高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元期末復(fù)習(xí)專(zhuān)題強(qiáng)化試卷學(xué)能測(cè)試一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是①乙醚的沸點(diǎn)②冰的密度比液態(tài)水?、坂徚u基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低④水分子在高溫下很穩(wěn)定⑤氫化鎂的晶格能高⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)⑦尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸高A．④⑥② B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑦2．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）NaClS8HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)2573K——易溶于CS2——A．晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形B．NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有6個(gè)C．S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵D．HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵3．如圖是從NaCl和CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是（）A．只有c B．b和c C．a(chǎn)和c D．a(chǎn)和d4．下列大小關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl5．下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個(gè)CO2分子周?chē)?個(gè)緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)6．下列說(shuō)法正確的是（）A．含陽(yáng)離子的晶體一定含有陰離子B．沸點(diǎn)由高到底的順序：HF>HI>HBr>HClC．含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔沸點(diǎn)及硬度D．空間利用率面心立方最密堆積>六方最密堆積>體心立方密堆積7．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．熔點(diǎn)：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸點(diǎn)：丙烷＞戊烷＞丁烷D．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH38．美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似CO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法，正確的是：A．CO2原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟2個(gè)C原子相結(jié)合9．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)分子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_(kāi)______。（2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。a.晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰b.晶體中的空間利用率：干冰>冰c.晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。a.金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為雜化b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中<石墨中C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周?chē)罱脑铀鶚?gòu)成的立體圖形為_(kāi)______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_(kāi)______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為_(kāi)__________。（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對(duì)原子質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則的原子半徑為_(kāi)________。10．NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈___色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__。（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是___。（3）在適當(dāng)?shù)臈l件下，電解NaCl水溶液可制得NaClO3。①NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有___。A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵E.范德華力②ClO3-離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__，中心原子的雜化方式為_(kāi)__。（4）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（，0，），則C的原子坐標(biāo)為_(kāi)__。②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含___個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_(kāi)__。11．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________。(2)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)________，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl2的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______________。(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_(kāi)_____________，Ga與As以______________鍵結(jié)合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和MAsg/mol，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_____________。12．有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有關(guān)這六種物質(zhì)的問(wèn)題。(用編號(hào)回答)(1)將這八種物質(zhì)按不同晶體類(lèi)型分成四組，并填寫(xiě)下表：晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體各組中物質(zhì)的編號(hào)__________________(2)屬于共價(jià)化合物的是__________；含有共價(jià)鍵的離子化合物是_______；(3)其中硬度最大的物質(zhì)是_______；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是___________。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B【解析】分析：氫鍵可以影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解度、密度等。詳解：①乙醚分子之間不能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)；②冰中水分子間形成氫鍵后，水分子之間的空隙變大，故其密度比液態(tài)水小，與氫鍵有關(guān)；③鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)的氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸只能形成分子間的氫鍵，故鄰羥基苯甲酸的分子間作用力較大，其熔沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關(guān)；④水分子在高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵的鍵能很大，與氫鍵無(wú)關(guān)；⑤氫化鎂屬于離子晶體，共中陰陽(yáng)離子間的離子鍵較強(qiáng)，故其晶格能高，與氫鍵無(wú)關(guān)；⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，氫鍵的形成有一定的方向性，也需要一定的空間條件，這兩個(gè)條件成就了DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)；⑦尿素與醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同，尿素的分子間形成的氫鍵數(shù)目高于醋酸，故其熔沸點(diǎn)比醋酸高，與氫鍵有關(guān)。綜上所述，質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)①④⑤，B正確，本題選B。2．B【解析】【分析】【詳解】A.晶體硼是由非金屬原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的，且其熔點(diǎn)高，應(yīng)屬于原子晶體，每個(gè)硼原子與其他硼原子間形成5個(gè)共價(jià)鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個(gè)數(shù)為，每個(gè)正三角形平均占有硼原子的個(gè)數(shù)為，故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個(gè)數(shù)為，故A正確；B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有12個(gè)，故B不正確；C.S8分子中同種原子間形成非極性鍵，故C正確；D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，故其分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故D正確；故答案選：B。3．C【解析】【分析】在NaCl晶體中，Na+或Cl-的配位數(shù)都是6，根據(jù)NaCl晶體中Na+與Cl-的配位數(shù)判斷其結(jié)構(gòu)的正確性。【詳解】在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)瑫r(shí)吸引著距離相等且最近的6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著距離相等且最近的6個(gè)Na+，這個(gè)離子吸引的帶相反電荷的微粒構(gòu)成的是正八面體結(jié)構(gòu)，圖a符合條件；圖c則是選取其中一個(gè)離子，沿X、Y、Z三個(gè)方向切割可得到6個(gè)等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)為6，故符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖示是a和c，故合理選項(xiàng)是C。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2<NaCl，D不正確；故選B。5．C【解析】【分析】【詳解】A.氮的化合價(jià)是＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。【點(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。6．B【解析】【分析】【詳解】A．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體含有的是金屬陽(yáng)離子和自由電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HF、HI、HBr、HCl均為分子晶體，由于HF分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，又相對(duì)分子質(zhì)量：HI>HBr>HCl，則范德華力HI>HBr>HCl，沸點(diǎn)HI>HBr>HCl，則沸點(diǎn)由高到底的順序：HF>HI>HBr>HCl，B選項(xiàng)正確；C．含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體、原子晶體或部分離子晶體（如NaOH晶體），若為分子晶體，則不一定有高的熔沸點(diǎn)及硬度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空間利用率：面心立方最密堆積=六方最密堆積，都為74%，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．D【解析】【分析】【詳解】A．對(duì)于不同類(lèi)型的晶體來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2<KCl<SiO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，則酸性：HClO<H2CO3<H2SO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：戊烷>丁烷>丙烷，則沸點(diǎn)：戊烷>丁烷>丙烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類(lèi)似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；故答案選D。9．bae正四面體3：14【解析】【詳解】（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)C60分子（面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為；答案為：；（2）a．冰融化時(shí)氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時(shí)破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點(diǎn)冰＞干冰，故a錯(cuò)誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時(shí)存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類(lèi)型不相同，故c錯(cuò)誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，故b錯(cuò)誤；c．石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點(diǎn)金剛石＜石墨，故c錯(cuò)誤；d．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯(cuò)誤；e．金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯(cuò)誤；答案為：ae；（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個(gè)C原子，面心上有6個(gè)C原子，頂點(diǎn)有8個(gè)C原子，在BN晶體中，每個(gè)B原子和4個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價(jià)鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為3：1，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對(duì)原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個(gè)Cu分子（面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為：，又，則。10．黃K+半徑大于Na+，Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵更弱，晶格能較低A三角錐型sp3雜化(1，，)204【解析】【分析】【詳解】(1)元素Na的焰色反應(yīng)為黃色；激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí)，激發(fā)態(tài)Na原子價(jià)電子排布式為3s03p1，價(jià)電子軌道表示式為：；(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，均屬于離子晶體，離子電荷相等，K+半徑大于Na+、Br-半徑大于Cl-，KBr的晶格能更小，故其熔點(diǎn)比NaCl低；(3)①A．NaCl在溶液中完全電離形成鈉離子與氯離子，離子鍵被破壞，故A選；B．水分子中O與H原子之間形成極性鍵，故B不選；C．氫離子有空軌道，水分子含有孤電子對(duì)，二者形成配離子，且溶液中存在H3O+，含有配位鍵，故C不選；

D．水分子之間存在氫鍵，故D不選；

E．水分子之間存在范德華力，故E不選，故選：A；②ClO3-離子中Cl原子孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，所以空間構(gòu)型為三角錐形，Cl原子采取sp3雜化；(4)①C處于晶胞右側(cè)面，與上下平面等距離，即參數(shù)z=，參考B到上頂面的距離為棱長(zhǎng)的，可知C到前平面為晶胞棱長(zhǎng)的，即參數(shù)y=，到左平面距離等于晶胞棱長(zhǎng)，即參數(shù)x=1，故C的坐標(biāo)為(1，，)；②晶體中每個(gè)Cl原子參與形成5個(gè)三角形，而晶體中Cl構(gòu)成的多面體含有12個(gè)Cl原子，故晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含三角形面的數(shù)目為：5×12÷3=20；根據(jù)均攤法，晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，Na、Cl原子數(shù)目之比為1：3，故與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為12×=4。11．[Ar]3d104s24p3三角錐形sp3GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體原子晶體共價(jià)×100%【解析】【分析】【詳解】(1)As是33號(hào)元素，原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；(2)AsCl3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知該分子的立體構(gòu)型為三角錐形，As原子雜化方式為sp3雜化；(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高、分子晶體熔沸點(diǎn)較低，GaF3的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其為離子晶體，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，比較低，則GaCl3為分子晶體，所以前者沸點(diǎn)高于后者；(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體；密度為ρg/cm3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×+6×=4；Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=()×10-30cm3，晶胞的體積V2=cm3，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%。12．①④②⑤③⑥⑤⑥④②⑥【解析】【分析】根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類(lèi)型，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒