第5講氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書(shū)寫(xiě)1.能從元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。2.能利用得失電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算。3.掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的三大原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟【配平示例】配平化學(xué)方程式：K2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4Cr2（SO4）3＋K2SO4＋CO2↑＋H2【配平流程】一、正向配平1.（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO41K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2（2）5KI＋1KIO3＋3H2SO43I2＋3K2SO4＋3H2（3）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8二、逆向配平2.（1）3KClO2KCl＋1KClO（2）3I2＋6NaOH5NaI＋1NaIO3＋3H2（3）2P4＋9KOH＋3H2O3K3PO4＋5PH3（4）2NH4NO32N2↑＋1O2↑＋4H2思維升華逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：3S0＋6KOH（熱、濃）2K2S－2＋3H2O＋K化合價(jià)降低2×2化合價(jià)升高4由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。三、缺項(xiàng)配平3.（1）2Fe3＋＋1SO2＋2H2O2Fe2＋＋1SO42－＋（2）3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－3Cl－＋2FeO42－＋5（3）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8（4）將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3＋無(wú)色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4－＋7H思維升華（1）缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平方法為：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒和電荷守恒確定未知物，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。（2）補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)流程首先根據(jù)題給材料中的信息寫(xiě)出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化配平化學(xué)方程式，具體書(shū)寫(xiě)流程如下：【書(shū)寫(xiě)示例】KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是?！痉治隽鞒獭康谝徊剑阂李}意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4（碳元素化合價(jià)為＋3價(jià)）是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫(xiě)成：MnO4－＋C2O42－Mn2＋＋CO2↑。由MnO4－→Mn2＋，錳元素降了5價(jià)；由C2O42－→CO2，碳元素升了1價(jià)，1molC2O42－共失去2mole－，故在C2O42－前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnO4－前配2，在還原產(chǎn)物第三步：反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O，即2MnO4－＋5C2O42－＋H＋2Mn2＋＋10CO2第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋△2Mn2＋＋一、依據(jù)陳述信息書(shū)寫(xiě)方程式1.皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH4＋形式存在（1）沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2（SO4）3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋3Fe3＋＋2SO42－＋6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6（2）氧化：調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6，加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理。NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋N2↑＋3Cl－＋3H2O＋二、依據(jù)流程信息書(shū)寫(xiě)方程式2.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：（1）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4（2）“尾氣吸收”是吸收電解過(guò)程中排出的少量ClO2。寫(xiě)出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2＋O2＋2H2O三、依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖書(shū)寫(xiě)方程式3.在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2，其中S為－1價(jià)）催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4SO42（1）分別寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋4NO＋2H2O②反應(yīng)Ⅱ：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2SO42－＋（2）NO在總反應(yīng)中的作用是作催化劑。模型建構(gòu)循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)變化的分析流程1.（2023·湖南高考10題）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（）A.S2O32－和B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的n（O2）D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7解析：DSO42－中4個(gè)硫氧鍵相同，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，S2O32－的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題干圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)Ⅰ中只有S元素被氧化，反應(yīng)Ⅱ中As、S元素均被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)Ⅰ為2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ?yàn)锳s2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，則參加反應(yīng)的n（O2）n（H2O）：Ⅰ＞Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，2.（2022·湖南高考9題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的NO2－轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ中NO2B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n（NO）∶n（NH4＋D.過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2－＋NH4＋N解析：D圖解剖析過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中參加反應(yīng)的n（NO）與n（NH4＋）之比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，總反應(yīng)為NH4＋＋NO2－N2↑3.（2022·廣東高考19題節(jié)選）催化劑Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。完成化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。解析：根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)前后Cr的化合價(jià)降低，且反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，推出生成的無(wú)污染氣體為N2，根據(jù)Cr和N得失電子守恒配平反應(yīng)，確定（NH4）2Cr2O7、Cr2O3和N2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，再由H、O原子守恒，確定另一產(chǎn)物為H2O，且H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。4.（1）（2023·新課標(biāo)卷27題節(jié)選）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）溶液，反應(yīng)離子方程式為2Cr2O72－＋3S2O52－＋10H＋4Cr3＋＋6S（2）（2023·湖北高考16題節(jié)選）“850℃煅燒時(shí)”的化學(xué)方程式為6Co（OH）2＋O22Co3O4＋6H2O。解析：（1）在酸性條件下，還原過(guò)程中Cr2O72－被S2O52－還原為Cr3＋，S2O52－轉(zhuǎn)化為SO42－，反應(yīng)離子方程式為2Cr2O72－＋3S2O52－＋10H＋4Cr3＋＋6SO42－＋5H2O。（2）850℃煅燒時(shí)Co（OH）2被空氣中的O2氧化為Co3一、選擇題（本題包括11個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.現(xiàn)代工藝冶金過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致水污染的CN－，在堿性條件下，H2O2可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無(wú)毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.氰化物有毒，CN－易與人體內(nèi)的Fe2＋、Fe3＋絡(luò)合B.每處理1molCN－，消耗2.5molH2O2C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成22.4L無(wú)毒氣體D.用H2O2處理后的廢水不可直接排放解析：C人體內(nèi)含有Fe3＋、Fe2＋，易與CN－絡(luò)合形成絡(luò)合物，A項(xiàng)正確；在堿性條件下，CN－被H2O2氧化，生成CO32－和N2，反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5H2O2＋2OH－2CO32－＋N2↑＋6H2O，根據(jù)離子方程式可知，每處理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B項(xiàng)正確；氣體所處狀況未知，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用H2O2處理后的廢水中含有碳酸鹽2.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4－＋NO2－＋Mn2＋＋NO3－＋H2A.該反應(yīng)中NO2B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－解析：CNO2－中N元素的化合價(jià)升高，NO2－被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5NO2－＋6H＋2Mn2＋＋5NO3－＋3H3.工業(yè)上常用綠礬（FeSO4·7H2O）處理工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O72－），反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋H2O＋K2SO4（未配平），A.FeSO4是氧化劑B.1molK2Cr2O7參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C.K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)D.參與反應(yīng)的Fe2＋與Cr2O72解析：DFeSO4中Fe元素化合價(jià)升高，作為還原劑，A錯(cuò)誤；Cr元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低為＋3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為K2Cr2O7～6e－，故1molK2Cr2O7參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯(cuò)誤；K元素化合價(jià)為＋1價(jià)，O元素化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－的物質(zhì)的量之比為6∶14.已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3－AsO43－＋SO42－＋A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后的溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為AsO43－解析：CAs2S3轉(zhuǎn)化成AsO43－和SO42－，而NO3－轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NO3－6AsO43－＋9SO42－＋28NO↑＋8H＋，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生H＋，反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；N元素化合價(jià)降低，NO3－作氧化劑，As和S元素化合價(jià)升高，As2S3作還原劑，由上述離子方程式知，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為5.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為Fe3＋＋OH－＋Cl2FeO42－＋Cl－＋H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式中H2OA.4 B.6C.8 D.10解析：C反應(yīng)Fe3＋＋OH－＋Cl2FeO42－＋Cl－＋H2O中，鐵元素化合價(jià)：＋3＋6，化合價(jià)升高3價(jià)；氯元素化合價(jià)：0－1，Cl2參加反應(yīng)，化合價(jià)降低1×2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，所以Fe3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)氯原子守恒，Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，即2Fe3＋＋OH－＋3Cl22FeO42－＋6Cl－＋H2O，根據(jù)電荷守恒，OH－6.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.整個(gè)過(guò)程中Ni2＋作催化劑B.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO2Ni3＋＋2O－＋NC.過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：D整個(gè)過(guò)程中Ni2＋先參加反應(yīng)后又生成，Ni2＋是催化劑，A正確；過(guò)程Ⅰ中的反應(yīng)物為Ni2＋、NO，產(chǎn)物為Ni3＋、O－、N2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2＋＋2NO2Ni3＋＋2O－＋N2，B正確；過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)均存在元素化合價(jià)的升降，即涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；過(guò)程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)為2Ni3＋＋2O－2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合價(jià)降低，Ni3＋是氧化劑，O元素化合價(jià)升高，O－是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，7.（2024·河南鄭州模擬）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽車發(fā)生碰撞時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NaN3受到撞擊后分解產(chǎn)生N2和NaB.Fe2O3與Na的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作還原劑C.NaHCO3因吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解D.KClO4中Cl的化合價(jià)為＋7，推測(cè)KClO4具有氧化性解析：BNaN3受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)可產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3撞擊2Na＋3N2↑，A正確；Na是比Fe活潑的金屬，所以Na可置換出Fe2O3中的Fe，F(xiàn)e2O3作氧化劑，B錯(cuò)誤；NaHCO3吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，生成碳酸鈉、二氧化碳、水，C正確；KClO4中Cl的化合價(jià)為＋7，是氯元素的最高價(jià)態(tài)，可推測(cè)KClO4具有強(qiáng)氧化性8.已知反應(yīng)：aFeSO4＋bNa2O2cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，已知a＝2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（A.3a＝bB.氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C.每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移D.每消耗3molNa2O2，產(chǎn)生1molO2解析：A根據(jù)Fe元素和S元素守恒可知：a＝c＝d，根據(jù)Na元素守恒可知：b＝2＋c＋d，又a＝2，故b＝6，A正確；在該反應(yīng)中Na2O2為氧化劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，所以物質(zhì)的氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A分析，結(jié)合原子守恒可知方程式為2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；根據(jù)C項(xiàng)分析，每消耗6molNa2O2，反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，D9.實(shí)驗(yàn)室常用MnO4－標(biāo)定（NH4）2Fe（SO4）2，同時(shí)使MnO4－再生，A.反應(yīng)Ⅰ中Mn2＋是還原劑B.S2O82－和FeC.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2O82－＞MnO4D.發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)，溶液顏色均發(fā)生了變化解析：B反應(yīng)Ⅰ中Mn2＋MnO4－，錳元素的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，A正確；S2O82－的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子，故其與Fe2＋在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是S2O82－，氧化產(chǎn)物是MnO4－，故氧化性：S2O82－＞MnO4－，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是MnO4－，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，故氧化性：MnO4－＞Fe3＋，氧化性：S2O82－＞MnO4－＞Fe3＋，C正確；反應(yīng)Ⅰ中Mn2＋被氧化為MnO10.已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42－＋2Fe2＋＋W；②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋Cr3＋＋Fe3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.方程式①中W為4OH－B.還原性強(qiáng)弱：SO2＞Fe2＋C.a＝6，b＝7D.反應(yīng)Cr2O72－＋3SO2＋2H＋2Cr3＋＋3SO4解析：B根據(jù)原子守恒并結(jié)合電荷守恒可知，反應(yīng)①為SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42－＋2Fe2＋＋4H＋，W為4H＋，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，還原性：SO2＞Fe2＋，B正確；反應(yīng)②中，Cr元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降到＋3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2O72－和Cr3＋對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2＋和Fe3＋對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為6，則a＝6，再結(jié)合離子方程兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b＝14，C錯(cuò)誤；Cr2O72－具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O72－＞SO42－，則Cr2O72－能將SO2氧化為SO42－，即反應(yīng)Cr211.以FeSO4為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“沉鐵”步驟反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO42FePO4↓＋2H2O＋4HB.“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來(lái)代替C.“煅燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.“煅燒”步驟中每消耗1molLi2CO3時(shí)，生成3mol氧化產(chǎn)物解析：D亞鐵離子有還原性，過(guò)氧化氫有氧化性，“沉鐵”步驟中兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO42FePO4↓＋2H2O＋4H＋，A正確；臭氧有氧化性，“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來(lái)代替，B正確；“煅燒”步驟中發(fā)生反應(yīng)：Li2CO3＋H2C2O4＋2FePO42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，每消耗1molLi2CO3時(shí)，生成3molCO2，但其中只有2mol是氧化產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括3個(gè)小題）12.根據(jù)信息完成下列方程式。（1）KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O5MnO2↓＋4H（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4＋4H2ONa[Al（OH）4]＋4H2↑（3）在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋5ClO2－Cl－＋4ClO2↑＋2H（4）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO＋ClO－PbO2＋Cl－（5）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑（6）在45～50℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2O。13.（1）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgOHgCl2＋Cl2O（2）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到ClO2。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為1.25mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4CO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）84消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O（用離子方程式表示）。工業(yè)上將氯氣通入30％的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為203kg（保留整數(shù)）解析：（1）根據(jù)Cl2與HgO的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且一種生成物為Cl2O可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgOHgCl2＋Cl2O。（2）結(jié)合題中信息制備ClO2時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO2＋4NaHSO4NaCl＋4Na2SO4＋4ClO2↑＋2H2O，即生成1molClO2時(shí)消耗1.25molNaClO2；溶液中逸出的大量氣泡是NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4CO2↑＋Na2SO4＋H2O。（3）酸性清潔劑的主要成分為HCl，與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成