2026屆內(nèi)蒙古根河市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小2、下列說法正確的是（）A．對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快3、下列說法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡4、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的種類分別是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、325、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)D．T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%6、現(xiàn)在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海魚 C．食醋 D．食鹽7、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極8、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)9、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定10、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小11、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．適當(dāng)升高溫度12、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反應(yīng)放熱)，下列圖象中正確的是A． B． C． D．13、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是A．SO42- B．CO32- C．NO3- D．OH-14、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過程中的等容熱效應(yīng)B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因?yàn)槠淙苡谒且粋€(gè)熵增大過程15、有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉16、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、在用0.1mol/L的鹽酸來測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______20、實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L21、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時(shí)，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會(huì)變，故B錯(cuò)誤；C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；正確答案：A2、D【詳解】A.對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯(cuò)誤；C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。3、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動(dòng)，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開始有1molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化，則說明該物理量不變是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。4、A【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子核外每層電子容納電子數(shù)最多為2n2個(gè)，第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)，最外層不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，則第一周期有2種元素，第二周期原子序數(shù)最大為10，則元素種類為10-2=8種，第三周期原子序數(shù)最大為18，則含有元素種類為18-2-8=8，第四周期原子序數(shù)最大的原子核外電子排布為2、8、18、8，則原子序數(shù)為36，第四周期含有的元素種類為36-18=18，故選A。5、D【解析】A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行；B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；C．甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù)，依據(jù)起始量計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；D．T2℃時(shí)，依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質(zhì)的量為0.12mol，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相比較，和起始量0.2molCO、NO相比，相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行．【詳解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2，此時(shí)甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大，故B錯(cuò)誤；C．甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù)，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol·L－1）0.10.100變化量（mol·L－1）0.050.050.0250.05平衡量（mol·L－1）0.050.050.0250.05K=0.052×0.0250.052×0.052=1，T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc=(0.4D．T2℃時(shí)，平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）0.20.200轉(zhuǎn)化量（mol）000.10.2變化量（mol）0.080.080.040.08平衡量（mol）0.120.120.040.082NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）000.060.12轉(zhuǎn)化量（mol）0.120.1200若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素，數(shù)據(jù)分析判斷，解題關(guān)鍵：主要是平衡常數(shù)的計(jì)算和圖線的理解應(yīng)用，難點(diǎn)C，用濃度商確定平衡移動(dòng)的方向。6、A【詳解】A．大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故A符合題意；B．海魚是海洋提供的食品，屬于藍(lán)色食品，故B不符合題意；C．食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C不符合題意；D．食鹽需經(jīng)過人類的加工處理的，不是綠色食品，故D不符合題意；故答案為：A。7、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】試題分析：A項(xiàng)中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項(xiàng)則是正確的。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：該題屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較容易，但是考生很容易錯(cuò)選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細(xì)心。9、C【分析】

【詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序，比如觀察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；故選C。10、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響。對(duì)于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)來說，增加壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)。11、A【分析】NH3?H2O電離，溶液顯堿性，NH4Cl水解，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故選A；B．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，c(NH4+)減小；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進(jìn)NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選B；C．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O，NH3?H2O濃度降低，c(NH4+)減?。虎谙?.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl濃度減小，c(NH4+)減小，故不選C；D．①升高溫度，促進(jìn)NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②升高溫度，促進(jìn)NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選D；故答案選A。12、B【詳解】A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像錯(cuò)誤，A不正確；B、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量降低。在壓強(qiáng)不變的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量降低，圖像正確，B正確；C、溫度高反應(yīng)速率快達(dá)到平衡的時(shí)間少，圖像錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，圖像錯(cuò)誤，D不正確，答案選B。13、C【解析】A.SO42-與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，不能大量存在；B.CO32-與H+生成CO2和水、CO32-與Ba2＋生成碳酸鋇沉淀，不能大量存在；C.NO3-與H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反應(yīng)，能大量存在；D.OH-與H+生成水、OH-與Fe3＋生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在；答案選C。14、A【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；D、硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^程?！驹斀狻緼項(xiàng)、一定溫度下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C項(xiàng)、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變?cè)龃蟮倪^程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)和非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，是在一定條件下的反應(yīng)，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行。15、B【詳解】A．脂肪酸由烴基和羧基組成，烴基含有碳和氫元素，羧基含有碳?xì)溲踉?，故A錯(cuò)誤；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氫元素，羧基含有碳?xì)溲踉?，故B正確；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有碳?xì)溲踉?，故C錯(cuò)誤；D．淀粉的分子式為（C6H10O5）n，含有碳?xì)溲踉?，故D錯(cuò)誤；16、B【詳解】A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，選項(xiàng)B正確；C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！驹斀狻?1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定過程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。20、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl