廣東佛山市禪城區(qū)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．則反應(yīng)：的為

A． B．C． D．2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B．高聚物的單體是C．有機(jī)物CH3CH=CH2不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．可以利用質(zhì)譜法鑒別二甲醚和乙醇3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NAB．100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉銅，當(dāng)陰極析出64g金屬時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA4、下列有機(jī)物能使酸性溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔5、已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見(jiàn)下表：下列敘述不正確的是()A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)簡(jiǎn)易量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量7、下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是A．B．C．D．8、下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的A．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以油脂是混合物B．油脂是酯的一種C．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯D．油脂都不能使溴水褪色9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6NAB．18g2H2O中含有的電子數(shù)目為10NAC．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05NAD．常溫下，21g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－11、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH3+HCl=NH4C1C．4NH3+SO24NO+6H2OD．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測(cè)液進(jìn)行滴定，測(cè)定濃度偏小13、下列關(guān)于丙烯（）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫B．在光照下與Cl2反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物主要是：C．在一定條件下與HCl反應(yīng)的加成產(chǎn)物可能有兩種D．與分子式為C6H12的有機(jī)物互為同系物14、某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，則此次酸雨的pH大約為A．3 B．4 C．5 D．615、Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Mg為負(fù)極B．正極反應(yīng)式為Ag++e–=AgC．電池放電時(shí)Cl–由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑16、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知。分析下圖變化，試回答下列問(wèn)題：（E沒(méi)有支鏈）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。18、有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80），請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________19、溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。20、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無(wú)色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。21、一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是________。Ca2＋Mg2＋Fe3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來(lái)的大B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來(lái)的大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、A4、B5、D6、B7、B8、D9、D10、C11、D12、D13、D14、B15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3-CH=CHCOOCH3CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CHCOOCH3+H2OnCH3-CH=CHCOOCH318、CH2=CH2OHC－CHO取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)19、EABCFGDB無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2