2026屆福建省三明一中化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-2、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液3、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)4、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+5、實驗室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結(jié)構(gòu)式： D．OH－的電子式：6、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I?、HCO3-、Cl?、NO3-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()A．I?、HCO3-、Cl?B．Fe2+、HCO3-、NO3-C．I?、HCO3-D．Fe3+、I?、HCO3-7、下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．用廣范pH

試紙測定氯水的pHB．量筒的“0”刻度在量筒的下端C．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00

mL溴水D．用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣8、2—氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2—氯丁烷的敘述正確的是A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種9、許多古代文學(xué)中都蘊含著科學(xué)知識，下列對古文學(xué)的解釋不正確的是（）A．李時珍在《本草綱目》中對火藥的描述是：“味辛、酸，有小毒。主瘡癬，殺蟲，辟濕氣溫疫。乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！痹撁枋鲋械摹把嫦敝傅氖窍跛徕洝．沈括《夢溪筆談》：“凡鐵之有鋼者，如面中有筋，濯盡柔面，則面筋乃見，煉鋼亦然。但取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，雖百煉，不耗矣。”該描述中的“一鍛一輕”是由于鐵中含碳量降低。C．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體。D．北宋詩人蘇軾在《石炭并引》記載：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。南山栗林漸可息，北山頑礦何勞鍛。為君鑄作百煉刀，要斬長鯨為萬段?！痹撁枋鲋小巴赌酀娝饷鳌笔侵父邷貢r碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩種可燃性氣體燃燒。10、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)311、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：108O13、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實驗：燒瓶 B．硫酸銅結(jié)晶水含量測定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管14、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋A．A B．B C．C D．D15、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br216、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強C．增大反應(yīng)物濃度D．加入催化劑17、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C18、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥19、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色21、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－122、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有②③D．只有①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。24、（12分）Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）25、（12分）某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_______________________________________（請補充完成假設(shè)三）。②實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_________________________假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中__________________________假設(shè)二或假設(shè)三成立③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w>m>______________，則假設(shè)三成立；④交流與反思：只要假設(shè)合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。26、（10分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。27、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實驗Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。實驗II實驗III實驗IV實驗操作實驗現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實驗IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。28、（14分）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結(jié)合化學(xué)用語，用化學(xué)平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮](4)固體A為________________________________。(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為__________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。29、（10分）輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu（NH3）2]SO2常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：2.2～6.2④MnSO2·H2O溶于1份冷水、1．6份沸水，不溶于乙醇。（1）實驗室配制251mL2．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO2、MnSO2等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）調(diào)節(jié)浸出液pH=2的作用是______________。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO2?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。（7）測定MnSO2?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品12.11g，加蒸餾水配成111mL溶液，取出25.11mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了2.66g沉淀，則此樣品的純度為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應(yīng)，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應(yīng)生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。2、A【解析】A、銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，說明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項A正確；B、鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，選項B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，選項C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項D不正確。答案選A。3、C【解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中沒有可以水解的官能團(tuán)（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤。分子中有兩個羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項D正確。點睛：有機物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：4、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補充，故D錯誤；故選D。點睛：選項A是難點，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補充。5、C【詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，B錯誤；C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯誤。故選C。6、C【詳解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+與I-能發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，說明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加鹽酸加酸沒有氣體生成，所以一定不存在HCO3-，無法確定是否含有Cl-；

故選：C。7、D【解析】A、氯水有漂白性，無法用廣范pH試紙測定氯水的pH，故A錯誤；B、量筒沒有“0”刻度，故B錯誤；C、應(yīng)用棕色的酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00

mL溴水，故C錯誤；D、萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣，故D正確；故選D。8、C【詳解】A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B．2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C．2-氯丁烷為有機物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，C敘述正確；D．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。9、C【解析】A.火藥爆炸的原理是硝酸鉀、硫和木炭反應(yīng)生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸鉀，故A正確；B.“精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”，精鐵中含有碳，說明煉純鋼的過程是減少含碳量的過程，故B正確；C.丹砂燒之成水銀，是指硫化汞發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)汞，是化學(xué)變化，不是熔融成液態(tài)，故C錯誤；D.高溫條件下，碳和水發(fā)生反應(yīng)：C＋H2OCO＋H2，即在高溫條件下，把水滴在炭火上，得到兩種可燃性氣體，故D正確；故答案選C。10、D【詳解】A．硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．鈉和氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。11、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。12、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，不是由分子構(gòu)成的，故A錯誤；B.硫是16號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯誤；D.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，當(dāng)中子數(shù)為10時，其質(zhì)量數(shù)是18，所以應(yīng)表示為：，故D錯誤；故答案選B。13、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實驗前必須保持燒瓶干燥，實驗才能成功，故A選項錯誤。B．硫酸銅結(jié)晶水含量測定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質(zhì)量差計算，坩堝占有水會影響實驗結(jié)果，故B選項錯誤。C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會在定容時加水，容量瓶沾有水對實驗結(jié)果無影響，故C選項正確。D．中和滴定過程中需要計算溶液使用的體積，滴定管沾有水會影響計算結(jié)果，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對實驗結(jié)果沒有影響，也不會影響溶液濃度。14、B【詳解】A.亞硫酸鈉變質(zhì)為硫酸鈉，亞硫酸鈉在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故錯誤；B.過氧化氫和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，能證明過氧化氫的氧化性強于碘單質(zhì)，故正確；C.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因為氯化氫有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫，將氣體通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)生成硅酸，不能證明是碳酸反應(yīng)生成的，故不能證明碳酸的酸性強于硅酸，即不能證明碳的非金屬性比硅強，故錯誤；D.沒有證明原溶液中沒有鐵離子，所以不能因為加入硫氰化鉀溶液后顯紅色，就確定原溶液中一定有亞鐵離子，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握亞鐵離子的檢驗方法，應(yīng)先加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再加入氧化劑如氯水，出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中有亞鐵離子。加入的試劑不能顛倒，否則不能確定，此方法適合不含鐵離子的溶液。15、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質(zhì)強的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項最容易錯選。16、C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時增大（增加的起點與原平衡不重復(fù)），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，即逆反應(yīng)的曲線在上方，A選項錯誤；增大壓強，對H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動，但濃度增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項錯誤；增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應(yīng)速率與原平衡相同，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯誤；正確答案C。點睛：有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對化學(xué)平衡移動的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面--縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看圖像的線--線的走向和變化趨勢，如該小題是速率--時間平衡曲線，從新平衡建立的過程，V’正>V’逆，說明改變條件平衡正向移動，對該反應(yīng)前后系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強的改變平衡不移動，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，可以迅速判定BD錯誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點--起點、折點、交點、終點，新平衡建立的起點與原平衡有一點是重合的，說明增加濃度而不是升高溫度，因為升高溫度正逆反應(yīng)的起點都與原平衡點不重合。17、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價砷還原成+3價砷，維生素C作還原劑，將+5價砷還原成As2O3，A錯誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價砷變成+3價砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。18、C【解析】①盛放過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有反應(yīng)生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，因為濃硫酸的密度較大，且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故錯誤；④銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，故正確；⑤氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性，故錯誤；⑥瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故錯誤；⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4＋，故正確。故選C。19、C【解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。20、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；故答案為B。21、D【詳解】A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012，故A錯誤；B．點②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯誤；C．點③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C錯誤；D．點④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1，故D正確；故選D。22、A【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；【詳解】①氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭，水只作氧化劑；③鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水只作氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；⑤氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)①；水只作氧化劑②③④；水既不是氧化劑又不是還原劑⑤，故選A。二、非選擇題(共84分)23、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【詳解】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！军c睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。24、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻竣?、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應(yīng)及計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。25、2H2O22H2O+O2↑B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色過濾4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧氣難溶于水同時密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應(yīng)后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，而氧化亞銅可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水；因此，當(dāng)無現(xiàn)象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍(lán)色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色；③.要得到剩余的紅色固體，先進(jìn)行過濾實驗，在通過洗滌、干燥；假設(shè)Wg紅色固體全部是Cu2O，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

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m=m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設(shè)三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。26、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答?！驹斀狻?1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCl3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質(zhì)，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！军c睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應(yīng)防止空氣中的氣體進(jìn)入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點。27、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；①由實驗結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸，則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實驗可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。28、核電荷數(shù)Al〉Na，原子半徑Al〈Na，失電子能力Al〈NaAl(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強酸時，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強堿時，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。所以，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液。2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－204.7kJ·mol－1Fe2O3、MgO、CuOAlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－Al－3e－===Al3+C0.32t【分析】(1)同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱；(2)Al(OH)3在水中存在如下平衡：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－遇強酸時，Al(OH)3電離出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；遇強堿時，Al(OH)3電離出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移；(3)根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合所給反應(yīng)熱化學(xué)方程式解答；(4)~(7)由題給信息可以知道，鋁土礦加入過量NaOH溶液可將鋁與其它