江西省桑海中學(xué)等三校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)2、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔3、現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>04、某烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對二甲苯C． D．5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NAB．向密閉容器中充入2molNO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1NA6、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定7、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量B．?dāng)嚅_1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-18、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③9、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)10、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列說法不正確的是()A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量11、在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是67 B．質(zhì)子數(shù)是67C．電子數(shù)是99 D．中子數(shù)是16612、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕13、關(guān)于麻黃堿的說法錯(cuò)誤的是（）A．麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物C．麻黃堿能使人興奮，運(yùn)動(dòng)員服用后能超水平發(fā)揮D．麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果14、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是（）A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)15、下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量最大的是A．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500mL1mol/L的KNO3溶液16、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體17、在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時(shí)間/min58A的濃度/(mol·L－1)c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列說法正確的是A．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，則2c1＜c2C．若w3＝w1，可斷定x＝4D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L-1·min-118、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零19、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率20、下列有機(jī)物存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH221、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NAB．1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3NA22、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。27、（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________。28、（14分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。（2）b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。Ⅱ．下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，裝置工作時(shí)，鹽橋中的NH4+移向__________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：__________________________________。29、（10分）現(xiàn)有四種短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答：(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔顳C2的結(jié)構(gòu)式__________。(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；B與A2C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)?！驹斀狻吭咏Y(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)A，相對原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。2、B【解析】A.2-甲基-4-乙基戊烷，主碳鏈選取錯(cuò)誤，主碳鏈應(yīng)含6個(gè)碳，正確命名為：2,4-二甲基己烷，A錯(cuò)誤；B.主碳鏈選取正確，為5個(gè)碳，雙鍵在2號碳上，甲基在4號碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正確，B正確；C.二氯丙烷存在多種結(jié)構(gòu)，可以為1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷沒有說明是哪一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三鍵官能團(tuán)位置編號錯(cuò)誤，正確命名為4，4-二甲基-2-戊炔；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3、B【分析】由前兩個(gè)圖象可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由后兩個(gè)圖象可知，壓強(qiáng)越大，平均相對分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+3＞2，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)4+5＜4+6，△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+1＞1，△H＞0，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像，熟悉圖像中坐標(biāo)的含義及“定一議二”分析，明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。4、C【解析】A、CH≡C-CH3與溴水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、對二甲苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時(shí)，一氯代物為1種，故B錯(cuò)誤；C、對甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應(yīng)，在Fe存在下與Cl2反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應(yīng)時(shí)，一氯代物為4種，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應(yīng)，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子。5、A【解析】A．氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)雖然是可逆反應(yīng)，但由于此反應(yīng)同時(shí)為分子個(gè)數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進(jìn)行程度如何，容器中的分子個(gè)數(shù)不變，始終為0.2NA個(gè)，故A正確；B.向密閉容器中充入2molNO2一段時(shí)間后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子數(shù)減少，故B錯(cuò)誤；C.磷酸為中強(qiáng)酸，不能完全電離，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目少于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】二者都是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】由于醋酸為弱酸，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：鹽酸大于醋酸；pH值相等的鹽酸和醋酸，溶液中的氫離子濃度相等，但是酸的濃度：鹽酸小于醋酸。7、D【解析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)過程放出熱量；B.斷開1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負(fù)號。【詳解】A.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故AB.斷開1molH2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在解答熱化學(xué)方程式，注意幾個(gè)概念問題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。8、D【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。9、C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。10、B【解析】試題分析：A．壓強(qiáng)改變有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．增大濃度，增加了反應(yīng)體系中活化分子數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故B選；C．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。11、B【分析】根據(jù)原子構(gòu)成，在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?！驹斀狻吭?，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，A、該核素的質(zhì)量數(shù)為166，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為67，故B正確；C、對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為67，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=166－67=99，故D錯(cuò)誤，答案選B。【點(diǎn)睛】原子構(gòu)成：，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。12、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。13、D【詳解】A、麻黃堿服用后明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，使運(yùn)動(dòng)員不知疲倦，超水平發(fā)揮，因此這類藥品屬于國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑，故A正確；B、麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿，故B正確；C、麻黃堿服用后明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，使運(yùn)動(dòng)員不知疲倦，超水平發(fā)揮，故C正確；D、麻黃堿刺激中樞興奮導(dǎo)致不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，故D錯(cuò)誤。答案選D。14、D【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時(shí)Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.放電時(shí)，溶液中的OH?向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。15、B【詳解】A、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L×2=1mol；B、n(NO3－)=1L×0.5mol/L×3=1.5mol；C、n(NO3－)=100×10－3L×0.5mol/L×2=0.1mol；D、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L=0.5mol；綜上所述，NO3－物質(zhì)的量最大的是選項(xiàng)B。16、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題?！驹斀狻糠治鰣D象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.A、B都不是氣體，反應(yīng)物中不存在氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、A【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算條件分析?！驹斀狻緼、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，故A正確；B、若x＝4，則容器乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)乙中A的濃度是甲的2倍。若x<4，則乙中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，則2c1>c2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可以用反證法證明該選項(xiàng)是錯(cuò)的：若x=4，則反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。當(dāng)甲中投入3molA和1molB時(shí)，與丙中投入2molC可以形成等效平衡，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)相同。在此基礎(chǔ)上，再向A中加入1molB，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即w3＜w1，故C錯(cuò)誤；Ｄ、由于容器甲中無法確定平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理，即可快速準(zhǔn)確的解決這種類型題。18、D【解析】試題分析：反應(yīng)開始時(shí)鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負(fù)極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率小，當(dāng)電流計(jì)讀書為零時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極，反應(yīng)變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應(yīng)變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計(jì)讀數(shù)增大，故D不正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、電極類型、電極反應(yīng)式、濃度對、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律等。19、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。20、C【詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個(gè)C原子所連基團(tuán)完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的，存在順反異構(gòu)體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團(tuán)（＝CH2），不存在順反異構(gòu)，不符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查順反異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷。順反異構(gòu)體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個(gè)C原子所連基團(tuán)是完全不同的基團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)。21、A【解析】A、100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中依據(jù)物料守恒，即碳元素守恒得到CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA，故A正確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中鐵離子發(fā)生水解，0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解的判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。【詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識點(diǎn)有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對知識的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評價(jià)等。注意對幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也要考慮。27、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶內(nèi)氣體的多少而改變瓶內(nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)液體則會被壓入長頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)