第12講侯氏制堿法堿金屬元素高中總復習·化學課標要求1.

了解侯氏制堿法的原理。2.

掌握Na2CO3含量的測定方法。3.

了解堿金屬的通性與特性及元素的焰色試驗?？键c·全面突破01真題·體驗品悟03課時·跟蹤檢測04考點·全面突破鎖定要點，聚焦應用

考點一侯氏制堿法和碳酸鈉含量的測定（一）侯氏制堿法1.

原料食鹽、氨氣、水和二氧化碳[即合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，相

關反應為C＋H2O（g）

CO＋H2，CO＋H2O（g）

CO2＋H2]。2.

反應原理（1）產(chǎn)生NaHCO3的反應：

?

?。（2）產(chǎn)生Na2CO3的反應：

?。

NH4Cl

3.

工藝流程4.

綠色思想循環(huán)使用的物質(zhì)為

、

?。CO2

飽和食鹽水

（二）測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的方法1.

熱重法（Na2CO3、NaHCO3混合物）加熱樣品固體混合物至恒重，稱量加熱前后固體的質(zhì)量m1、m2，Δm＝m1

－m2，Δm即為NaHCO3受熱分解釋放的CO2、H2O的質(zhì)量和，繼而計算

NaHCO3、Na2CO3的質(zhì)量。2.

氣體法（假設雜質(zhì)為NaCl）

依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。（2）實驗操作：向m

g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2

氣體的體積為V

mL（已折算為標準狀況）。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

。

3.

沉淀法（假設雜質(zhì)為NaCl）

依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3

的含量。（2）實驗操作：先將m

g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的

BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n

g。（3）數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

?

?。

4.

雙指示劑滴定法（以Na2CO3、NaHCO3混合物為例）

（3）根據(jù)V1和V2可以計算出混合物樣品中Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)

的含量。

一侯氏制堿法

A

制取NH3B

制取NaHCO3C

分離NaHCO3D

制取Na2CO3√解析：

直接加熱氯化銨固體不能制得NH3，A錯誤；制備NaHCO3時，

應將CO2通入溶有NH3的飽和食鹽水中，B錯誤；從溶液中分離NaHCO3固

體時，應用過濾的方法分離，C正確；NaHCO3受熱分解制備Na2CO3時，

應在坩堝中加熱，不能在燒杯中，D錯誤。2.

（2024·青島期中）侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）工藝流程可用如圖表

示。下列說法錯誤的是（

）A.

侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度較小的性質(zhì)B.

兩步“吸氨”的目的和作用不同C.

“鹽析”是通過增大Na＋濃度析出物質(zhì)XD.CO2和NaCl都得到了循環(huán)利用√

二碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定3.

（2024·承德模擬）某興趣小組同學制定如下三個方案對含有NaCl雜質(zhì)

的碳酸氫鈉的含量進行測定。方案一：用如圖裝置測定樣品與足量稀硫酸反應生成CO2的體積。（1）為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是

?

?。解析：

為了減小實驗結(jié)果，量氣管中液體M的選擇原則是CO2在M中

不溶解也不與M反應。CO2在M中不溶

解也不與M反應

（2）若實驗測得樣品中小蘇打含量低于樣品實際含量，可能的原因

是

（填字母）。A.CO2氣體中含有水蒸氣B.

測定氣體體積時未冷卻至室溫C.Y形管中留有反應生成的氣體D.

測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面方案二：測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)還可通過如圖裝置進行

測定。D

解析：

CO2氣體中含有水蒸氣，導致CO2體積讀數(shù)偏大，實驗結(jié)果偏

大，A不符合題意；測定氣體體積時未冷卻至室溫，氣體體積膨脹，導致

CO2體積讀數(shù)偏大，實驗結(jié)果偏大，B不符合題意；Y形管中留有反應生成

的氣體，不會影響CO2體積讀數(shù)，實驗不會產(chǎn)生誤差，C不符合題意；測定

氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面，導致CO2氣體體積被壓縮，

讀數(shù)偏小，實驗結(jié)果偏小，D符合題意。（3）實驗需使用的定量儀器是

；寫出涉及的化學方程式

?。方案三：通過以下流程測定樣品中NaHCO3的含量。托盤天平

（4）操作Ⅰ的名稱為

，根據(jù)以上實驗過程，含有氯化鈉的碳酸

氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為

。（樣

品質(zhì)量為m1

g，恒重后固體質(zhì)量為m2

g）冷卻

考點二堿金屬元素焰色試驗1.

堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。（1）物理性質(zhì)相似性除Cs外均為銀白色，有光澤，密度較小，熔、沸點較低，

較軟等遞變性密度（Li→Cs）：增大的趨勢，但ρ（Na）＞ρ（K）；

熔、沸點：逐漸

?減小

（2）化學性質(zhì)元素性質(zhì)都是活潑的金屬元素，但由Li→Cs（Fr為放射性元素）金

屬性增強與非金屬反應Li、Na與O2加熱時分別反應的化學方程式：

?

O22Li2O

、2Na＋O2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應

生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復雜的氧化物與H2O的反應堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應，生成氫氧化物和H2。反應

的化學方程式可表示為（用M代表堿金屬）

?

，但從Li→Cs反應的劇烈程度逐漸

增強，生成堿的堿性逐漸增強4Li＋

2M＋

（3）特殊性①堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保

存在石蠟油中。②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫元素以

H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2.

焰色試驗（1）焰色試驗：某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特

征顏色，屬于

變化。（2）操作流程物理

（3）常見金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀（透過

藍色鈷玻

璃）鈣鋇銅焰色

?色

?色

?

色黃綠色

?色黃

紫

磚紅

綠

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點依次減小，密度依次增大。

（

×

）（2）用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na

＋。

（

√

）（3）堿金屬元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。

（

×

）（4）Li在空氣中加熱可快速反應生成Li2O2。

（

×

）（5）堿性：KOH＞NaOH＞LiOH。

（

√

）（6）常溫下，Rb、Cs露置于空氣中不易變質(zhì)。

（

×

）×√××√×

1.

（2024·淮北模擬）下列關于金屬銫的有關敘述中正確的是（

）A.

與水反應比鈉更劇烈，生成比NaOH更強的堿B.

金屬銫可以從CuSO4溶液中將金屬銅置換出來C.Cs在空氣中燃燒時，只生成化學式為Cs2O的氧化物D.Cs略帶金色，其熔、沸點比金屬鈉高√解析：

銫比鈉活潑，其與水反應比鈉劇烈，生成比NaOH更強的堿，A

正確；金屬銫與鹽溶液反應先與水反應，與CuSO4的溶液反應不能將金屬

銅置換出來，B錯誤；Cs在空氣中燃燒時，可以生成氧化銫、過氧化銫等

氧化物，C錯誤；堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔點依次減弱，銫熔點低于

鈉，D錯誤。2.

（2024·鄭州高三期中）多種金屬或其化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特

殊的顏色，在化學上稱為焰色試驗。某化學課外興趣小組用鉑絲進行焰色

試驗，判斷某種元素的存在。下列有關說法中正確的是（

）A.

某溶液火焰顏色為黃色，則該溶液一定為鈉鹽溶液，可能含有鉀離子B.

使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色C.

火焰顏色與電子躍遷有關，元素Na、K在焰色試驗時所呈現(xiàn)焰色的波

長，其中Na的較長D.

該實驗中使用的鉑絲可以用玻璃棒代替√解析：

鈉元素的焰色為黃色，該溶液為鈉鹽溶液或NaOH溶液，A錯

誤；鐵元素在灼燒時不會呈現(xiàn)出焰色，B錯誤；鈉元素的焰色為黃色，透

過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是紫色，其中黃色的波長比紫色的長，C

正確；玻璃中含有Na元素，干擾焰色試驗，鐵的焰色幾乎為無色，所以焰

色試驗中使用的鉑絲也可以用無銹的細鐵絲代替，D錯誤。真題·體驗品悟感悟高考，明確方向

1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2024·吉林高考）金屬鉀著火，用濕抹布蓋滅。

（

×

）（2）（2024·河北高考）1

mol

KO2晶體中離子的數(shù)目為3NA。

（

×

）（3）（2024·安徽高考）用焰色試驗鑒別氯化鈉和氯化鉀。

（

√

）

（5）（2023·海南高考）NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關。

（

×

）××√××（6）（2023·湖北高考）Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增

強。

（

√

）（7）（2022·湖南高考）利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿沒有涉及化學

變化。

（

×

）（8）（2022·海南高考）鉀能置換出NaCl溶液中的鈉。

（

×

）（9）（2021·河北高考）鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O2。

（

×

）√×××2.

（2021·河北高考14題節(jié)選）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國

純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模

擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和

NH4Cl。實驗流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序

是

（按氣流方向，用小寫字母表示）。aefbcg

解析：

制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然

后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多

余的CO2，所以裝置的連接順序為aefbcg。（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

?

?。解析：

霧化裝置可以增大反應物的接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充

分接觸，使反應更充分。（3）生成NaHCO3的總反應的化學方程式為

?

?。

增大反應物的接觸面積，使反應更充

分CO2＋NH3＋NaCl＋

降溫結(jié)晶

過濾

解析：

根據(jù)題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。3.

（2021·湖南高考15題）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以

碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含

量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500

g，用蒸餾水溶解，定容于250

mL容量瓶中；②移取25.00

mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100

0

mol·L－

1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸

V1

mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.100

0

mol·L－1鹽酸標準

溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2

mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：（?。┊敎囟瘸^35

℃時，NH4HCO3開始分解。（ⅱ）相關鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100

g

H2O）溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.2

9.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學式為

，晶體A能夠析出的原因

是

?

?；解析：

根據(jù)相關鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35

℃，NaHCO3

的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步

驟Ⅰ中結(jié)晶析出。NaHCO3

30～35

℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解

度解析：

300

℃給固體加熱選用的儀器應為坩堝。（2）步驟Ⅰ中“300

℃加熱”所選用的儀器是

（填標號）；D

（3）指示劑N為

，描述第二滴定終點前后顏色變化

?

?；解析：

本題中測定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定

過程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過程以甲基橙為

指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點前后溶液由

黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。甲基橙

溶液由黃

色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為

（保留三位有效數(shù)字）；

3.56％

（5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)

量分數(shù)的計算結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。解析：

第一次滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測得的V1偏小，NaHCO3

質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果偏大。偏大

課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓，提升素養(yǎng)

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗有關。下列說法不正確的是（

）A.

焰色試驗一定發(fā)生化學變化B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.

可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KClD.

觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃123456789101112√解析：

焰色試驗是物理變化，A錯誤；Na與NaCl都含有鈉元素，在灼

燒時火焰顏色都呈黃色，B正確；Na、K的焰色不同，可以用焰色試驗來

區(qū)別NaCl和KCl，C正確；透過藍色的鈷玻璃可濾去黃光，避免干擾，觀察

K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃，D正確。1234567891011122.

下列敘述正確的是（

）A.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B.

堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素C.

在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂D.Li、Na、K都可以保存在煤油中解析：A項，Li在空氣中燃燒只生成Li2O，錯誤；B項，堿金屬元素是

指第ⅠA族除氫外的金屬元素，錯誤；D項，Li的密度比煤油小，不能保存

在煤油中，錯誤?！?234567891011123.

下列對焰色試驗操作注意事項的說明中，錯誤的是（

）A.

每次實驗前都要用鹽酸清洗鉑絲并在無色火焰上燒至無色B.

若無鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替C.

觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃D.

利用焰色試驗，可以鑒別所有金屬元素解析：

A項，該操作是為了除去鉑絲上的金屬雜質(zhì)，正確；B項，鉑

絲、鐵絲在灼燒時的火焰都為無色，可以作為焰色試驗的物質(zhì)載體，正

確；C項，透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色可濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰，正

確；D項，有些金屬在火焰上灼燒時無特征顏色，如鉑、鐵，錯誤?！?234567891011124.

鉀與鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，但鉀比鈉的金屬性更強。下面

是根據(jù)鈉的性質(zhì)對鉀的性質(zhì)進行的預測，其中錯誤的是（

）A.

鉀可以保存在煤油中B.

鉀在空氣中加熱得到的產(chǎn)物比鈉更復雜C.

鉀可以與水劇烈反應生成氧氣D.

鉀能與水反應，且比鈉與水反應更劇烈

√1234567891011125.

堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似，下列有關鋰及其化合物的說法不正確的是

（

）A.Li2SO4易溶于水B.Li在氧氣中加熱生成Li2O2C.Li的熔點比鈉高D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2√123456789101112解析：

堿金屬鋰和鎂的性質(zhì)相似，MgSO4易溶于水，Li2SO4也易溶于

水，A正確；Mg在O2中加熱生成MgO，Li在O2中加熱生成Li2O，B錯誤；

堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增，熔點逐漸降低，Li的熔點比鈉高，C正確；

MgCO3受熱可分解生成MgO和CO2，Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2，D

正確。1234567891011126.

下列關于堿金屬元素的敘述正確的是（

）A.

堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.

從上到下，堿金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱C.

堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強D.

鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，銣、銫的相應反應更劇烈解析：

堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，但鈉的密度大于

鉀，A錯誤；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應

水化物的堿性從上到下逐漸增強，B錯誤；堿金屬元素從上到下，隨著原

子序數(shù)的遞增，陽離子的氧化性逐漸減弱，C錯誤；銣、銫的金屬性比鉀

強，則銣、銫與氧氣或水反應比鉀更劇烈，D正確?！?234567891011127.

純堿在食品加工、制藥等方面有重要應用。實驗室以碳酸氫銨（溫度高

于35

℃分解）和食鹽水為原料模擬純堿的制取，流程如下：下列說法錯誤的是（

）A.

“攪拌、加熱”操作中，應采用水浴加熱，且溫度控制在35

℃以下B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四種溶質(zhì)中，NaHCO3的溶解度最

低C.

“洗滌、抽濾”操作中用到的主要儀器有：普通漏斗、燒杯、玻璃棒D.

利用“雙指示劑”法測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量時，第1指示劑為

“酚酞”，第2指示劑為“甲基橙”√123456789101112

1234567891011128.

為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W

g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是

（

）選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100

mL溶液，取10

mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積√123456789101112解析：

用酚酞作指示劑時，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應，依據(jù)消耗鹽酸的

量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A

項正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B項錯誤；因鹽

酸的質(zhì)量未知，且CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，不能通過重量法測量Na2CO3的質(zhì)

量，C項錯誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應生成H2CO3，故排出水

的體積并不是CO2的體積，D項錯誤。1234567891011129.

下列測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方

案，合理的是（

）①取m

g混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得n

g

固體②取m

g混合物充分加熱，減重n

g③取m

g混合物與過量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重n

g④取m

g混合物與過量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得n

g固體A.

①②B.

②③C.

②④D.

③④√123456789101112解析：

①氫氧化鈉過量，在加熱、蒸干、灼燒過程中可生成Na2CO3，

則NaHCO3分解的質(zhì)量不確定，錯誤；②碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解，利

用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量，正確；③堿石灰吸收二

氧化碳和水，CO2中混有水蒸氣，影響計算，故應先把水蒸氣排除才合

理，錯誤；④n

g固體為碳酸鋇，假設碳酸氫鈉、碳酸鈉分別為x

mol、y

mol，可根據(jù)碳元素守恒，分別列出84x＋106y＝m、197（x＋y）＝n，求

出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。12345678910111210.

（2024·蘭州模擬）某興趣小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，部分實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

實驗過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時，可以取下Ⅰ處膠塞加入B.

所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO3、飽和食鹽水、NH4Cl、Ca

（OH）2、蒸餾水C.

開始實驗時，應先打開活塞Ⅱ，再打開活塞ⅢD.

反應結(jié)束后，試劑d換為冰水，可以促進NaHCO3晶體的析出√123456789101112解析：

試劑a為鹽酸，試劑b為CaCO3，用于制取CO2，試劑c為飽和

NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl；然后將CO2通入氨化的飽和食鹽水

中，反應生成NaHCO3，過量的氨氣用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒

吸。向啟普發(fā)生器中添加液體時，應從球形漏斗加入，A項錯誤；制備CO2

應使用稀鹽酸不應使用稀硫酸，生成的CO2無需干燥，NH4Cl和Ca（OH）2

用于制取NH3，尾氣中含有NH3，可用蒸餾水稀硫酸吸收，B項錯誤；CO2

在水中溶解度小，開始實驗時應先打開活塞Ⅲ，通入NH3產(chǎn)生堿性環(huán)境，

增大CO2的溶解度，再打開活塞Ⅱ，通入CO2，C項錯誤；反應結(jié)束后將錐

形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促進NaHCO3晶體的析出，

D項正確。123456789101112二、非選擇題（本題包括2小題）11.

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，探索出了一種生產(chǎn)純堿

的方法，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（1）副產(chǎn)品的一種用途為

?。（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是

?

?。制作化肥（其他合理的答案亦可）NH3＋CO2＋H2O＋

123456789101112（3）上述流程中X物質(zhì)的分子式為

?。（4）使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設計了

?

（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是

?

?。（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再

滴加

?。CO2Ⅰ

過

濾

硝酸酸化的硝酸銀溶液123456789101112（6）向母液中通氨