上海市虹口區(qū)市級名校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH2、下列說法不正確的是A．碘極易升華，應(yīng)該密封保存B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離3、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀4、下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯C．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰5、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e(OH)3膠體粒子帶電C．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液6、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%7、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()A．三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，溶質(zhì)的成分相同D．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同8、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．①③④②9、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：210、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH212、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．13、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)14、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤15、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O16、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（實(shí)驗(yàn)探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。20、下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會(huì)引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原，所加過量除雜試劑必須除去。2、C【解析】

A選項(xiàng)，碘易升華，應(yīng)該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，不能用橡膠塞，會(huì)與橡膠塞反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)3、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。【詳解】A.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

A.氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，可用用鐵罐存放液氯，故B錯(cuò)誤；

C.光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【解析】

A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質(zhì)電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場力作用下向負(fù)電荷多的陰極移動(dòng)，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。7、D【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A錯(cuò)誤；B、三個(gè)燒杯中，Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；C、X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，另外氫氧化鈉過量，溶質(zhì)還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足，反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D、因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。8、C【解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實(shí)心球體→湯姆遜的棗糕模型→盧瑟福的行星模型→波爾的量子軌道模型→現(xiàn)代電子云模型，①為湯姆遜的棗糕模型，②為道爾頓的實(shí)心球體，③為盧瑟福的行星模型，④現(xiàn)代電子云模型，即順序是②①③④，故選項(xiàng)C正確。9、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時(shí)所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。10、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。11、D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較?。籋Cl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識。12、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。13、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。14、B【解析】

鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是①②④，B項(xiàng)正確，答案選B。15、A【解析】

A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。19、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會(huì)逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會(huì)逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會(huì)隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L?？键c(diǎn)：考查模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3及對CO2與NaOH的反應(yīng)的產(chǎn)物成分的測定的知識。20、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻