云南省大理、麗江、怒江2026屆化學(xué)高三上期中檢測試題含解析選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共60分）1.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染答案：B分析：合理使用食品添加劑能改善食品品質(zhì)和色、香、味以及防腐、保鮮等，并非所有含食品添加劑的食物都對人體有害，B錯誤；A選項太陽能等清潔能源可減少化石燃料使用，利于環(huán)保；C選項開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可防止重金屬污染；D選項不用塑料袋可防白色污染。2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.甲烷分子的球棍模型：B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?OC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為18的氯原子：(_{17}^{35}Cl)答案：C分析：A選項給出的是甲烷的比例模型；B選項C?H?O是乙醇的分子式，乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C?H?OH；D選項中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)表示為(_{17}^{35}Cl)；C選項硫離子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖正確。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A選項銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B選項蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；D選項稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；C選項硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.(CaCO_{3}xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}uparrow)B.(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH)C.(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)D.(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)答案：C分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。A、B、D選項中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項中鐵元素化合價由0價升高到+2價，銅元素化合價由+2價降低到0價，屬于氧化還原反應(yīng)。5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）|分類組合|堿|酸|鹽|堿性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|純堿|硫酸|小蘇打|氧化鈣|二氧化碳||B|燒堿|鹽酸|食鹽|氧化鎂|一氧化碳||C|苛性鉀|醋酸|碳酸銨|過氧化鈉|二氧化硫||D|氫氧化鋇|硝酸|硫酸鋇|氧化鈉|三氧化硫|答案：D分析：A選項純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿；B選項鹽酸是混合物，不是酸，一氧化碳不是酸性氧化物；C選項過氧化鈉不是堿性氧化物；D選項分類均正確。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}uparrow)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)答案：D分析：A選項鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow)；B選項碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}uparrow+H_{2}O)；C選項氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀外，還生成水，離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+2H_{2}O)；D選項離子方程式正確。7.用(N_{A})表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準狀況下，(22.4L)水所含分子數(shù)為(N_{A})B.(1mol)(Cl_{2})與足量(Fe)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(3N_{A})C.(0.5mol/L)的(MgCl_{2})溶液中，含有(Cl^{})個數(shù)為(N_{A})D.(16g)(O_{2})和(O_{3})的混合氣體中所含氧原子數(shù)為(N_{A})答案：D分析：A選項標(biāo)準狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其分子數(shù)；B選項(Cl_{2})與(Fe)反應(yīng)生成(FeCl_{3})，(1molCl_{2})反應(yīng)轉(zhuǎn)移(2mol)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(2N_{A})；C選項沒有給出溶液體積，無法計算(Cl^{})個數(shù)；D選項(O_{2})和(O_{3})都由氧原子構(gòu)成，(16g)混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為(frac{16g}{16g/mol}=1mol)，所含氧原子數(shù)為(N_{A})。8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.(H^{+})、(Na^{+})、(CO_{3}^{2})、(Cl^{})B.(Ba^{2+})、(Na^{+})、(SO_{4}^{2})、(NO_{3}^{})C.(K^{+})、(H^{+})、(SO_{4}^{2})、(OH^{})D.(Ag^{+})、(Al^{3+})、(NO_{3}^{})、(H^{+})答案：D分析：A選項(H^{+})與(CO_{3}^{2})反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存；B選項(Ba^{2+})與(SO_{4}^{2})反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；C選項(H^{+})與(OH^{})反應(yīng)生成水，不能大量共存；D選項各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。9.下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小D.鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅答案：D分析：鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，D錯誤；A選項鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟；B選項鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；C選項鈉與水反應(yīng)時浮在水面上，說明鈉密度比水小。10.下列關(guān)于氯氣的說法中，正確的是（）A.氯氣是一種無色、無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵答案：C分析：A選項氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；B選項氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸能使有色布條褪色；C選項氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒；D選項氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵。11.下列關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是（）A.二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C.二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸答案：D分析：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，D錯誤；A選項二氧化硫有刺激性氣味；B選項二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色；C選項二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一。12.下列關(guān)于氮的氧化物的說法中，正確的是（）A.(NO)和(NO_{2})都能與水反應(yīng)生成硝酸B.(NO)是無色、有毒的氣體，易與空氣中的氧氣反應(yīng)C.(NO_{2})能與水反應(yīng)，所以(NO_{2})是酸性氧化物D.實驗室可用排空氣法收集(NO)答案：B分析：A選項(NO)不與水反應(yīng)；C選項酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，(NO_{2})與水反應(yīng)除生成硝酸外還生成(NO)，不是酸性氧化物；D選項(NO)易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集；B選項(NO)是無色、有毒氣體，易與氧氣反應(yīng)生成(NO_{2})。13.下列關(guān)于氨的說法中，正確的是（）A.氨是一種無色、無味的氣體B.氨極易溶于水，可做噴泉實驗C.氨能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.實驗室可用加熱氯化銨固體的方法制取氨答案：B分析：A選項氨是有刺激性氣味的氣體；C選項氨能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D選項加熱氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又會重新化合生成氯化銨，不能用此方法制取氨氣；B選項氨極易溶于水，可形成噴泉實驗。14.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與銅反應(yīng)C.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌答案：C分析：A選項濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣；B選項常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，加熱時反應(yīng)；D選項稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌；C選項濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化。15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)時某物質(zhì)的濃度為(0.8mol/L)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：A選項固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率；B選項化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol/(Lcdots))表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；D選項反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率快，但無明顯現(xiàn)象；C選項化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。16.對于可逆反應(yīng)(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.減小(N_{2})的濃度B.升高溫度C.減小壓強D.降低溫度答案：B分析：升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強等都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。A選項減小(N_{2})濃度，反應(yīng)速率減小；C選項減小壓強，反應(yīng)速率減??；D選項降低溫度，反應(yīng)速率減小；B選項升高溫度，反應(yīng)速率增大。17.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止D.改變外界條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動答案：A分析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進行，只是速率相等，A正確；B選項達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等但不為零；C選項達到平衡時各物質(zhì)濃度不變，但反應(yīng)未停止；D選項改變外界條件，若正逆反應(yīng)速率改變程度相同，平衡不移動。18.已知反應(yīng)(A(g)+B(g)rightleftharpoonsC(g)+D(g))的平衡常數(shù)(K=1)，在一定溫度下，向某密閉容器中加入(A)、(B)、(C)、(D)各(1mol)，則此時該反應(yīng)（）A.向正反應(yīng)方向進行B.向逆反應(yīng)方向進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷反應(yīng)方向答案：C分析：該反應(yīng)的濃度商(Q_{c}=frac{c(C)c(D)}{c(A)c(B)})，各物質(zhì)物質(zhì)的量均為(1mol)，在同一容器中濃度相等，(Q_{c}=1)，與平衡常數(shù)(K)相等，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。19.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極答案：D分析：A選項原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B選項原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C選項原電池的兩極可以是活動性不同的金屬，也可以是金屬和能導(dǎo)電的非金屬；D選項原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，一定伴有能量變化，A正確；B選項放熱反應(yīng)也可能需要加熱引發(fā)反應(yīng)，如木炭燃燒；C選項化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能是光能、電能等；D選項反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，反應(yīng)吸熱。非選擇題（共40分）21.（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵在氧氣中燃燒：（2）實驗室制取二氧化碳：（3）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：答案：（1）(3Fe+2O_{2}xlongequal{點燃}Fe_{3}O_{4})（2）(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}uparrow+H_{2}O)（3）(Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O)分析：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（2）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；（3）氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水。22.（8分）有四種物質(zhì)：①(Na_{2}CO_{3})、②(Al(OH)_{3})、③(NaCl)、④(HCl)。（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式：（2）②既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，寫出②與(NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）③的焰色反應(yīng)呈色。（4）④的濃溶液與二氧化錳共熱可制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：（1）(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O)（2）(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O)（3）黃（4）(MnO_{2}+4HCl(濃)xlongequal{triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow+2H_{2}O)分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O)；（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（3）鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；（4）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。23.（8分）在一定溫度下，將(2mol)(A)和(2mol)(B)兩種氣體混合于(2L)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))，(2min)末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成(0.8mol)(D)，并測得(C)的濃度為(0.4mol/L)。（1）(x)的值為。（2）(A)的轉(zhuǎn)化率為。（3）(2min)內(nèi)(B)的平均反應(yīng)速率為。（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)為。答案：（1）2（2）60%（3）(0.1mol/(Lcdotmin))（4）(frac{0.16}{0.1^{3}times0.3})分析：（1）(2min)末(C)的物質(zhì)的量為(0.4mol/Ltimes2L=0.8mol)，(D)的物質(zhì)的量為(0.8mol)，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，(frac{x}{2}=frac{0.8mol}{0.8mol})，解得(x=2)。（2）生成(0.8molD)，則消耗(A)的物質(zhì)的量為(0.8moltimesfrac{3}{2}=1.2mol)，(A)的轉(zhuǎn)化率為(frac{1.2mol}{2mol}times100%=60%)。（3）生成(0.8molD)，則消耗(B)的物質(zhì)的量為(0.8moltimesfrac{1}{2}=0.4mol)，(2min)內(nèi)(B)的平均反應(yīng)速率為(frac{frac{0.4mol}{2L}}{2min}=0.1mol/(Lcdotmin))。（4）平衡時(A)的物質(zhì)的量為(2mol1.2mol=0.8mol)，(B)的物質(zhì)的量為(2mol0.4mol=1.6mol)，(C)、(D)的物質(zhì)的量均為(0.8mol)，各物質(zhì)濃度分別為(c(A)=frac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L)，(c(B)=frac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L)，(c(C)=frac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L)，(c(D)=frac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L)，平衡常數(shù)(K=frac{c^{2}(C)c^{2}(D)}{c^{3}(A)c(B)}=frac{0.4^{2}times0.4^{2}}{0.4^{3}times0.8}=frac{0.16}{0.1^{3}times0.3})。24.（8分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗裝置：實驗步驟：①先連接好裝置，檢查裝置的氣密性，再加入試劑；②加熱(A)試管，觀察到(A)試管中產(chǎn)生大量的白霧，溶液變?yōu)樗{色；③反應(yīng)一段時間后，停止加熱，將(A)試管中的溶液倒入盛有少量水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{色。（1）(A)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）(B)試管中品紅溶液的作用是。（3）(C)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）實驗結(jié)束后，將(A)試管中的溶液冷卻后，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，該白色固體可能是（填化學(xué)式）。答案：（1）(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)xlongequal{triangle}CuSO_{4}+SO_{2}uparrow+2H_{2}O)（2）檢驗(SO_{2})的存在（3）(SO_{2}+2OH^{}=SO_{3}^{2}+H_{2}O)（4）(CuSO_{4})分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，可用品紅溶液檢驗(SO_{2})的存在。（3）(C)