四平市重點中學2026屆高三化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物2、下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：3、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.8gNH4+中含有的質子數為1molB．N2既是氧化產物，又是還原產物C．6gNH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD．爆炸反應中，當轉移4mol電子時，產生89.6L混合氣體4、下列觀點正確的是A．宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵C．儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的D．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原5、下列敘述正確的是A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能B．膠體的本質特征是丁達爾效應C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅6、下列有關實驗的說法中正確的是（）A．用圖甲裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗C．圖丙可除去CO2種混有的HCl氣體D．圖丁可制得并分離出乙酸乙酯7、如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶38、下列說法正確的是()A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵9、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是()①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥10、下列說法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色11、下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()ABCD配制溶液中和滴定向試管中加入過氧化鈉粉末向濃硫酸中加水稀釋A．A B．B C．C D．D12、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A．A B．B C．C D．D13、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是①鈉的化合物；②能與硝酸反應的物質；③電解質；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④14、下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構體有3種 D．屬于烷烴的同分異構體有3種15、下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳16、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質量分數為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所示。根據實驗現象，回答下列問題：實驗順序實驗內容實驗現象實驗順序實驗內容實驗現象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產物名稱______。(2)反應②的化學方程式為__________，其反應類型為_________。(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結構簡式為_______________，其官能團的名稱為__________。(5)反應④的化學方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有_______種。(7)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標產物19、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2;f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。20、CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是_____________________________。②若雜質是CuO，則產生的原因是________________________________。21、甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解時還發(fā)生副反應：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數即lgP與溫度(℃)之間的關系如圖所示。①1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_______。②1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數Kp=_________(注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進行計算)。③根據圖判斷，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H_____0(填“＞”或“＜”)。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過程中有副產物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2)，發(fā)生反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是________(填字母)。在實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮實際生產，說明選擇該反應條件的主要原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。2、A【詳解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根據物料守恒，，根據電荷守，所以，故A正確；B.AgCl的溶度積常數大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，，所以，故B錯誤；C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強酸弱堿鹽，根據溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③，故C錯誤；D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據物料守恒，故D錯誤；故答案選A。3、C【詳解】A.NH4+中含有11個質子，則1.8gNH4+即0.1mol，其含有的質子數為1.1mol，A錯誤；B.NH4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產物，是氧化產物，B錯誤；C.NH4N3的摩爾質量為60g/mol，6gNH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D.爆炸反應中，當轉移4mol電子時，產成標準狀況下的89.6L混合氣體，D錯誤；答案為C。4、A【解析】A.宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價鍵，B不正確；C.儲存在物質中的化學能在化學反應前后一定會發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學反應是不會發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。5、A【解析】A項，利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能，故A項正確；B項，膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間，故B項錯誤；C項，生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑，但生石灰不具有還原性就不能防止食物氧化，故C項錯誤；D項，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。6、B【解析】A．圖中為向上排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．擠壓膠頭滴管，二氧化硫與NaOH反應可使瓶內氣體減少，從而產生壓強差，引發(fā)噴泉實驗，故B正確；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，試劑應為飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．乙酸乙酯與KOH能夠反應，不能分離出乙酸乙酯，小試管中應為飽和碳酸鈉，且導管在液面上防止倒吸，故D錯誤；故選B。7、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時發(fā)生反應的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時發(fā)生反應的化學方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個試管內充滿液體，根據氮原子守恒可知，所得硝酸的物質的量相等，溶液的體積相同，則兩個試管中所得溶液的物質的量濃度之比為1∶1，答案選A。8、B【解析】選項A的溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應不能得到氫氣，而是生成NO，選項A錯誤。將過量二氧化硫氣體入冷氨水中，因為二氧化硫過量，所以得到酸式鹽，方程式為：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，選項B正確。酒精和水混溶，所以不可以用酒精進行萃取，選項C錯誤。高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項D錯誤。點睛：高爐煉鐵的基本原理是：從爐頂不斷地裝入鐵礦石（磁鐵礦或赤鐵礦）、焦炭、熔劑，從高爐下部的風口吹進熱風。在高溫下，焦炭將碳燃燒生成的二氧化碳還原為一氧化碳，將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內的石灰石等熔劑結合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導出，經除塵后，作為工業(yè)用煤氣。9、C【詳解】①升高溫度反應速率一定加快；②碳是固體，增加碳的量反應速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃度增大，反應速率加快；④恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度降低，反應速率減?。虎莺闳菹鲁淙隢2，濃度不變，反應速率不變；⑥恒容通入CO，增大CO濃度，反應速率加快，答案選C。10、B【解析】A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B.液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C錯誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。11、C【詳解】A．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液時，當用燒杯加水至距離刻度線1~2cm處時，應該用膠頭滴管進行定容，故A錯誤；B．滴定NaOH溶液要用酸性標準液，酸性標準液應盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管為堿式滴定管，故B錯誤；C．固體粉末藥品的取用可以用紙槽或藥匙來取，放入試管時，先將試管橫放，把紙槽或藥匙伸入試管內慢慢將試管豎起，固體粉末藥品的取用量為蓋滿試管底部即可，故C正確；D．濃硫酸稀釋時放熱，為了防止暴沸發(fā)生危險，應將水加入濃硫酸中進行稀釋，故D錯誤；綜上所述答案為C。12、D【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B.將MgCl2溶液加熱蒸干時，由于發(fā)生生水解且水解產物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達到；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據反應的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達到。故選D。13、B【解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大?？键c：物質的分類。14、A【詳解】A．先確定烴的對稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構體有4種，B錯誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構體有2種，C錯誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯誤；故答案選A。15、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復分解反應：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關；答案選C。16、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質量分數為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據反應現象和物質的性質進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質之間的離子反應，把兩兩反應的現象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。18、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結構簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據此分析解答。【詳解】(1)由于B與氯氣反應產物為C3H5Cl，該反應為取代反應，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據分析可知C為HOOC-COOH，官能團為羧基；(5)反應④為氯原子的取代反應，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結構簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。19、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）①根據儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質量為(c－a)g，失去結晶水的質量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質量增加，即結晶水的質量減小，x偏??；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產生CO2，然后根據設計方案，推出A分解時產生CO2和CO；②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解產生的黑色粉末是FeO；③根據上述分析，分解的化學方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。20、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時間不足沒有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮氣將裝置內的HCl和氯氣排空進而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據儀器X的構造特點知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作順序為：a-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據題給信息知若雜質是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低，故答案為加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱?！军c睛】解答本題首先要根據題給資料明確實驗的原理，理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關反應，結合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質知實驗過程中要注意防止空氣的干擾，確定