第頁專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡eq\a\vs4\al(1.)(2025·高考安徽卷)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變eq\a\vs4\al(2.)(2025·高考四川卷)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；ΔH<0.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%.下列有關(guān)敘述正確的是()A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%eq\a\vs4\al(3.)(2025·高考重慶卷)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大eq\a\vs4\al(4.)(2025·高考天津卷)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙eq\a\vs4\al(5.)(2025·高考江蘇卷)溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%eq\a\vs4\al(6.)(2025·高考福建卷)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是()A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1eq\a\vs4\al(7.)(2025·高考課標(biāo)全國卷)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1.反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝______mol·L－1；④比較產(chǎn)物CO在2－3min、5－6min和12－13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2－3)、v(5－6)、v(12－13)表示]的大小________________________________________________________________________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5－6)____v(15－16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________．eq\a\vs4\al(8.)(2025·高考北京卷)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O(1)已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．①H2O的電子式是______________．②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)______________．(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________．②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.③投料比為2∶1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______________．eq\a\vs4\al(9.)(2025·高考廣東卷)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))______．(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝__________mL，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)已知某條件下，濃度c(S2Oeq\o\al(2－,8))～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2Oeq\o\al(2－,8))～t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)．(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)2Li2O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極．專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡eq\a\vs4\al(1.)【解析】選D.A項(xiàng)，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，A錯(cuò)．B項(xiàng)，固體量的改變對(duì)反應(yīng)速率無影響，B錯(cuò)．C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)．D項(xiàng)，K只與溫度有關(guān)，D正確．eq\a\vs4\al(2.)【解析】選D.同溫同體積時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，假設(shè)反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量為x，則有eq\f(x＋1.100,x＋1.100－0.315)＝eq\f(1,0.825)則x＝0.7mol.若轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為a.2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3起始mol0.71.1000轉(zhuǎn)化molaeq\f(a,2)a平衡mol0.7－a1.100－eq\f(a,2)aΔn＝eq\f(a,2)＝0.315，則a＝0.630mol所以SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.630,0.7)×100%＝90%，故D項(xiàng)正確．A項(xiàng)：SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤．B項(xiàng)：降溫，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)速率減小程度小，故B錯(cuò)誤．C項(xiàng)：混合氣體通入過量BaCl2后，生成的BaSO3馬上被O2氧化為BaSO4，由硫元素守恒可知生成BaSO40.7mol，質(zhì)量為163.100g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤．eq\a\vs4\al(3.)【解析】選A.等壓時(shí)充入惰性氣體，體積增大，對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)而言平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤．等壓時(shí)充入z氣體，體積增大，主要造成第二個(gè)反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)器中的溫度升高，B項(xiàng)正確；等容時(shí)充入惰性氣體，體積不變，各反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率也不變，C項(xiàng)正確；等容時(shí)充入z氣體，主要造成第二個(gè)反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，y的濃度增大，D項(xiàng)正確．eq\a\vs4\al(4.)【解析】選B.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，甲、丙為分別從相反方向建立的等效平衡，而甲相對(duì)乙，相當(dāng)于平衡向右移動(dòng)，并且起始量甲是乙的2倍，故A項(xiàng)中應(yīng)為p甲＝p丙<2p乙；B項(xiàng)中SO3的質(zhì)量應(yīng)為m甲＝m丙>2m乙；C項(xiàng)中應(yīng)為k甲＝k乙＝k丙；D項(xiàng)中Q甲>2Q乙，Q甲≠Q(mào)丙，故應(yīng)選B.eq\a\vs4\al(5.)【解析】選C.A項(xiàng)，v(PCl3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.16mol,50s×2L)＝0.0016mol/(L·s)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤．B項(xiàng)，升溫后，PCl3的濃度由eq\f(0.20mol,2.0L)＝0.10mol/L到新平衡的c(PCl3)＝0.11mol/L，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤．C項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，K＝eq\f(\f(0.20,2)×\f(0.20,2)mol2·L－2,\f(0.8,2)mol·L－1)＝eq\f(1,40)mol/L.同溫下，向容器中重新充入物質(zhì)，此時(shí)的濃度商Qc為Qc＝eq\f(\f(0.20,2)×\f(0.20,2)mol2·L－2,\f(1.0,2)mol·L－1)＝eq\f(1,50)mol/L<K.所以反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，C選項(xiàng)正確．D項(xiàng)，用一邊倒的方法，相當(dāng)于起始時(shí)加入2.0molPCl5，兩個(gè)1molPCl5同時(shí)充入容器，在n(PCl3)＝0.40mol的基礎(chǔ)上平衡向生成PCl5的方向移動(dòng)，n(PCl3)<0.4mol，故PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，D項(xiàng)錯(cuò)誤．eq\a\vs4\al(6.)【解析】選A.pH＝2和pH＝7，50min時(shí)R的濃度均為0，即完全分解，R的降解百分率均為100%，相等，A項(xiàng)正確；圖中pH＝2時(shí)，R的降解速率最大，B項(xiàng)錯(cuò)；R的降解速率大小與R的起始濃度和酸堿性都有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；由圖中可計(jì)算R的降解速率為0.04×10－4mol·L－1·min－1，D項(xiàng)錯(cuò)．eq\a\vs4\al(7.)【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)已知：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol所以ΔH＝ΔH1－ΔH2×2－ΔH3×2＝＋247.3kJ/mol即CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3kJ/mol2mol247.3kJeq\f(1000L,22.4L/mol)QQ＝5.52×103kJ.(3)已知反應(yīng)物為CHCl3與H2O2，產(chǎn)物為COCl2，則反應(yīng)方程式為CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2.(4)①K＝eq\f(c（CO）·c（Cl2）,c（COCl2）)＝eq\f(0.085mol·L－1×0.11mol·L－1,0.04mol·L－1)＝0.234mol·L－1②由圖像可知：產(chǎn)物濃度均增大，反應(yīng)物濃度均減小，說明平衡右移，升高溫度平衡右移，故T(2)<T(8)．③T(8)時(shí)，在10min時(shí)，由圖可知減小了CO的濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變．K＝eq\f(c（Cl2）·c（CO）,c（COCl2）)＝eq\f(0.12mol/L×0.06mol/L,c（COCl2）)＝0.234mol/Lc(COCl2)＝0.031mol/L.④T(5)時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以v(5－6)>v(2－3)＝v(12－13)．⑤在相同溫度時(shí)，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．【答案】(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)5.52×103kJ(3)CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2(4)①0.234mol·L－1②<③0.031④v(5－6)>v(2－3)＝v(12－13)⑤>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大eq\a\vs4\al(8.)【解析】(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫注意標(biāo)明聚集狀態(tài)．③利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱，即可求算出．設(shè)H—O鍵鍵能為x，H—Cl鍵鍵能為y，則