江蘇省揚州市安宜高中、汜水高中聯(lián)考2026屆化學高三上期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數 D．中子數為177的Lv核素符號為Lv2、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質的量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)3、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是（）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H64、下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．CSO的電子式：C．對硝基苯酚的結構簡式： D．16O的原子結構示意圖：5、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是實驗目的試劑（或條件）A．用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌．用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D．用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D6、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數 B．相同核電荷數 C．相同中子數 D．相同質量數7、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D．1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子8、下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)9、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同10、25℃時，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關系如圖所示。下列說法正確的是A．A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+B．HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C．達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mLD．對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大11、下列有關說法不正確的是()A．天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點B．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名稱為2-乙基丙烷D．有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上12、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）A．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B．綠色食品是生產時不使用化肥、農藥、不含任何化學物質的食品C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油13、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁B．單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子數為0.5NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有電子數為NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAD．ImoINa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為NA15、下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在對應關系的是選項實驗操作實驗現象結論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D16、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現象．下列說法錯誤的是（）A．pH試紙變藍B．KI﹣淀粉試紙變藍C．通電時，電能轉換為化學能D．電子通過pH試紙到達KI﹣淀粉試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結構簡式為_______________。BH的反應類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構簡式為________________。18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式____________。（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為_________________（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體產物中可能的成分（限用化學方法）________________________19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數字）。20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標準溶液進行滴定。①確認達到滴定終點的現象是____________。②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。21、主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。（1）以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=?115.4kJ·mol?1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%。原理如圖所示：過程I的反應為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=?120.4kJ·mol?1，過程II反應的熱化學方程式為___________。（2）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)?H<0，甲中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。①0~3s內，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是______________________。②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數K=____________________。③平衡時，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。（3）水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。①可用次氯酸鈉除去氨氮，同時產生一種大氣組成的氣體。寫出總反應化學方程式：___________。②EFH2O2FeOx法可用于水體中有機污染物降解，其反應機理如圖所示。則陰極附近Fe2+參與反應的離子方程式為______。（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mol·L?1的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_________________。（已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族?！驹斀狻緼.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；D.中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。2、A【解析】

具有強氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。3、A【解析】

A．C3H8為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；B．CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故B錯誤；C．SiO2為原子晶體，故SiO2是化學式，不是分子式，故C錯誤；D．C3H6為分子晶體，但有同分異構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質，故D錯誤。故選：A。【點睛】應注意的是只有分子晶體才有分子式。4、B【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結構簡式為，故錯誤；D.16O的原子中質子數為8，核外電子數為8個，故原子結構示意圖正確。故選C。5、D【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溴蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B.鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現象不同，可以鑒別，故B不選；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現象不同，可以鑒別，故C不選；D.溴水與苯和甲苯都不反應，現象相同，無法鑒別，故D選；故選：D。6、B【解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質子數，而核電荷數等于質子數，故具有相同的核電荷數，故選：B。【點睛】在原子中，質子數=電子數=核電荷數，但質子數不一定等于中子數，所以中子數與電子數、核電荷數是不一定相等的。7、C【解析】

A．擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均可視作零價，故A錯誤；B．擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；C．Al65Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；D．溶于過量硝酸時，Al與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中溶質為強電解質NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)來自于水且c(OH－)=c(H+)，故A正確；B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-)>c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-)，故B錯誤；C.pH＝1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)，故C錯誤；D.pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)=c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)，故D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A.據圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。10、C【解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C.溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數Ka==c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數Kh=<10-5.3，若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL，C正確；D.溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。11、C【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A正確；B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C.選定碳原子數最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。故選C?！军c睛】有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結1：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結構，當乙烯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內。小結2：結構中每出現一個碳碳雙鍵，至少有6個原子共面。③乙炔型：直線結構，當乙炔分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結3：結構中每出現一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平面結構，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內。小結4：結構中每出現一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。12、C【解析】

A．石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；B．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環(huán)境的食品，生產時可以使用有機化肥和低毒的農藥，故B錯誤；C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；D．“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；故答案為C。13、A【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正確；B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；故選A。14、A【解析】

A．標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數，故A錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數為NA，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數為=3mol，即3NA，故C正確；D．1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數為1mol，即NA，故D正確。故選A。15、D【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B．發(fā)生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認為AlO2-結合了HCO3-電離出來的H+，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。16、D【解析】

A．連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C．該裝置是將電能轉化為化學能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質的性質即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質溶液中電流的形成，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據信息反應(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數相同，A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發(fā)生信息反應(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據以上分析，F為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應產生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據以上分析，A的結構簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H：，所以B生成H的反應類型為取代反應；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉化為I的化學方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環(huán)狀結構，則X的結構簡式為?！军c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結合已學過的有機物知識為解答該題的關鍵。側重考查學生分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力。18、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵?！窘馕觥?/p>

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，為氮氣?；旌蠚怏w通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計算碘單質的物質的量為0.03mol，氮氣的物質的量為0.01mol，氨氣的物質的量為0.02mol，計算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為NI3·NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質，電子式為：；（2）碘單質和二氧化硫和氯化鋇和水反應生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。19、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。先用乙醚萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應的有機反應物，所以用乙醚的目的是除去反應液中未反應完的反應物。答案為：除去反應液中未反應完的反應物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實驗中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產率為=75.7%。答案為：75.7%?！军c睛】當反應混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100℃時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反應物均勻受熱。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色33.6度偏大【解析】

(1)根據強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；(2)根據儀器結構判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應從下口進入，從上口流出；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據此計算需要NaOH固體的質量，再根據用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據pH試紙的使用方法進行解答；(5)①根據溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；②首先明確關系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產生無色氣泡，可知二者反應生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)①根據已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則消耗EDTA標準液的體積偏大，會使得測定結果將偏大，故答案為：偏大。【點睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計算NaOH物質的量時，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需要溶質的物質的量。21、2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g)?H2═+125.4kJ?mol-1反應放熱，體系的溫度升高，反應速率加快225<>2NH3＋3NaClO═N2＋3NaCl＋3H2OH2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+?OH