2026屆江西省宜春市宜豐縣二中高二化學第一學期期末達標檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3膽礬BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D2、下列反應屬于取代反應的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2＝CH2＋H2CH3CH3C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．＋HO－NO2＋H2O3、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質(zhì)聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH34、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點燃后，恢復到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L，則甲烷的體積分數(shù)為A．20% B．30% C．80% D．無法確定5、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種B．4種C．5種D．6種6、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變7、下列藥物知識，不正確的是A．抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．非處方藥的標志是OTC，可以無處方自行購藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al(OH)38、一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶29、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖10、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.011、下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是A．離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+12、下列有關烷烴的命名正確的是()A．B．C．D．如圖所示烷烴的名稱為：異戊烷13、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pHB．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol·L-1KMnO4溶液D．用帶有玻璃塞的試劑瓶儲存Na2CO3溶液14、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是()A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C．電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O15、事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性質(zhì)不能說明基團之間相互影響的是A．②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。B．②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。C．CH3CH2OH無明顯酸性，而顯弱酸性。D．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。16、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。回答下列問題：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。18、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應的離子方程式為______。19、某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定20、Ⅰ.某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應溫度/℃反應時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_________________時，記時結(jié)束。實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關該實驗的敘述正確的是_________。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值,進行下列實驗：①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。21、氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。HF極易溶于水的原因是______。已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（

）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有_____________（多選，填字母）；A．金屬鍵

B．離子鍵C．極性鍵

D．非極性鍵

E．范德華力已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為anm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、C4、C5、C6、C7、A8、A9、B10、C11、B12、A13、B14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基加成反應318、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O19、氫氧化鈉溶液0.70b17.2516.000.1088mol