高中化學(xué)人教版必修第一冊1.2離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)一、填空題1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）固體混合物中肯定有，肯定沒有；（2）可能有，對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加溶液的方法來檢驗(yàn)；（3）第②步生成沉淀的反應(yīng)離子方程式為，第③步中沉淀溶解的離子方程式為。2．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）是電解質(zhì)的是，是非電解質(zhì)的是。（2）寫出④在水中的電離方程式。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）。用③除水垢的離子方程式。3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。回答下列問題：(1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同：①、、、CuO②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl③、Fe、、④、、、每組里與別的物質(zhì)類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①；②；③；④。(2)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①

②鋁

③

④

⑤

⑥

⑦熔融的KHSO4

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩。請用序號完成下列問題。①屬于非電解質(zhì)的是。②屬于電解質(zhì)的是。③上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是。④寫出KHSO4水溶液中的電離方程式。⑤寫出少量的⑥的溶液與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式。4．FeI2溶液與Cl2反應(yīng)：①Cl2少量：②Cl2過量：二、計(jì)算題5．某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)3：將實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。回答下列問題：(1)原溶液中不存在的離子有，存在的離子有。檢驗(yàn)存在的陰離子的方法是(2)實(shí)驗(yàn)3中，圖象中OA段反應(yīng)的離子方程式為。(3)根據(jù)圖象計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)6．為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．（1）寫出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）、、（2）通過計(jì)算，填寫下表：c（H+）c（SO42﹣）c（Fe2+、Fe3+）注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度（3）計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．7．氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·2H2O]在農(nóng)業(yè)上可用作殺菌劑。以廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)為原料，經(jīng)溶解氧化、調(diào)節(jié)pH、過濾等步驟，可制備氯氧化銅。(1)工業(yè)上用H2O2和HCl溶解氧化廢銅時(shí)，反應(yīng)生成Cu2＋時(shí)的離子方程式為。(2)為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取0.4470g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。步驟II：稱取0.2235g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量硫酸使固體完全溶解。溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。已知步驟II中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。三、未知8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Mg2+、K+、OH-、Cl-C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、H+、Cl-、SO42-9．為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液

⑥過濾。正確的操作順序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH11．下列說法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)12．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某無色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色(不考慮鹽類的水解及水的電離)。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是：A．肯定不含I－ B．不能確定是否含有SO42-C．至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種 D．可能含有Cu2+13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．0.1mol?L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NO3-B．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-、I-C．0.1mol?L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SO42-D．0.1mol?L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2-14．下列方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+HONO2

C．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32—+2H2OH2CO3+2OH-15．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KClA．甲 B．乙 C．丙 D．丁16．下列分類或歸類正確的是①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤17．向3mol·L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X，并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（

）A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B．生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl18．某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl－，SO42－四種離子，已知K+,Fe3+,Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42－離子的個(gè)數(shù)比為（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：219．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl?C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH?=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O20．下列離子方程式中正確的是()A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2=S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑D．少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O21．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向AlCl3溶液中通入過量的NH3

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸

④向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2A．②④ B．①④ C．①③ D．①②22．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-參考答案：1．Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3Ba2++CO32-＝BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑2．③④⑤①②NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑3．(1)CO2HClO2H2O(2)④③⑤⑥⑦⑩②⑦⑧⑨KHSO4=K++H++SOBa2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O4．Cl2+2I-=2Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-5．(1)HCOMg2+、Ba2+、Cl－取少量樣品溶液于試管中，先加硝酸酸化再加入硝酸銀溶液若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有Cl－(2)H＋＋OH－＝H2O(3)設(shè)：原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為xmolx=0.01mo