查補(bǔ)易混易錯(cuò)05氧化還原反應(yīng)

■Sr高考直擊/

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容，很

少會(huì)以專門考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進(jìn)行考查，分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還

原反應(yīng)的相關(guān)概念判斷和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來考查

的亮點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(yīng)(或離子)方程式，利用所給的信息并按氧化還原

反應(yīng)或離子反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)產(chǎn)物，再加以配平，即可得氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

易混易錯(cuò)歸納/

易錯(cuò)01氧化還原反應(yīng)概念“五誤區(qū)”

(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如02與03的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。

(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl—Cb，氯元素被氧化，CUOTCU,銅

元素被還原。

(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如CI2+H2OHCI

+HC10中，被氧化和被還原的都是氯元素。

(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，

濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HC1O的氧化性高于

HC1O4O

易錯(cuò)02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱,判斷反

強(qiáng)弱律理里應(yīng)能否進(jìn)行。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物,同種元素不同

價(jià)態(tài)律典I

價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠擾，不相交”

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序：

同時(shí)含有加入氧化劑按還原性由強(qiáng)

先后律您?幾種還原劑f到弱依次反應(yīng)

同時(shí)含有加入還原劑按氧化性由強(qiáng)

2.---------------A

幾種氧化劑到弱依次反應(yīng)

易錯(cuò)03氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較

物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、

Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al；濃HNO3、稀HNCh的氧化性強(qiáng)弱為濃HNC）3>稀HNCh。

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

（2）根據(jù)元素的化合價(jià)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，

該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價(jià)升高被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。

一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還

原性越弱。

（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元

素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還

原劑的還原性就越強(qiáng)。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還

原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還-原性（或氧.化性）就越強(qiáng)。

（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電

子流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰

極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放

電的陰離子的還原性較強(qiáng)（相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）。

（7）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。氧化性、

還原性強(qiáng)弱的比較是考試的一個(gè)難點(diǎn)，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強(qiáng)弱，二是根據(jù)氧化性還原

性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。

易錯(cuò)04氧化還原反應(yīng)計(jì)算

守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒

有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類

題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出

等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和

最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：

找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子

個(gè)數(shù)）；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間

各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，

快速求解。

◎I好題演練/

1.（2023?江西上饒?萬年中學(xué)?？家荒＃氨衤曋幸粴q除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃

換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素

2.（2022?北京?高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSC>4溶液中加入少量BaJ溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSC）4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Q^OH）2co

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

3.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4cCh+SiH4局溫4CO+2HzO+SiCh,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

4.（2023?湖北?武漢二中校聯(lián)考二模）硫化亞碑（As4s6）常用作顏料、還原劑和藥物等，幾乎不溶于水，易

溶于氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)方程式為：As4S6+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2Oo下列說法正確的

是

A.該反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移B.As4s6晶體中，As4s6的配位數(shù)為12

C.Na3Ase）3溶液堿性比Na3Ass§弱D.As4s6極性分子

5.（2023?浙江嘉興?統(tǒng)考二模）^MS+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D.電負(fù)性：O>N>C>K

6.（2023?浙江寧波?統(tǒng)考二模）電極材料LiFePO’制備的反應(yīng)為

6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6—9COT+6H2O+6LiFePO4,下列說法正確的是

A.生成0.1molLiFePO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1/

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePC>4和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成20.16LCO時(shí)，被還原的C6Hl為0.1mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：6

7.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOH

A

=

Na2SiO3+CaO+2H2T，下列說法正確的是

A.NazSiCh是還原產(chǎn)物B.可推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

8.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)關(guān)于反應(yīng)Na2s2。3+應(yīng)5。4=脂2soJSJ+SO'T+H?。，下列說法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

9.(2022?山東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室制備KMnC>4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO3氧化MnO2制

備KzMnO」；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，LMnOa歧化生成KMnO,和MnOz；③減壓過濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO一下列說法正確的是

A.①中用瓷生煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中KzMnO,只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

10.(2022?湖北?統(tǒng)考高考真題)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：

2NaHS(s)+CS2(1)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是燧減過程D.CS?的熱穩(wěn)定性比CO?的高

11.(2023?浙江?高三統(tǒng)考專題練習(xí))關(guān)于反應(yīng)S2Or+2H2O+(CNS)2=2SO7+2CNS-+4H+,下列說法正確

的是

A.(CNSb可以和Na反應(yīng)，生成NaCNSB.CNS一是氧化產(chǎn)物

C.邑0；-既是氧化劑又是還原劑D.生成ImolSOj,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

12.(2022.福建?統(tǒng)考高考真題)常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：

催化齊U

2N,+6H,O=—4NH,+3O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

通電2

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N?失去的電子數(shù)為6NA

C.Imol.L氨水中，含有的NH3T2O分子數(shù)少于NA

D.消耗1L2LN2(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的5分子數(shù)為0.75NA

13.（2023?河南鄭州?統(tǒng)考二模）實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、75CTC時(shí)，CH4

和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是

A.過程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動(dòng)

C.過程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCCh分解

D.過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)

14.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與NazCh的反應(yīng)。向盛有SCh的燒瓶中加入NazCh固體,

測(cè)得反應(yīng)體系中02含量的變化如圖。

A

9-Zb\

-

%

/7-

』-

M

5-

3―1?（??^1（^???（1??

0100200300

時(shí)間/秒

下列說法不正哪的是

A.有。2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+。2

B.be段O2含量下降與反應(yīng)Ch+2Na2so3=2Na2s04有關(guān)

C.可用HNO3酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4

D.產(chǎn)物Na2s04也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的

15.（2023?山東?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高鐵酸鉀（《FeOj具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件

下制備KzFeO,流程如圖所示：

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

NaCl(s)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.lmolK,FeC)4消毒能力相當(dāng)于L5molHC1O

B.氧化反應(yīng)：3NaClO+2Fe（NO3）3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀

D.提純時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

16.（2023?湖南?校聯(lián)考二模）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。L的一種

制備方法如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“富集”是為了提高「的濃度

B.“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是Ag

C.“氧化”通入氯氣越多越好

D.“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為5+2[=2Cr+L

17.（2023?河北唐山?統(tǒng)考二模）連二亞硫酸鈉（NazSz。,）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。

某種Na2s的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說法正確的是

A.可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛

B.NaCl溶解度大于Na2S2O4.2H2O的溶解度

C.過濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

D.由溶液A制備Na2s2O4溶液過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

18.（2023?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在溶液中用光照射Cu-PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+,可以在常溫常壓

下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

++

A.空穴h+參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2。+2h=H2O2+2H

B.光電子參與發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2

C.反應(yīng)過程中水作還原劑

催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCH3OH+H2

19.（2023?天津?校聯(lián)考二模）近日，科學(xué)家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮取得進(jìn)展，如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該固氮過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.太陽(yáng)能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.圖中反應(yīng)包括4NC）2+O2+2H2O=4HNO3

D.HNO3和NH3中的N原子的雜化方式不同

20.（2023?湖南益陽(yáng)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所示（已

略去部分不含硫物質(zhì)）。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法錯(cuò)誤的是

A.CN-中含有的鍵與兀鍵的數(shù)目之比為1：2

B.x=21,y=24

C.SCN-既被氧化又被還原

D.理論上每產(chǎn)生ImolHS",轉(zhuǎn)移44mole-

21.（2023?廣東深圳?高三深圳外國(guó)語學(xué)校?？茧A段練習(xí)）氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a、b、

c和d代表一定比例的H+和e）。下列說法錯(cuò)誤的是

■飛＞/嶗劑懣

d

A.過程①中，NOg體現(xiàn)氧化性

+

B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2+2H+e=NOT+H2O

C.過程③中，若反應(yīng)的離子方程式中NO和NH：的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則c代表的是3H++4H

D.過程④中，每消耗ImolN2H「失去4moi電子

22.(2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？级?利用霧霾中的污染物NO、SCh獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖

如圖，下列方程式錯(cuò)誤的是

A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SO2+OH=HSO；