無機(jī)化學(xué)自考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A2.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.干冰B.氯化鈉C.金剛石D.白磷答案：B3.在下列溶液中，氫離子濃度最大的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氫氧化鈉D.純水答案：A4.下列原子軌道中，能量最高的是（）A.1sB.2sC.2pD.3s答案：D5.下列分子中，極性最強(qiáng)的是（）A.H2B.CO2C.H2OD.CH4答案：C6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2答案：C7.某元素的原子序數(shù)為26，其電子排布式為（）A.1s22s22p?3s23p?3d?4s2B.1s22s22p?3s23p?4s23d?C.1s22s22p?3s23p?4s13d?D.1s22s22p?3s23p?4s24p?答案：A8.下列離子半徑大小順序正確的是（）A.F?>Na?>Mg2?>Al3?B.Al3?>Mg2?>Na?>F?C.Na?>Mg2?>Al3?>F?D.Mg2?>Na?>F?>Al3?答案：A9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為（）A.22.4LB.22.4mLC.11.2LD.1L答案：A10.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.Na2CO3B.AlC.NaClD.CuO答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是（）A.Cl2B.O2C.H2D.Fe3?答案：ABD2.下列離子在水溶液中無色的是（）A.Cu2?B.Fe3?C.Na?D.Mg2?答案：CD3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）答案：ABCD4.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaOHB.CaCl2C.Na2O2D.MgO答案：AC5.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸D.氫氧化鈉答案：AB6.下列分子的空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.CH4B.CCl4C.NH3D.H2O答案：AB7.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱B.同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱C.原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大D.元素的最高正化合價等于其族序數(shù)（除O、F外）答案：ABD8.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2答案：ABD9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵B.離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用C.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用答案：ABCD10.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.飽和溶液一定是濃溶液D.不飽和溶液可以通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度等方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液答案：ABD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）答案：對2.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）答案：對3.金屬元素只能形成離子鍵。（）答案：錯4.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）答案：對5.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。（）答案：對6.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。（）答案：對7.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。（）答案：錯8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價升高。（）答案：錯9.所有的共價鍵都有方向性。（）答案：錯10.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大。（）答案：錯四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。答案：離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，一般存在于金屬離子與非金屬離子之間，成鍵原子電負(fù)性差值較大；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，一般存在于非金屬原子之間，成鍵原子電負(fù)性差值相對較小。2.簡述影響化學(xué)平衡移動的因素。答案：影響化學(xué)平衡移動的因素有濃度、壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）和溫度。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；增大壓強(qiáng)（對于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)）平衡正向移動，反之逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動。3.什么是同素異形體？舉例說明。答案：同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。例如，氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體；金剛石和石墨是碳元素的同素異形體。4.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；較不活潑的金屬或石墨等作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。答案：金屬性強(qiáng)弱判斷方法：可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（越易越強(qiáng)）；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱（越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)）。非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（越易化合、氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)），最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)）。2.討論如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。答案：加熱法，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，碳酸鈉受熱不分解；滴加稀鹽酸，碳酸鈉開始無氣泡，滴加一會后產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉滴加稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡。3.討論在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的原理、裝置和收集方法。答案：原理：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置：固體+液體加熱型裝置。收集方法