2026屆黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 D．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z2、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大B．圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH3、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過(guò)4、25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-6、下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O7、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說(shuō)法不正確的是A．0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C．通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L8、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶39、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO410、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)C．溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可由N點(diǎn)到P點(diǎn)D．N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化B．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C．鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥D．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)12、某無(wú)色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤13、下列物質(zhì)與類(lèi)類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是ABCD小蘇打

食用油

淀粉

84消毒液

鹽高分子化合物糖類(lèi)混合物A．A B．B C．C D．D14、下列說(shuō)法不正確的是（）A．第二周期中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟 B．碘的非金屬性比氯弱C．VA族中原子半徑最小的是氮 D．鈉的金屬性比鋰強(qiáng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為10NA16、配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B．定容時(shí)俯視刻度線C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒17、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象A通入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀B向溶液中通入少量氯氣后再加入四氯化碳充分震蕩、靜置下層液體為紫色C向盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中加入水和酚酞溶液溶液長(zhǎng)時(shí)間保持紅色D用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管銀鏡不溶A．A B．B C．C D．D18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O19、能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)是()A．氨水和鹽酸 B．氫氧化鈉溶液和醋酸C．硫酸和氫氧化鉀溶液 D．氫氧化銅和鹽酸20、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl221、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液中：22、短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類(lèi)。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：25、（12分）硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物。某實(shí)驗(yàn)小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)裝置A為制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置，下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置a的名稱(chēng)為_(kāi)_____；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機(jī)溶劑，則液體b的化學(xué)式為_(kāi)____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入______來(lái)獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測(cè)定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過(guò)量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過(guò)程中使用的指示劑為_(kāi)_____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL，計(jì)算產(chǎn)品純度為_(kāi)_____。26、（10分）過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是________________。（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。28、（14分）可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：（1）第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（2）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。（3）40min時(shí)，平衡常數(shù)的計(jì)算式為_(kāi)__。（指代入具體數(shù)值的算式）方法二：亞硫酸鈉吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)__；（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中③是___。（填微粒符號(hào)）常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號(hào)）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L29、（10分）甲醇是一種重要的可再生能源．(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______．(2)還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=______．(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示．①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______．(填字母)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA______PB(填“＞、＜、=”)．③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=______L．(4)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)．①若KOH溶液足量，則寫(xiě)出電池總反應(yīng)的離子方程式：______．②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】W和X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時(shí)Y為P，或W可為O，此時(shí)Y為S；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻縒和X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時(shí)Y為P，或W可為O，此時(shí)Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，即Z>Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2、B【詳解】A．2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，圖中平衡狀態(tài)相同，應(yīng)為使用催化劑，故A錯(cuò)誤；B．圖中金剛石比石墨的能量高，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．增大氫氣的量，可促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，則圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．開(kāi)始的pH相同，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，則HA的酸性強(qiáng)，相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過(guò)，不能從溶液通過(guò)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。4、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學(xué)性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過(guò)量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·DHO和D3O+，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關(guān)計(jì)算，注意把水的離子積和溶液pH知識(shí)遷移過(guò)來(lái)，側(cè)重考查處理新情景問(wèn)題能力，易錯(cuò)點(diǎn)C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。5、A【詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；C.Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會(huì)與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正確；D、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，選項(xiàng)C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分。8、C【解析】A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。10、B【解析】A.已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，故A錯(cuò)誤；B.CH4+O2?2CO+2H2，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可以判斷，平衡移動(dòng)只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N)，故B正確；C.兩條線的溫度不同，增大壓強(qiáng)不能從N點(diǎn)到P點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀可防止鮮花衰敗，則鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花保鮮，與補(bǔ)充鉀肥無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鐵是活潑金屬，富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。12、A【解析】由實(shí)驗(yàn)步驟(1)可知該溶液的pH大于7，說(shuō)明含有亞硫酸根，一定無(wú)Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－；(3)說(shuō)明生成硫酸鋇沉淀，因SO32—也可被氧化成硫酸根，無(wú)法判斷是否存在；因(2)加入氯水，故(4)無(wú)法證明原溶液中是否含有Cl－?！驹斀狻緼項(xiàng)、由（1）可知一定含有亞硫酸根，一定不含有鋇離子，由（2）可知一定含有溴離子，由電荷守恒可知，一定含有鈉離子，故A正確；B項(xiàng)、因亞硫酸根能被氧化生成硫酸根，無(wú)法確定是否存在硫酸根，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因溶液中一定含有亞硫酸根，一定不含有鋇離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由（1）可知一定含有亞硫酸根，故D錯(cuò)誤。故選A。13、B【詳解】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱(chēng)，屬于鹽，A項(xiàng)正確；B.食用油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類(lèi)，C項(xiàng)正確；D.由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、高分子化合物、糖類(lèi)等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。在解答物質(zhì)分類(lèi)題目時(shí)，一定要注意分類(lèi)并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。關(guān)鍵是正確理解分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和找出分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。在高考命題時(shí)常將混合物與純凈物的分類(lèi)、氧化物的分類(lèi)、離子化合物與共價(jià)化合物的分類(lèi)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類(lèi)作為熱點(diǎn)考查。學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)以這些作為重點(diǎn)。14、A【詳解】A．F是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性I＜Cl，故B正確；C．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性Na＞Li，故D正確；故選A。15、B【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，但只有一部分與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A不正確；B.常溫常壓下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也為3mol，所以混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA，B正確；C.將78gNa2O2為0.1mol，與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，D不正確。故選B。16、B【解析】A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢導(dǎo)致氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，濃度不變，C錯(cuò)誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選B。17、B【詳解】A.

亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中通入少量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鉀和碘單質(zhì)，再加入四氯化碳充分震蕩、靜置，下層是碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，為紫色，上層是氯化鉀溶液，故B正確；C.向盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中加入水，生成氫氧化鈉和氧氣，加入酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，紅色不能長(zhǎng)時(shí)間保持，故C錯(cuò)誤；D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與不活潑金屬銀反應(yīng)，所以可以用用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管，故D錯(cuò)誤；故選：B。18、D【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.CO32?的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。19、C【分析】表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。【詳解】A.氨水為弱堿,一水合氨不能拆開(kāi),該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱酸,離子方程式中不能拆開(kāi),該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水,該反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D.氫氧化銅是沉淀，在離子方程式中不能拆開(kāi),該反應(yīng)用離子方程式為：表示，D錯(cuò)誤；故選C。20、C【分析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計(jì)算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。21、A【詳解】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故不選B；C.pH=1的溶液呈酸性，CO32-與H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不選C；D.溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能大量共存，故不選D；故答案選A。22、D【解析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X最高價(jià)為+7，則X為Cl，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。24、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱(chēng)為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類(lèi)，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對(duì)分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長(zhǎng)碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，是有機(jī)化學(xué)常見(jiàn)題型。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類(lèi)。難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，如果考慮到碳鏈增長(zhǎng)，需要利用題干信息，解題就比較順利了。25、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱(chēng)，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì)，結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質(zhì)；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，選擇使用的指示劑，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應(yīng)完全藍(lán)色消去判斷滴定終點(diǎn)；②用關(guān)系式法找出Cu2+與S2O32-的關(guān)系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計(jì)算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)而可得其純度?！驹斀狻?1)在實(shí)驗(yàn)室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應(yīng)該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應(yīng)該選擇選項(xiàng)②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項(xiàng)是①②④；(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱(chēng)為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質(zhì)是四氯化碳，液體b的化學(xué)式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應(yīng)制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入乙醇來(lái)獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí)，溶液的藍(lán)色消去，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色；②Cu2+與過(guò)量I-作用，生成I2和CuI，反應(yīng)方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，反應(yīng)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，則溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根據(jù)Cu元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質(zhì)的量是0.004mol，其質(zhì)量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此該物質(zhì)的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法及裝置的使用、化學(xué)試劑的選擇使用、滴定法在物質(zhì)含量的計(jì)算中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的存在狀態(tài)與使用儀器的關(guān)系，充分利用物質(zhì)的溶解性及密度相對(duì)大小判斷使用的試劑及其作用，在滴定法測(cè)量物質(zhì)含量時(shí)，若發(fā)生的反應(yīng)有多個(gè)，可根據(jù)化學(xué)方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的關(guān)系，通過(guò)關(guān)系式法直接計(jì)算，同時(shí)要注意配制溶液的體積與實(shí)驗(yàn)時(shí)的體積關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。26、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過(guò)于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時(shí)，過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈；0℃、pH=2左右；(3)無(wú)水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為：便于晶體干燥。27、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以?xún)?nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過(guò)觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無(wú)水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。28、200.03mol/(L?min)減小CO2的濃度SO32-+SO2+H2O=2HSO3-OH-ac【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變；根據(jù)v=計(jì)算二氧化硫的速率；（2）30min瞬間，CO2濃度降低，S2的濃度不變，CO2、S2濃度增大，據(jù)此分析；（3）40min的平衡常數(shù)和20min時(shí)相同，根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；（4）Na2SO3溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；（5）亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-水解使溶液顯弱堿性，據(jù)此