第39講影響化學平衡的因素高中總復習·化學課標要求1.

通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響。2.

掌握外界條件改變對化學平衡的影響和勒夏特列原理。3.

知道化學反應是有方向的，知道化學反應的方向與反應的焓變和熵

變有關。4.

認識化學反應速率和化學平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究中的

重要作用。知道催化劑可以改變反應歷程，對調(diào)控化學反應速率具有重要

意義?？键c·全面突破01真題·體驗品悟02課時·跟蹤檢測03考點·全面突破鎖定要點，聚焦應用考點一化學平衡的移動1.

化學平衡的移動（1）過程（2）圖示2.

實驗探究外界條件對化學平衡移動的影響（1）探究濃度對化學平衡的影響

①加入較濃的FeCl3溶液或KSCN溶液，紅色加深，平衡

?。②加入少量Fe粉，紅色變淺，平衡

?。③加入少量KCl固體，紅色幾乎不變，平衡

?。正向移動

逆向移動

不移動

（2）探究壓強對化學平衡的影響

通過壓縮體積觀察顏色變化，分析平衡移動。氣體的顏色先變深后變淺，最終還是比最初的顏色深。增大壓強，平衡向

生成N2O4的方向（氣體體積

的方向）移動。（3）探究溫度對化學平衡的影響

將分別盛有2

mL

0.5

mol·L－1

CuCl2溶液的兩支試管，一支試管先加熱，然

后置于冷水中，與另一支試管進行對比。減小

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論加熱試管溶液由藍色變?yōu)?/p>

?色在其他條件不變時，升高溫度，平衡向

?

?將上述試

管置于冷水中溶液恢復藍色在其他條件不變時，降低溫度，平衡向

?

?綠

正反應

（吸熱）方向移動

逆反應

（放熱）方向移動

【提醒】

在對CuCl2溶液加熱時，未看到溶液變?yōu)辄S色的原因是加熱時，

平衡正向移動，[Cu（H2O）4]2＋有部分轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2－，[Cu（H2O）4]2

＋顯藍色，[CuCl4]2－顯黃色，而二者的混合色為綠色，故看不到黃色。3.

影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下（填寫空格）：改變的條件（其他條件不變）化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物

濃度向

?方向移動減小反應物濃度或增大生成物

濃度向

?方向移動正反應

逆反應

改變的條件（其他條件不變）化學平衡移動的方向壓強

（對有氣體參加的反應）反應前后氣體體

積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)

?的方向

移動減小壓強向氣體分子總數(shù)

?的方向

移動反應前后氣體體

積不變改變壓強平衡

?移動減小

增大

不

改變的條件（其他條件不變）化學平衡移動的方向溫度升高溫度向

?反應方向移動降低溫度向

?反應方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動吸熱

放熱

4.

判斷平衡移動的兩種特殊情況（1）惰性氣體（不參與反應氣體）對化學平衡的影響①恒溫、恒容條件②恒溫、恒壓條件（2）同等程度地改變平衡反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的

影響。5.

勒夏特列原理（1）含義如果改變影響化學平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃

度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。（2）注意：①勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。②化學平衡移動的

目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變

是不可逆轉(zhuǎn)的。

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變，但化學反應速率改

變，化學平衡不一定發(fā)生移動。

（

√

）

（3）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。

（

×

）√××

××

一化學平衡移動方向的判斷

A.

升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B.

慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C.

慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.

恒溫恒壓時，充入惰性氣體，平衡向左移動，混合氣體的顏色變深√解析：

升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反

應，A錯誤；壓縮氣體體積，平衡向右移動，但混合氣體的顏色比原平衡

深，體積減小一半，根據(jù)勒夏特列原理，壓強小于原平衡的兩倍，B錯

誤，C正確；恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器容積擴大，平衡向氣體分子

數(shù)增大的方向（即生成NO2的方向）移動，但NO2氣體的濃度最終變小，

混合氣體的顏色變淺，D錯誤。2.

某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：

下列敘述錯誤的是（

）A.

加入適量Z，①和②平衡均不移動B.

通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C.

降溫時無法判斷Q濃度的增減D.

通入Y，則N的濃度增大√解析：

Z為固體，加入適量Z不會使反應①的平衡移動，而反應②與Z

無關，故加入Z也不會使反應②的平衡移動，A正確；通入稀有氣體Ar，由

于容器容積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應①的平衡不移動，B錯

誤；溫度降低，反應①平衡正向移動，反應②平衡逆向移動，故無法判斷

Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應①平衡正向移動，Q的濃度增

大，導致反應②平衡逆向移動，則N的濃度增大，D正確。

解析：保持容器容積不變，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化，平衡不移動。不（2）在恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測

得A的濃度為0.3

mol·L－1，則x＋y

（填“＞”“＝”或“＜”）z，

C的體積分數(shù)

（填“增大”“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化

率

（填“增大”“不變”或“減小”）。解析：

假設容器的容積擴大到原來的2倍時，平衡不移動，則A的濃

度為0.25

mol·L－1，但平衡時A的濃度為0.3

mol·L－1，說明平衡向生成A的

方向移動，即壓強減小，平衡逆向移動，則x＋y＞z，C的體積分數(shù)減

小，B的轉(zhuǎn)化率減小。＞減小減小

化學平衡移動方向的判斷

（1）依據(jù)勒夏特列原理判斷（2）依據(jù)v正與v逆的相對大小判斷①v正＞v逆：平衡向正反應方向移動。②v正＝v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。③v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動。（3）依據(jù)K與Q的相對大小判斷當Q＝K時反應處于平衡狀態(tài)當Q＜K時平衡向正反應方向移動當Q＞K時平衡向逆反應方向移動二v-t圖像分析

√解析：

分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化，增大O2的濃度，v正

增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的

倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化

劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。

考點二化學平衡移動與轉(zhuǎn)化率的判斷1.

“虛擬路徑”法判斷化學平衡的移動（1）構建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大

壓強，從而判斷平衡移動方向及對轉(zhuǎn)化率的影響。（2）構建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應為例，見

圖示）新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移

動，平衡狀態(tài)不變，反應物轉(zhuǎn)化率不變。

恒容時只增加反應物A的量α（A）減小，α（B）增大同等倍數(shù)增

大反應物

A、B的量恒溫恒壓條件下α（A）和α（B）均不變恒溫恒容條件下m＋n＞p＋qα（A）和α（B）均增大m＋n＜p＋qα（A）和α（B）均減小m＋n＝p＋qα（A）和α（B）均不變

增加反應物A的量恒溫恒壓條件下α（A）不變恒溫恒容條件下m＞n＋pα（A）增大m＜n＋pα（A）減小m＝n＋pα（A）不變

一提高轉(zhuǎn)化率的反應條件

A.

①②④B.

①④⑥C.

②③⑤D.

③⑤⑥√解析：

題給反應是氣體體積增大的吸熱反應，若要提高COCl2的轉(zhuǎn)化

率，則改變條件使平衡右移，其中，升溫、減壓能使平衡右移；⑥恒壓下

通入惰性氣體，參加反應的各組分氣體濃度同等程度減小，即相當于減小

壓強，平衡右移，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。2.

（2022·河北高考9題節(jié)選）工業(yè)上常用甲烷、水蒸氣重整制備氫氣，體

系中發(fā)生如下反應。

下列操作中，能提高CH4（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。A.

增加CH4（g）用量B.

恒溫恒壓下通入惰性氣體C.

移除CO（g）D.

加入催化劑BC解析：增加CH4

（g）用量可以提高H2O（g）的轉(zhuǎn)化率，但是CH4（g）的

平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當于減小

體系壓強，反應混合物中各組分的濃度減小，反應Ⅰ的化學平衡正向移動，

能提高CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意；移除CO（g），反應Ⅰ的化學

平衡正向移動，能提高CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；加入催化劑

不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意。二轉(zhuǎn)化率大小的判斷3.

對于以下三個反應，從反應開始進行到達到平衡后，保持溫度、體積不

變。按要求回答下列問題：

再充入PCl5（g），平衡向

方向移動，達到平衡后，PCl5（g）

的轉(zhuǎn)化率

，PCl5（g）的百分含量

?。

再充入HI（g），平衡向

方向移動，達到平衡后，HI的分解

率

，HI的百分含量

?。正反應減小增大正反應不變不變

再充入NO2（g），平衡向

方向移動，達到平衡后，NO2（g）

的轉(zhuǎn)化率

，NO2（g）的百分含量

?。正反應增大減小考點三化學反應的方向與化學反應的調(diào)控（一）化學反應的方向1.

熵和熵變（1）熵是度量體系混亂程度的物理量，符號為S。①相同條件下，物質(zhì)不同熵值不同。②同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值不同，一般規(guī)律是S（g）

S（l）

?

S（s）。＞

＞

（3）熵變（ΔS）＝生成物的總熵－反應物的總熵?；瘜W反應的ΔS越大，越有利于反應的自發(fā)進行。（2）影響熵大小的因素2.

化學反應方向的判斷（1）ΔG＝ΔH－TΔS當ΔG＜0時，反應

自發(fā)進行；當ΔG＝0時，反應處于平衡狀態(tài)；當ΔG＞0時，反應

自發(fā)進行。（2）一般規(guī)律①ΔH＜0，ΔS＞0時，反應

自發(fā)進行；②ΔH＞0，ΔS＜0時，反應

自發(fā)進行；③ΔH＞0，ΔS＞0時，

溫可能自發(fā)進行；④ΔH＜0，ΔS＜0時，

溫可能自發(fā)進行。能

不能

能

不能

高

低

（二）化學反應的調(diào)控1.

化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從速率角度分析既不能過快，又不能太慢從化學平衡移動角度分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意對二者影響的矛盾性從原料的利用率角度分析①增加易得廉價原料的用量，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本；②循環(huán)操作從實際生產(chǎn)能力角度分析如設備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性和選擇性角度分析注意催化劑的活性和選擇性對溫度的限制2.

工業(yè)合成氨適宜條件的選擇（1）合成氨反應的特點

（2）工業(yè)合成氨的適宜條件影響因素選擇條件溫度400～500

℃濃度N2、H2投料比為1∶

，將

?及時從混合氣中分離

出去壓強10

MPa～30

MPa催化劑選擇

?作催化劑2.8

氨

鐵觸媒

（3）合成氨工業(yè)的簡要流程①原料氣的制取N2：將空氣液化、蒸發(fā)分離出N2或者將空氣中的O2與碳作用生成CO2，除

去CO2后得N2。H2：用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然氣等）在高溫下制取。用煤和水

制H2的主要反應為C＋H2O（g）

CO＋H2，CO＋H2O（g）

CO2＋H2。②凈化與壓縮：制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)，再用壓縮機壓縮至高壓。③氨的合成：在適宜的條件下，在合成塔中進行。④氨的分離：經(jīng)冷凝使氨液化，將氨分離出來，為提高原料的利用率，將

沒有完全反應的N2和H2循環(huán)送入合成塔，使其被充分利用。

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應。

（

√

）

√√√√（5）在工業(yè)合成氨中，將氨氣液化、分離并對原料氣循環(huán)使用，有利于

提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本。

（

√

）（6）合成氨工業(yè)中，加壓可以加快反應速率，但壓強過高，氨的產(chǎn)率會

降低。

（

×

）√×

一反應自發(fā)性的判斷

A.

低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B.

任何溫度下為非自發(fā)過程C.

高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程D.

任何溫度下為自發(fā)過程√解析：

當ΔH－TΔS＜0時，反應能自發(fā)進行。該反應ΔH＞0，ΔS＞

0，只有T很大即高溫時，才能保證ΔH－TΔS＜0，即高溫下該反應為自

發(fā)過程，低溫下該反應為非自發(fā)過程，C符合題意。

A.

ΔH和ΔS均大于零B.

ΔH和ΔS均小于零C.

ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.

ΔH和ΔS均可能大于零或小于零√解析：

強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱；如碳酸氫

鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂

程度，體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變

化，固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這

樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，

所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的

熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，

即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。

熵增（ΔS＞0）的常見反應

二化工生產(chǎn)適宜條件的選擇

A.

使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.

反應需在300

℃進行，由此可推測該反應是吸熱反應C.

充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.

從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率√解析：

反應加熱與反應放熱還是吸熱沒有直接的關系，如煤的燃燒放

熱，但需要加熱；充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉(zhuǎn)

化率；從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所

以可提高CO2和H2的利用率。

溫度不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率（％）1×105

Pa5×105

Pa1×106

Pa5×106

Pa1×107

Pa450

℃97.598.999.299.699.7550

℃85.692.994.997.798.3（1）應選擇的溫度是

，理由是

?

?。（2）應采用的壓強是

，理由是

?

?。（3）生產(chǎn)中通入過量空氣的目的是

?。450

℃該反應是放熱反應，升高溫

度，轉(zhuǎn)化率降低；在450

℃時，反應物的轉(zhuǎn)化率較高1×105

Pa常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很

高，采用較大的壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少，但會提高生產(chǎn)成本增大O2濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率真題·體驗品悟感悟高考，明確方向1.

（2024·浙江6月選考16題）為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案

并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結(jié)論都正確的是（

）選項影響因素方案設計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1

mL

0.1

mol·L－1

K2CrO4溶液

中加入1

mL

1.0

mol·L－1

HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入

100

mL

HI氣體，分解達到平衡后

再充入100

mL

Ar氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的

燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化

劑向1

mL乙酸乙酯中加入1

mL

0.3

mol·L－1

H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平

衡向正反應方向移動√

2.

（1）（2024·貴州高考17題節(jié)選）在無氧環(huán)境下，CH4經(jīng)催化脫氫芳構

化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH4芳構化時同時

存在如下反應：

反應ⅰ在1

000

K時

（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行。解析：

ΔG＝ΔH－TΔS＜0時反應能自發(fā)進行，1

000

K時反應ⅰ的

ΔG＝74.6

kJ·mol－1－1

000

K×80.84×10－3

kJ·mol－1·K－1＝－6.24

kJ·mol

－1＜0，故1

000

K時反應ⅰ能自發(fā)進行。能（2）（2024·浙江6月選考19題節(jié)選）氫是清潔能源，硼氫化鈉（NaBH4）

是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應方程式如下：（除非特

別說明，本題中反應條件均為25

℃，101

kPa）

該反應能自發(fā)進行的條件是

（填字母）。A.

高溫B.

低溫C.

任意溫度D.

無法判斷

C（3）（2023·福建高考12題節(jié)選）探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制

烯烴過程主要發(fā)生的反應有

ΔS1＝127

J·K－1·

mol－1

Kp1

ΔS2＝135

J·K－1·

mol－1

Kp2

ΔS3＝27.5

J·K－1·

mol－1

Kp3比較反應自發(fā)進行（ΔG＝ΔH－TΔS＜0）的最低溫度，反應ⅰ

（填

“＞”或“＜”）反應ⅱ。

＞

則ΔH＝

?。由圖可知，若該反應自發(fā)進行，則該反應的

（填字母）。A.

ΔH＞0，ΔS＞0B.

ΔH＜0，ΔS＞0C.

ΔH＞0，ΔS＜0D.

ΔH＜0，ΔS＜0－ΔH1＋2ΔH2＋3ΔH3＋3ΔH4－ΔH5A解析：根據(jù)蓋斯定律可得，已知反應＝－1×反應①＋2×反應②＋3×反

應③＋3×反應④－反應⑤，則ΔH＝－ΔH1＋2ΔH2＋3ΔH3＋3ΔH4－

ΔH5。根據(jù)題圖可知，該反應高溫時可自發(fā)進行，已知該反應的ΔS＞0，

則C、D不符合題意；當ΔH＜0時，該反應可在任意溫度下自發(fā)進行，B不

符合題意。4.

（2024·吉林高考18題節(jié)選）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2

催化氧化法處理HCl廢氣：

將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應器中，在360

℃、400

℃和440

℃

下反應，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率（α）曲線，如圖所示（較低

流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。回答下列問題：（1）ΔS

0（填“＞”或“＜”）。＜解析：該反應反應后氣體分子數(shù)減少，ΔS＜0。（2）下列措施可提高M點HCl轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。A.

增大HCl的流速B.

將溫度升高40

℃C.

增大n（HCl）∶n（O2）D.

使用更高效的催化劑解析：由題圖可知，增大HCl的流速，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；由題

給信息分析可知，T3＝360

℃，將溫度升高40

℃，即升溫至400

℃，由題

圖可知，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；增大n（HCl）∶n（O2），HCl的

轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；M點時該反應未達到平衡，使用更高效的催化

劑，可以加快反應速率，提高HCl的轉(zhuǎn)化率，D項正確。BD5.

（1）（2024·甘肅高考17題節(jié)選）SiHCl3是制備半導體材料硅的重要原

料，可由不同途徑制備。

解析：該反應為吸熱反應，則升高溫度，反應正向進行，有利于制備硅。該反應為吸熱反應，

升高溫度，反應正向移動

解析：pH增大會使c（H＋）減小，從而使各反應平衡發(fā)生移動，促進珊瑚的形成。pH增大會使氫離子濃度減小，反

應③平衡逆向移動，反應①平衡正向移動，從而增大碳酸根離子的濃度，

利于鈣離子與碳酸根離子結(jié)合形成珊瑚

課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓，提升素養(yǎng)一、選擇題（本題包括9小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下

列反應不能自發(fā)進行的是（

）A.2O3（g）

3O2（g）

ΔH＜0B.2CO（g）

2C（s）＋O2（g）

ΔH＞0C.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

ΔH＜0D.CaCO3（s）

CaO（s）＋CO2（g）

ΔH＞01234567891011√解析：

A中的反應ΔH＜0，ΔS＞0，該反應一定能自發(fā)進行，不符合題

意；B中的反應ΔH＞0，ΔS＜0，該反應一定不能自發(fā)進行，符合題意；C

中的反應ΔH＜0，ΔS＜0，該反應在低溫下能自發(fā)進行，不符合題意；D

中的反應ΔH＞0，ΔS＞0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，不符合題意。12345678910112.

下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（

）A.

紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.

氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.

黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.

向含有[Fe（SCN）]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺或褪去√1234567891011

1234567891011

A.

升高溫度，若c（Z）增大，則ΔH＞0B.

加入一定量Z，達新平衡后m（Y）減小C.

加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后c（Z）增大D.

加入一定量氬氣，平衡不移動√1234567891011解析：

升高溫度，若c（Z）增大，說明平衡正向移動，則正反應為

吸熱反應，該反應的ΔH＞0，A項正確；加入一定量Z，平衡逆向移

動，達到新平衡后m（Y）減小，B項正確；該反應的平衡常數(shù)K＝c

（Z），加入等物質(zhì)的量的Y和Z，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達新

平衡后c（Z）不變，C項錯誤；加入一定量氬氣，各物質(zhì)濃度不變，平

衡不移動，D項正確。12345678910114.

如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（

）A.

步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.

步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率C.

步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.

為保持足夠高的反應速率，應在反應達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混

合氣中分離出去√解析：

步驟③中催化劑不能使平衡移動，催化劑不能提高原料的平衡

轉(zhuǎn)化率，C錯誤。1234567891011

A.

向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙色B.

該反應是氧化還原反應C.

向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡

后，氫離子濃度比原溶液大D.

向體系中加入少量水，平衡逆向移動√1234567891011解析：

向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，消耗H＋，c（H＋）減

小，平衡正向移動，溶液呈黃色，A錯誤；反應前后元素的化合價均不發(fā)

生變化，該反應不是氧化還原反應，B錯誤；向該溶液中滴加適量的濃硫

酸，c（H＋）增大，平衡向逆反應方向移動，由于只能是減弱這種改變，

所以再次達到平衡后，c（H＋）比原溶液大，C正確；向體系中加入少量

水，平衡正向移動，D錯誤。1234567891011

選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大√1234567891011解析：

A項，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強（壓縮容器容

積）平衡向正反應方向移動，但N2的濃度比原平衡大，不正確；B項，正

反應是放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率變小，

正確；C項，充入一定量的H2，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增

大，而H2的轉(zhuǎn)化率變小，不正確；D項，催化劑只能改變反應速率而不能

改變平衡狀態(tài)，不正確。1234567891011

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.

平衡向正反應方向移動C.D的體積分數(shù)變小D.

a＜c＋d√1234567891011解析：

當氣體體積剛壓縮平衡還未移動時，D的濃度是原來的2倍，當

再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體

積使平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A

正確；平衡向逆反應方向移動，B不正確；平衡向逆反應方向移動，D的體

積分數(shù)減小，C正確；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平

衡向逆反應方向移動，所以a＜c＋d，D正確。12345678910118.

利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。反應一：Ni（粗，s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g）

ΔH＜0反應二：Ni（CO）4（g）

Ni（純，s）＋4CO（g）

ΔH＞0下列說法錯誤的是（

）A.

對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成B.

提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C.

升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大D.

對于反應二，在180～200

℃，溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越高√1234567891011解析：

反應一的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正

反應方向移動，有利于Ni（CO）4的生成，A正確；反應一中CO為反應

物，反應二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用，B正確；升高溫度反應速

率都加快，與反應熱效應無關，C錯誤；反應二的正反應為吸熱反應，在

180～200

℃之間，溫度越高，平衡向正反應方向移動的程度越大，Ni

（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越高，D正確。1234567891011

A.

與實驗①相比，實驗②可能使用了催化劑B.

與實驗①相比，實驗③增大了壓強C.

適當升高溫度可以使平衡正向移動D.0～20

min，實驗②中B的平均反應速率是0.05

mol·L－1·min－1√1234567891011

1234567891011二、非選擇題（本題包括2小題）10.

丙烯是制備聚丙烯的單體，在催化劑作用下，可由丙烷直接脫氫或氧

化脫氫制得。反應Ⅰ（直接脫氫）：

反應Ⅱ（氧化脫氫）：

（1）ΔH1＝

kJ·

mol－1。＋124

1234567891011（2）向某容器中僅通入C3H8（g），發(fā)生反應Ⅰ，達到平衡后，下列措施能

提高C3H6（g）的平衡產(chǎn)率的有

（填字母）。A.

恒壓下，充入惰性氣體B.

加入高效催化劑C.

恒容下，充入C3H8D.

適當升高溫度AD1234567891011（3）向某恒壓密閉容器中通入C3H8（g）和N2（g）的混合氣體（N2不參

與反應），發(fā)生反應Ⅰ，反應起始時氣體的總壓強為100

kPa。在溫度為T1

℃時，C3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與通入的混合氣體中C3H8（g）的物質(zhì)的量

分數(shù)的關系如圖所示。C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始通入C3H8的物質(zhì)的量分數(shù)增大而減小，其原因

是

?

?。丙烷物質(zhì)的量分數(shù)增大，相當于對平衡體系加壓