北京市門(mén)頭溝區(qū)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)題目及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.在下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.水C.氫氧化鈉D.鹽酸2.下列變化中，不屬于物理變化的是（）A.冰融化為水B.火焰上燒紙C.電解水生成氫氣和氧氣D.熱脹冷縮3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.在下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.碳酸鈉D.甲醇5.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是（）A.氧B.氮C.碳D.氫6.下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是（）A.鐵B.鋁C.鈣D.硅7.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2H2S+SO2=3S+2H2O8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氣9.在下列化合物中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵10.下列元素中，位于第三周期的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅二、填空題（每空2分，共20分）1.元素符號(hào)中，元素名稱的第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。2.物質(zhì)的化學(xué)式由元素符號(hào)和數(shù)字組成。3.物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑等因素的影響。4.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是失去電子的物質(zhì)，還原劑是得到電子的物質(zhì)。6.溶液的酸堿度可以用pH值表示。7.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。8.鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的結(jié)果。9.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。10.有機(jī)物是由碳元素和其他元素組成的化合物。三、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知：1L0.5mol/L的鹽酸溶液與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為x克。求：x的值。2.已知：某化合物A與水反應(yīng)生成化合物B和C，反應(yīng)方程式為：A+H2O=B+C。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，C的相對(duì)分子質(zhì)量為M3，求該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的含義。2.請(qǐng)舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)具體的例子。4.簡(jiǎn)要說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿性？2.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？六、綜合題（每題10分，共20分）1.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并說(shuō)明它們?cè)趯?shí)際生活中的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉（2）硫酸銅（3）碳酸鈣2.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。（1）2H2+O2=2H2O（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑本次試卷答案如下：一、選擇題（每小題2分，共20分）1.A。氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)。2.C。電解水生成氫氣和氧氣是化學(xué)變化，其他選項(xiàng)是物理變化。3.C。氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。4.C。碳酸鈉是由碳、氧、鈉元素組成的無(wú)機(jī)物。5.D。氫原子的最外層電子數(shù)為1，氮、氧、碳的最外層電子數(shù)分別為5、6、4。6.D。硅是非金屬元素。7.C。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，鐵的氧化態(tài)由+3變?yōu)?，碳的氧化態(tài)由+2變?yōu)?4，屬于氧化還原反應(yīng)。8.D。氫氣是非電解質(zhì)。9.C。氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，不屬于堿。10.D。硅位于元素周期表的第三周期。二、填空題（每空2分，共20分）1.元素符號(hào)中，元素名稱的第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。2.物質(zhì)的化學(xué)式由元素符號(hào)和數(shù)字組成。3.物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑等因素的影響。4.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是失去電子的物質(zhì)，還原劑是得到電子的物質(zhì)。6.溶液的酸堿度可以用pH值表示。7.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。8.鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)的結(jié)果。9.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。10.有機(jī)物是由碳元素和其他元素組成的化合物。三、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知：1L0.5mol/L的鹽酸溶液與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為x克。求：x的值。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知鋅和鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2。由題意可知，鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可知鋅的物質(zhì)的量為0.5mol×1/2=0.25mol。氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol。氫氣的質(zhì)量為0.25mol×2g/mol=0.5g。2.已知：某化合物A與水反應(yīng)生成化合物B和C，反應(yīng)方程式為：A+H2O=B+C。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，C的相對(duì)分子質(zhì)量為M3，求該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1:1。四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的含義。解析：化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。2.請(qǐng)舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。解析：氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是失去電子的物質(zhì)，如Fe2+；還原劑是得到電子的物質(zhì)，如Cu2+。3.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并給出一個(gè)具體的例子。解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。4.簡(jiǎn)要說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別。解析：有機(jī)物是由碳元素和其他元素組成的化合物，無(wú)機(jī)物是由非碳元素或碳元素與其他非金屬元素組成的化合物。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿性？解析：將氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明溶液呈堿性。2.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？解析：將過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合，加熱反應(yīng)生成氧氣和水。六、綜合題（每題10分，共20分）1.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并說(shuō)明它們?cè)趯?shí)際生活中的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉：具有強(qiáng)腐蝕性，用于造紙、紡織、煉油等行業(yè)。（2）硫