（優(yōu)選）化學(xué)必修課件化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離第一頁(yè)，共51頁(yè)。化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二頁(yè)，共51頁(yè)。第二節(jié)離子反應(yīng)第二章第三頁(yè)，共51頁(yè)。第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二章第四頁(yè)，共51頁(yè)。新情境?激趣入題1新知識(shí)?預(yù)習(xí)探究2新思維?名師講堂3新考題?隨堂自測(cè)4新提升?達(dá)標(biāo)作業(yè)5新視點(diǎn)?專(zhuān)家博客6第五頁(yè)，共51頁(yè)。新情境?激趣入題第六頁(yè)，共51頁(yè)。物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，可將物體分為導(dǎo)體和絕緣體?；瘜W(xué)上，根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。你有沒(méi)有被蜜蜂或黃蜂刺過(guò)？被刺傷是很痛的，而且傷口會(huì)腫脹。被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打(碳酸氫鈉)溶液，因?yàn)槊鄯涞拇淌撬嵝缘模√K打是堿性的，所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來(lái)中和，因?yàn)樗菈A性的。第七頁(yè)，共51頁(yè)。新知識(shí)?預(yù)習(xí)探究第八頁(yè)，共51頁(yè)。1．了解電解質(zhì)的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3．會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。●學(xué)習(xí)目標(biāo)第九頁(yè)，共51頁(yè)。1．在________或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了________。2．電離方程式將氯化鈉加入水中，在______作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的_____________和___________。這一過(guò)程可以用電離方程式表示為：_______________(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，仍用離子符號(hào)表示水合離子)?！裥轮A(yù)習(xí)水溶液里熔融化合物電離水分子水合鈉水合氯離子

離子第十頁(yè)，共51頁(yè)。HCl的電離方程式：____________________________；H2SO4的電離方程式：__________________________；HNO3的電離方程式：__________________________。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子_________的化合物。全部是H＋

第十一頁(yè)，共51頁(yè)。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子___________的化合物(3)鹽：電離時(shí)生成______________________和__________的化合物。全部是OH－

金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)

酸根陰離子第十二頁(yè)，共51頁(yè)。1．在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及大家熟悉的金屬都可以導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和實(shí)質(zhì)是什么？提示：帶電粒子的定向移動(dòng)就可以形成電流，像電子、陰離子、陽(yáng)離子等。金屬內(nèi)的電子本來(lái)就是自由電子，當(dāng)外加電場(chǎng)時(shí)可以定向移動(dòng)形成電子流而導(dǎo)電。氯化鈉晶體內(nèi)雖然有陰陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，即使有外加電場(chǎng)，也不能定向移動(dòng)形成電流。

●自主探究第十三頁(yè)，共51頁(yè)。而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶液中，吸收了來(lái)自熱或水分子作用等外界的能量，而離解出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，即發(fā)生了電離，當(dāng)外加電場(chǎng)作用時(shí)，離子從自由移動(dòng)狀態(tài)改為分別向兩極定向移動(dòng)而形成帶電離子流，使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電。因?yàn)殡婋x的結(jié)果是產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子移向兩極。第十四頁(yè)，共51頁(yè)。2．鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？并分析。提示：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，鐵絲是單質(zhì)，鹽酸是混合物，所以二者都不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。雖然液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，但溶于水時(shí)能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)。第十五頁(yè)，共51頁(yè)。新思維?名師講堂第十六頁(yè)，共51頁(yè)。1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)對(duì)比分析電解質(zhì)和非電解質(zhì)●教材點(diǎn)撥電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)必須是化合物不同點(diǎn)在水溶液里能夠?qū)щ?、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，滿足這兩個(gè)條件中的一個(gè)或兩個(gè)均可在水溶液里不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電第十七頁(yè)，共51頁(yè)。電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類(lèi)型①酸，如H2SO4、H2CO3等；②堿，如NaOH、NH3·H2O等；③鹽，如NaCl、BaSO4等；④金屬氧化物，如MgO、CuO等；⑤水①多數(shù)非金屬氧化物，如SO2、CO2、CO等；②部分有機(jī)化合物，如蔗糖、酒精、CH4等；③部分非金屬氫化物，如CH4、NH3等第十八頁(yè)，共51頁(yè)。溫馨提示：理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別及注意的“四個(gè)不一定”本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由移動(dòng)離子，而非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在。四個(gè)不一定(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。第十九頁(yè)，共51頁(yè)。(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?；衔锞邆淦渲幸粋€(gè)條件即為電解質(zhì)。如HCl在熔融時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液里能導(dǎo)電，所以HCl也屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說(shuō)稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物。(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。第二十頁(yè)，共51頁(yè)。2．正確理解電解質(zhì)的導(dǎo)電性電解質(zhì)的導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的帶有電荷的離子實(shí)現(xiàn)的。正確理解電解質(zhì)的導(dǎo)電性，應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：(1)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電。①酸：酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電，如液態(tài)或固態(tài)的H2SO4、H3PO4等不導(dǎo)電；酸在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能導(dǎo)電。第二十一頁(yè)，共51頁(yè)。②強(qiáng)堿和鹽：強(qiáng)堿和大部分鹽是離子化合物，在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)的陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。但要注意有些鹽在受熱時(shí)容易分解，如NH4HCO3。③活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物也是離子化合物，有陰、陽(yáng)離子，但是在固態(tài)時(shí)離子不能自由移動(dòng)，故不導(dǎo)電；當(dāng)活潑金屬氧化物為熔融狀態(tài)時(shí)，能夠電離出自由移動(dòng)的離子，而能導(dǎo)電；如果活潑金屬氧化物能溶于水，大部分是由于能與水反應(yīng)生成堿而導(dǎo)電的。第二十二頁(yè)，共51頁(yè)。(2)不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，是純凈物。如氯單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，但由于它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；食鹽溶液雖然能導(dǎo)電，卻是混合物而不是化合物，所以食鹽溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。第二十三頁(yè)，共51頁(yè)。溫馨提示：(1)有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，而不是它們自身導(dǎo)電，故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3等。(2)電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的。第二十四頁(yè)，共51頁(yè)。

(2015·云南省景洪市三中高一期中)下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離C．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D．KOH是電解質(zhì)【解析】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，并不是所有能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)；電解質(zhì)的電離不需要通電；NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

D●典例透析第二十五頁(yè)，共51頁(yè)。(2015·杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一期末)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．銅片 B．硫酸溶液C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀第二十六頁(yè)，共51頁(yè)?！窘馕觥?/p>

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，A項(xiàng)銅片為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)熔融氯化鈉為電解質(zhì)且溶融狀態(tài)下電離為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故可導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)固體氯化鉀為電解質(zhì)，但固體氯化鉀不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?！敬鸢浮?/p>

C第二十七頁(yè)，共51頁(yè)。酸、堿、鹽在水溶液中的電離●教材點(diǎn)撥第二十八頁(yè)，共51頁(yè)。第二十九頁(yè)，共51頁(yè)。溫馨提示：當(dāng)HCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，HCl分子裂解為自由移動(dòng)的水合氫離子和水合氯離子，使HCl溶液(鹽酸)導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體受熱時(shí)熔化為液體，Na＋與Cl－也都成了自由移動(dòng)的離子而使之能導(dǎo)電。第三十頁(yè)，共51頁(yè)。第三十一頁(yè)，共51頁(yè)。溫馨提示：人們發(fā)現(xiàn)了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)。要是沒(méi)有一種很好的歸類(lèi)整理方法，會(huì)對(duì)學(xué)習(xí)和研究化學(xué)帶來(lái)很大的困難！只要應(yīng)用分類(lèi)法進(jìn)行系統(tǒng)有序地研究就會(huì)很清晰了，在初中學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)的分類(lèi)就是很好的證明！4．電離方程式(1)定義：表示電解質(zhì)電離的式子。(2)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：①注意正確拆分離子；②注意離子符號(hào)的正確寫(xiě)法；③注意電離出離子的電荷數(shù)守恒，即陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。第三十二頁(yè)，共51頁(yè)。第三十三頁(yè)，共51頁(yè)。第三十四頁(yè)，共51頁(yè)。

(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多●典例透析第三十五頁(yè)，共51頁(yè)?！窘馕觥?/p>

電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時(shí)必須要接通直流電源，A錯(cuò)；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H＋，B錯(cuò)；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，即單位體積中自由移動(dòng)離子的數(shù)目決定，D錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

C第三十六頁(yè)，共51頁(yè)。第三十七頁(yè)，共51頁(yè)。第三十八頁(yè)，共51頁(yè)。下列敘述，正確的是()A．電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離B．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因C．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)D．硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以硫酸氫鈉屬于酸第三十九頁(yè)，共51頁(yè)。第四十頁(yè)，共51頁(yè)。第四十一頁(yè)，共51頁(yè)。新考題?隨堂自測(cè)第四十二頁(yè)，共51頁(yè)。1．(2015·安徽省淮南市高二期末)Cl2一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于()A．強(qiáng)電解質(zhì)B．弱電解質(zhì)C．非電解質(zhì)D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的離子必須是本身電離的；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。氯氣不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確。【答案】

D第四十三頁(yè)，共51頁(yè)。2．(2015·北京市東城區(qū)高一上學(xué)期期末)下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．CO2 B．NaClC．H2SO4 D．KOH【解析】

結(jié)合電解質(zhì)的概念可知，中學(xué)所學(xué)的酸、堿、大多數(shù)鹽類(lèi)屬于電解質(zhì)，而且電解質(zhì)導(dǎo)電必須是其本身電離，CO2的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻奶妓岬碾婋x，所以CO2為非電解質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

A第四十四頁(yè)，共51頁(yè)。3．(2015·北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末)下列關(guān)于NaCl的說(shuō)法不正確的是()A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離B．NaCl是電解質(zhì)C．NaCl電離的方程式是：NaCl===Na＋＋Cl－D．NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子【解析】

A．NaCl在水分子的作用下，電離成自由移動(dòng)的離子，不需通電，不正確；B.NaCl在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電且是化合物，因此NaCl是電解質(zhì)，說(shuō)法正確；C.NaCl是鹽，完全電離，NaCl===Na＋＋Cl－，說(shuō)法正確；D.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，說(shuō)法正確。【答案】

A第四十五頁(yè)，共51頁(yè)。4．(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是()A．氧化物都屬于非電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)D．酸、堿、