fā)生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯誤；答案選B。14、A【分析】鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物?！驹斀狻柯然c是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選A；鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，屬于酸，故不選B；氧化鎂是由鎂、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故不選C；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故不選D。15、A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應于水溶液，因為水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過程，故錯誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點，故錯誤；D．加入電解質(zhì)不一定會破壞水的電離平衡，如強酸強堿鹽不會影響水的電離平衡，故錯誤。故選A。16、C【詳解】平衡移動原理又稱勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查反應類型、官能團、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。18、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快。【詳解】（1）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應速率最大的時間段是0-70。【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學生綜合應用知識的能力，注意控制變量法的靈活應用，題目難度中等。20、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不恢復；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標準液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進行如下分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導致c（標準