2026屆云南省玉溪市師院附中化學高二第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)2、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a(chǎn)電極附近溶液酸性減弱B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁熱劑 B．生鐵 C．明礬 D．鋼4、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱5、存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸6、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)7、已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是()A． B． C． D．8、下列熱化學方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱△H=-3．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB．一定條件下，將2．5molN2和3．5m23H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱39．3kJ其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．在l23kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ/mol9、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氫氧化鈉的稀溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/molB．通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量C．室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸10、由如圖所示的某反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量D．該反應(yīng)可能需要加熱11、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤12、在過去很長一段時間里，冰箱中使用的致冷劑都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟利昂的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．不存在同分異構(gòu)體 B．2種 C．3種 D．4種13、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標準狀況)，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．15、可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是A．陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2B．一段時間后，陽極附近pH明顯增大C．陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42?+2e?Pb+4Cl－D．Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用16、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。20、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。21、已知在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動。

(3)200℃時，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時，將等量的SO2和O2分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯誤；乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯誤。2、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產(chǎn)生，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。3、C【詳解】A．鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，故A錯誤；B．生鐵是鐵、碳等形成的合金，屬于混合物，故B錯誤；C．明礬是十二水合硫酸鋁鉀，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；D．鋼是鐵的合金，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱的掌握，注意知識積累，易錯點C，注意結(jié)晶水合物是純凈物。4、B【解析】A.物質(zhì)能否分解與本身的性質(zhì)有關(guān)而與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B.水中存在氫鍵，水結(jié)成冰后，由于分子間的氫鍵具有方向性而使結(jié)構(gòu)變得有序，導致分子間的距離變大，密度減小，體積增大，故B正確；C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子間不存在氫鍵，他們的熔點與分子間作用力有關(guān)，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大所以熔點升高，故C錯誤；D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子間有氫鍵，而元素的非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以HCl、HBr、HI中穩(wěn)定性減弱和氫鍵無關(guān)，故D錯誤；本題答案為B。5、A【詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；答案選A。6、D【解析】試題分析：A項中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯誤；C項中，化學反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項則是正確的?？键c：化學反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點評：該題屬于對基礎(chǔ)知識的考查，比較容易，但是考生很容易錯選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細心。7、D【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，A不符合；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，B不符合；C．旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，C不符合；D．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D符合題意。答案選D。8、C【詳解】A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，選項A錯誤；B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)可逆，2.5molN2和3.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于3mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，選項B錯誤；C、3molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣573.6kJ/mol，選項C正確；D、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯誤；答案選C。9、B【詳解】A.強酸強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯誤；

B.碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；

C.廣泛pH試紙的測量精度為1級達不到0.1級，故C錯誤；

D.量筒精度為0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸的說法是錯誤的，故D錯誤；

故選B。【點睛】廣泛pH試紙的測量精度為1級，量筒的精度為0.1mL，強酸強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，以此分析解答。10、B【詳解】A．根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學反應(yīng)活化能，但不能改變化學反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C正確；D．由于反應(yīng)需要吸收一定的能量，故這個反應(yīng)可能需要加熱，D正確；故選B。11、A【詳解】①因A是固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度不變；②反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變；③反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；答案選A。12、A【詳解】甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的四個氫分別被2個氟原子、2個氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其結(jié)構(gòu)為，沒有同分異構(gòu)體，正確選項A。13、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。14、A【詳解】設(shè)烷烴為CnH2n+2，1mol該烷烴充分燃燒耗氧量為n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC兩項，A項中一氯取代物有4種，而D項中一氯取代物有3種，所以A正確，D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】對于有機物CnHm，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHm,完全燃燒耗氧量=1×（碳原子數(shù)+氫原子數(shù)/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。對于有機物CnHmOZ在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHmOZ完全燃燒耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。15、B【解析】A、陽極2H2O－4e?=4H＋＋O2，陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2，故A正確；B、陽極2H2O－4e?=4H＋＋O2，一段時間后，陽極附近氫離子濃度增大，pH明顯減小，故B錯誤；C、陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42?+2e?Pb+4Cl－，故C正確；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；故選B。16、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導管應(yīng)是長進短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能20、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)?！驹斀狻?1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！军c睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與