第三節(jié)氧化還原反應(yīng)說(shuō)課課件精修版演示文稿第一頁(yè)，共20頁(yè)。教材分析教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析教學(xué)方法氧化還原反應(yīng)說(shuō)

課

流

程

圖教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)過(guò)程板書(shū)設(shè)計(jì)第二頁(yè)，共20頁(yè)。一、教材分析氧化還原反應(yīng)中學(xué)新課標(biāo)體系分三個(gè)階段學(xué)習(xí)（1）初中階段要求學(xué)生能從得失氧的角度理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；

（2）化學(xué)必修1要求學(xué)生能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解和判斷氧化還原反應(yīng)；(3)通過(guò)后續(xù)的課程如金屬及其化合物以及非金屬及其化合物的知識(shí)補(bǔ)充完善氧化還原反應(yīng)的定性分析和定量計(jì)算。

第三頁(yè)，共20頁(yè)。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段的學(xué)習(xí)，及復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)，還是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)的重要紐帶。因此，氧化還原反應(yīng)不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。第四頁(yè)，共20頁(yè)。二、學(xué)生情況分析

學(xué)生已具備的知識(shí)：1.學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類(lèi)法及其應(yīng)用；2.學(xué)習(xí)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；3.學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類(lèi)型；4.初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。第五頁(yè)，共20頁(yè)。三、教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)和對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣過(guò)程與方法

通過(guò)氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解概念的能力培養(yǎng)學(xué)生思考、分析和解決問(wèn)題的能力知識(shí)與技能

學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第六頁(yè)，共20頁(yè)。四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解和判斷氧化還原反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)1教學(xué)難點(diǎn)2

理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移第七頁(yè)，共20頁(yè)。五、教學(xué)方法為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我將采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性，環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，討論，歸納。并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中將教學(xué)的認(rèn)識(shí)逐步引向深入。第八頁(yè)，共20頁(yè)。憶例比使學(xué)生充分理解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)回憶初中知識(shí)，體會(huì)其局限性和不完整性用舉例子的方法引入新知識(shí)比較新舊概念的差別，重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)五、教學(xué)方法第九頁(yè)，共20頁(yè)。六、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)回憶，溫故知新設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突

命名反應(yīng)，強(qiáng)化概念提出問(wèn)題討論問(wèn)題學(xué)習(xí)本質(zhì)本節(jié)知識(shí)總結(jié)第十頁(yè)，共20頁(yè)。六、教學(xué)過(guò)程[引入]投影展示有關(guān)氧化還原反應(yīng)圖片1、燃燒反應(yīng)2、蘋(píng)果“生銹”3、鋼鐵生銹4、高爐煉鐵【目的】通過(guò)生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)四大基本反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)實(shí)現(xiàn)新舊知識(shí)的自然過(guò)渡。[提問(wèn)]并一起回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型，除了這些基本反應(yīng)還學(xué)過(guò)其他反應(yīng)嗎？復(fù)習(xí)回憶，溫故知新第十一頁(yè)，共20頁(yè)。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突【提問(wèn)】問(wèn)題一：1、每人獨(dú)立完成兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的方程式，然后放到小組內(nèi)討論：哪個(gè)是氧化反應(yīng)，哪個(gè)是還原反應(yīng)？

2、初中如何定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？

通過(guò)提問(wèn)，學(xué)生的回答，體會(huì)原有的分類(lèi)存在不足，形成認(rèn)知沖突。引起學(xué)習(xí)新分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的欲望。為提出廣義氧化還原反應(yīng)概念做鋪墊第十二頁(yè)，共20頁(yè)。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突問(wèn)題二：初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否確切?氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的嗎？借此對(duì)學(xué)生進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育CuO+C==Cu+COC得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)

CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。高溫第十三頁(yè)，共20頁(yè)。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突問(wèn)題三：請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出35頁(yè)思考與交流2各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？此問(wèn)題設(shè)計(jì)是為了讓學(xué)生找出廣義氧化還原反應(yīng)的概念2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫H2O+C＝H2+CO高溫CuO+H2

＝Cu+H2O△第十四頁(yè)，共20頁(yè)。設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突六、教學(xué)過(guò)程問(wèn)題四：2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl是氧化還原反應(yīng)嗎？此設(shè)計(jì)的目的：初中所學(xué)的狹義氧化還原反應(yīng)原理局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。進(jìn)而得出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）（教育學(xué)生用發(fā)展的眼光學(xué)習(xí)化學(xué)）。第十五頁(yè)，共20頁(yè)。設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突六、教學(xué)過(guò)程問(wèn)題五：化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（以NaCl、HCl的形成為例分析）設(shè)計(jì)意圖：對(duì)新知識(shí)的理解需要一個(gè)不斷深化完善的過(guò)程，通過(guò)學(xué)生閱讀課本并結(jié)合初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，使學(xué)生不僅復(fù)習(xí)了初中的知識(shí)，同時(shí)也使學(xué)生更深刻地理解了氧化還原的本質(zhì)。第十六頁(yè)，共20頁(yè)。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降原因之一：電子的得失失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1第十七頁(yè)，共20頁(yè)。HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對(duì)的偏移00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)H2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)第十八頁(yè)，共20頁(yè)。六、教學(xué)過(guò)程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突問(wèn)題六：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？此練習(xí)目的：讓學(xué)生自己找出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系，達(dá)到本課內(nèi)容的升華。反應(yīng)類(lèi)型

舉例是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng)

2H2+O2=2H2O

CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)

2KClO3=2KCl+3O2

CaCO3=Ca