分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論第1頁，共23頁。第一課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論第2頁，共23頁。1.知道分子立體構(gòu)型的多樣性。2.會(huì)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋分子的立體構(gòu)型。第3頁，共23頁。一二一、形形色色的分子1.三原子分子(AB2型)第4頁，共23頁。一二2.四原子分子(AB3型)第5頁，共23頁。一二3.五原子分子(AB4型)最常見的為正四面體形,如CH4、CCl4等,鍵角為109°28'。

第6頁，共23頁。一二二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.內(nèi)容價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,分子的立體結(jié)構(gòu)是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì),包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。2.價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定σ鍵電子對(duì)數(shù)可由分子式確定。而中心原子上的孤電子對(duì)數(shù),確定方法如下:a為中心原子的價(jià)電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。第7頁，共23頁。一二3.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型(1)中心原子不含孤電子對(duì)的分子。中心原子不含孤電子對(duì)的分子,VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型一致,例如:第8頁，共23頁。一二(2)中心原子含孤電子對(duì)的分子。中心原子若有孤電子對(duì),孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子的空間,并與成鍵電子對(duì)互相排斥。則VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一致。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì),例如:第9頁，共23頁。一二第10頁，共23頁。一二四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎?請查閱資料找出不同的例子,同學(xué)之間相互交流。提示：不是。H2O2分子的構(gòu)型類似于一本打開的書,兩個(gè)氧原子在兩頁書的交接處,兩個(gè)H原子分別在翻開的書的兩頁面上,如圖1所示:再如白磷(P4)分子為正四面體形,如圖2所示。

第11頁，共23頁。一二一、分子的鍵角和空間結(jié)構(gòu)1.常見分子類型與其立體構(gòu)型

第12頁，共23頁。一二2.鍵角決定分子立體構(gòu)型,應(yīng)注意掌握以下分子的鍵角和立體構(gòu)型

第13頁，共23頁。一二二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1.中心原子價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,分子的立體結(jié)構(gòu)是“價(jià)層電子對(duì)”互相排斥的結(jié)果,價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子上的電子對(duì),包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))。(1)σ鍵電子對(duì)數(shù)的計(jì)算。由分子式確定,即中心原子形成幾個(gè)σ鍵,就有幾對(duì)σ鍵電子對(duì)。如H2O的中心原子為O,形成兩個(gè)H—Oσ鍵,即O有兩對(duì)σ鍵電子對(duì)。第14頁，共23頁。一二(2)中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算。a表示中心原子的價(jià)電子數(shù),對(duì)于主族元素,a=最外層電子數(shù);對(duì)于陽離子,a=價(jià)電子數(shù)-離子電荷數(shù);對(duì)于陰離子,a=價(jià)電子數(shù)+|離子電荷數(shù)|;x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”。幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)如下表所示:第15頁，共23頁。一二第16頁，共23頁。一二2.分子立體構(gòu)型的確定根據(jù)中心原子(A)周圍的電子對(duì)數(shù),找出相對(duì)應(yīng)的理想幾何結(jié)構(gòu)圖形。如果出現(xiàn)有奇數(shù)電子(有一個(gè)成單電子),可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)來看待。價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)幾種分子或粒子的立體構(gòu)型的預(yù)測如表:第17頁，共23頁。一二第18頁，共23頁。一二第19頁，共23頁。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2分子的鍵角與空間構(gòu)型

【例題1】

硫化氫(H2S)分子中,兩個(gè)H—S鍵夾角都接近90°,說明H2S分子的立體構(gòu)型為

;二氧化碳(CO2)分子中,兩個(gè)CO鍵夾角是180°,說明CO2分子的立體構(gòu)型為

;甲烷(CH4)分子中,任意兩個(gè)C—H鍵的夾角都是109°28',說明CH4分子的立體構(gòu)型為

。

答案：V形直線形正四面體形解析：三原子分子鍵角為180°時(shí)為直線形,小于180°時(shí)為V形;四原子分子鍵角為120°時(shí)為平面三角形;五原子分子鍵角為109°28'時(shí)為正四面體形。第20頁，共23頁。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2點(diǎn)撥

掌握常見分子的立體構(gòu)型。直線形的是CO2、CS2、BeCl2,V形的是H2O、SO2,平面三角形的是BF3,三角錐形的是NH3,正四面體形的是CH4、CCl4等。第21頁，共23頁。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的立體構(gòu)型

【例題2】

利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測下列粒子的立體構(gòu)型。(1)H2Se;(2)CF4;(3)BCl3