第31頁(yè)（共31頁(yè)）2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一．選擇題（共22小題）1．（2025?湖南）SnCl2具有還原性，易水解。一種制備純凈的SnCl2的裝置示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．導(dǎo)氣管a需接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先通入HCl（g），再開(kāi)啟管式爐加熱 C．若通入氣體更換為Cl2，也可制備純凈的SnCl2 D．配制SnCl2溶液需加鹽酸和金屬Sn2．（2025?湖北）制備α﹣氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70℃，通入Cl2反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸餾得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶 B．可用NaOH溶液作為吸收液 C．Cl2通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用 D．控制Cl2流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定3．（2025?全國(guó)）格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和O2等反應(yīng)。某興趣小組搭建了圖示無(wú)水無(wú)氧裝置（部分裝置略），以乙醚（沸點(diǎn)34.5℃）為溶劑，利用下述反應(yīng)高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣球中填充保護(hù)氣，并起緩沖壓力的作用 B．燒瓶中液體是格氏試劑的乙醚溶液 C．圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應(yīng)4．（2024?選擇性）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl﹣并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是（）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無(wú)干擾）離子Zn2+Cu2+Cl﹣濃度（g?L﹣1）1450.031A．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 B．“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn5．（2024?湖南）中和法生產(chǎn)Na2HPO4?12H2O的工藝流程如圖：已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1＝6.9×10﹣3，K2＝6.2×10﹣8，K3＝4.8×10﹣13；②Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液 B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4 C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性 D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行6．（2024?福建）藥物中間體1，3﹣環(huán)己二酮可由5﹣氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如圖：下列說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 B．減壓蒸餾去除CH3OH、5﹣氧代己酸甲酯和DMF C．減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸 D．過(guò)濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物7．（2024?貴州）貴州重晶石礦（主要成分BaSO4）儲(chǔ)量占全國(guó)13以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇（BaTiO3下列說(shuō)法正確的是（）A．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 C．“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．“洗滌”時(shí)可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度8．（2023?湖北）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行 B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃ C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度9．（2023?湖北）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖：紅磷（s）→△無(wú)色液體與P4（g）→凝華白磷（下列操作錯(cuò)誤的是（）A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì) B．將紅磷裝入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣 C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化 D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?0．（2022?山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M(fèi)為Zn B．浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出 C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2 D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成11．（2022?河北）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序 B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離 C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr═CO2↑+2LiBr+H2O D．參與反應(yīng)的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）為1：1：112．（2022?湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料 B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2 D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用13．（2022?浙江）尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4（s）+4Cl2（g）═MgCl2（s）+2AlCl3（g）+2O2（g）ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4（SiCl4沸點(diǎn)為58℃，AlCl3在180℃升華）：MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）高溫MgCl2（s）+2AlCl3（g）+4COA．制備時(shí)要保持無(wú)水環(huán)境 B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上 C．氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量 D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過(guò)程中需保持炭過(guò)量14．（2022?山東）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器 B．①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì) C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性 D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%15．（2021?山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3 C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO316．（2025?北京）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4]﹣為黃色、[Fe（SCN）]2+為紅色、[FeF6]3﹣為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣平衡正向移動(dòng) B．由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCl4]﹣ C．②、③對(duì)比，說(shuō)明c（Fe3+）：②＞③ D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化17．（2025?廣東）按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時(shí)，將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化 B．b中氣體變紅棕色時(shí)，所含氮氧化物至少有兩種 C．c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，HCO3D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會(huì)褪去18．（2025?選擇性）微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色2CuO+C2H5OH═CH3CHO+Cu2O+H2OBMg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+CFeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁Fe2++[Fe（CN）6]3﹣+K+═KFe[Fe（CN）6]↓DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O72-+2OH﹣═2CrOA．A B．B C．C D．D19．（2024?廣西）某小組對(duì)Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]20．（2024?福建）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：CuCl（白色粉末）→過(guò)量氨水無(wú)色溶液→露置在空氣中藍(lán)色溶液→加入適量銅粉振蕩該過(guò)程中可能涉及的反應(yīng)有：①CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl﹣+2H2O②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與Cu2+的配位能力：NHB．[Cu(C．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+ D．探究過(guò)程未發(fā)生反應(yīng)②21．（2024?江蘇）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1（H2SO3）＝1.3×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10﹣8。實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH＝3。實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.1mol?L﹣1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH＝4時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中c（HSO3-）+c（SO32-）＞c（B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中c（SO32-）＞c（HSOC．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體 D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（SO42-）＞c（Mn22．（2022?湖南）為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol?L﹣1）。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng) D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO32-對(duì)Fe

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)參考答案與試題解析一．選擇題（共22小題）題號(hào)1234567891011答案CDBCCCBBCDA題號(hào)1213141516171819202122答案CDDBDCACADD一．選擇題（共22小題）1．（2025?湖南）SnCl2具有還原性，易水解。一種制備純凈的SnCl2的裝置示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．導(dǎo)氣管a需接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管 B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先通入HCl（g），再開(kāi)啟管式爐加熱 C．若通入氣體更換為Cl2，也可制備純凈的SnCl2 D．配制SnCl2溶液需加鹽酸和金屬Sn【答案】C【分析】A．堿石灰具有吸水性且能吸收HCl；B．HCl（g）能將裝置中空氣排盡；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SnCl2；D．SnCl2易水解且具有還原性，所以配制SnCl2溶液時(shí)要防止其水解和被氧化?！窘獯稹拷猓篈．堿石灰具有吸水性且能吸收HCl，導(dǎo)氣管a連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入SnCl2盛接器，防止SnCl2水解，并且能吸收尾氣中的HCl，防止污染空氣，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先通入HCl（g），將空氣排盡，防止Sn、SnCl2被空氣氧化，然后再開(kāi)啟管式爐加熱，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SnCl2，得不到純凈的SnCl2，故C錯(cuò)誤；D．SnCl2易水解且具有還原性，配制SnCl2溶液時(shí)要防止其水解和被氧化，所以在配制SnCl2溶液需加鹽酸和金屬Sn，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，正確解讀信息、明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025?湖北）制備α﹣氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70℃，通入Cl2反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸餾得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶 B．可用NaOH溶液作為吸收液 C．Cl2通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用 D．控制Cl2流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定【答案】D【分析】A.由于催化劑易水解，所以要避免水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，在吸收裝置前面加裝干燥管，可防止吸收裝置中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，導(dǎo)致催化劑變質(zhì)，影響反應(yīng)；B.根據(jù)題目信息，反應(yīng)生成了HCl，可用NaOH溶液作為吸收液；C.將Cl2通入反應(yīng)液中，氣體會(huì)攪動(dòng)液體，可起到攪拌作用；D.由于該反應(yīng)劇烈放熱，如果控制Cl2流速不變，會(huì)持續(xù)反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度不斷升高?！窘獯稹拷猓篈.由于催化劑易水解，所以要避免有水進(jìn)入反應(yīng)裝置，在吸收裝置前面加裝干燥管，可防止吸收裝置中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，導(dǎo)致催化劑變質(zhì)，影響反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題目信息，反應(yīng)生成了HCl，可用NaOH溶液作為吸收液，故B正確；C.將Cl2通入反應(yīng)液中，氣體會(huì)攪動(dòng)液體，可起到攪拌作用，故C正確；D.由于該反應(yīng)劇烈放熱，如果控制Cl2流速不變，會(huì)持續(xù)反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度不斷升高，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的儀器的作用，試劑的選擇，以及根據(jù)題目信息對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)，其中A、B所涉及知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)，D選項(xiàng)比較新穎。本題總體難度不大。3．（2025?全國(guó)）格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和O2等反應(yīng)。某興趣小組搭建了圖示無(wú)水無(wú)氧裝置（部分裝置略），以乙醚（沸點(diǎn)34.5℃）為溶劑，利用下述反應(yīng)高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣球中填充保護(hù)氣，并起緩沖壓力的作用 B．燒瓶中液體是格氏試劑的乙醚溶液 C．圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應(yīng)【答案】B【分析】A．格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和O2等反應(yīng)，制備過(guò)程中需要保持無(wú)水無(wú)氧條件；B．格氏試劑性質(zhì)活潑，能與二苯甲酮發(fā)生副反應(yīng)；C．球形分液漏斗可能不能使液體順利滴下，打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞時(shí)會(huì)引入空氣；D．二苯甲酮產(chǎn)率高，表明相同條件下生成的二苯甲酮不易與格氏試劑反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和O2等反應(yīng)，制備過(guò)程需在保護(hù)氣流中進(jìn)行，則氣球中應(yīng)填充保護(hù)氣，同時(shí)主反應(yīng)放熱，還可起緩沖壓力的作用，故A正確；B．格氏試劑過(guò)量時(shí)會(huì)與二苯甲酮發(fā)生副反應(yīng)，降低產(chǎn)率，則恒壓滴液漏斗中液體是格氏試劑的乙醚溶液，燒瓶中液體是苯甲酰氯的乙醚溶液，故B錯(cuò)誤；C．若圖中的恒壓滴液漏斗用球形分液漏斗代替，則盛裝液體不能順利滴下，打開(kāi)分液漏斗上端的玻璃塞時(shí)又會(huì)引入空氣，導(dǎo)致格氏試劑變質(zhì)，降低了二苯甲酮的產(chǎn)率，所以圖中恒壓滴液漏斗不能用球形分液漏斗代替，故C正確；D．產(chǎn)率高，表明相同條件下生成的二苯甲酮不易與格氏試劑反應(yīng)，即苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與運(yùn)用是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。4．（2024?選擇性）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl﹣并制備Zn，流程如下?！懊撀取辈襟E僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是（）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無(wú)干擾）離子Zn2+Cu2+Cl﹣濃度（g?L﹣1）1450.031A．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 B．“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2O C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn【答案】C【分析】由流程可知，“浸銅”發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，脫氯發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．“浸銅”時(shí)不能加入足量H2O2，否則銅屑溶解完全，不能發(fā)生后續(xù)的脫氯反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“浸銅”反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，陰極上產(chǎn)生Zn，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?湖南）中和法生產(chǎn)Na2HPO4?12H2O的工藝流程如圖：已知：①H3PO4的電離常數(shù)：K1＝6.9×10﹣3，K2＝6.2×10﹣8，K3＝4.8×10﹣13；②Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液 B．“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4 C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性 D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行【答案】C【分析】A．鐵是較活潑金屬，可以與H3PO4反應(yīng)；B．若“中和”工序加入Na2CO3過(guò)量，則需要加入酸性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，若“中和”工序加入H3PO4過(guò)量，則需要加入堿性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH；C．計(jì)算水解平衡常數(shù)為Kh，與K3進(jìn)行比較，判斷Na2HPO4的水解程度與電離程度的大??；D．Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化失去結(jié)晶水。【解答】解：A．鐵是較活潑金屬，可以與H3PO4反應(yīng)，生成H2，“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液，故A正確；B．若“中和”工序加入Na2CO3過(guò)量，則需要加入酸性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入H3PO4，若“中和”工序加入H3PO4過(guò)量，則需要加入堿性物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入NaOH，故B正確；C．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，根據(jù)H3PO4的K2＝6.2×10﹣8，K3＝4.8×10﹣13，則HPO42-的水解平衡常數(shù)為Kh=KwKa2=1.0×10-146.2×10-8D．由于Na2HPO4?12H2O易風(fēng)化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，理解流程的原理是解決本題的關(guān)鍵，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。6．（2024?福建）藥物中間體1，3﹣環(huán)己二酮可由5﹣氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如圖：下列說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行 B．減壓蒸餾去除CH3OH、5﹣氧代己酸甲酯和DMF C．減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸 D．過(guò)濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物【答案】C【分析】A．該反應(yīng)中有機(jī)物沸點(diǎn)較低，且對(duì)人體有害；B．5﹣氧代己酸甲酯和甲醇鈉發(fā)生除了生成外還生成CH3OH，得到的有機(jī)物中含有CH3OH、5﹣氧代己酸甲酯和DMF、1，3﹣環(huán)己二酮，減壓蒸餾可以除去CH3OH、5﹣氧代己酸甲酯和DMF；C．鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高，揮發(fā)速率越大；D．1，3﹣環(huán)己二酮不含親水基，所以難溶于水，水能溶解鹽酸等物質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中有機(jī)物沸點(diǎn)較低，且揮發(fā)對(duì)人體有害，所以反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；B．5﹣氧代己酸甲酯和甲醇鈉發(fā)生除了生成外還生成CH3OH，得到的有機(jī)物中含有CH3OH、5﹣氧代己酸甲酯和DMF、1，3﹣環(huán)己二酮，減壓蒸餾可以除去CH3OH、5﹣氧代己酸甲酯和DMF，故B正確；C．鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高，揮發(fā)速率越大，所以減壓蒸餾后不能趁熱加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．1，3﹣環(huán)己二酮不含親水基，所以難溶于水，水能溶解鹽酸等物質(zhì)，過(guò)濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024?貴州）貴州重晶石礦（主要成分BaSO4）儲(chǔ)量占全國(guó)13以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇（BaTiO3下列說(shuō)法正確的是（）A．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 C．“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．“洗滌”時(shí)可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度【答案】B【分析】重晶石題干一系列轉(zhuǎn)化得到BaS溶液，BaS溶液中加入稀鹽酸酸化得到BaCl2和H2S，然后向溶液中加入過(guò)量NaOH題干一系列操作得到Ba（OH）2?H2O還得到溶液1，溶液1中含有NaCl和過(guò)量的NaOH，Ba（OH）2?H2O進(jìn)行溶解然后加入Ti（OC4H9）4得到BaTiO3粗產(chǎn)品，然后通過(guò)洗滌得到BaTiO3?！窘獯稹拷猓篈．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)NaCl和過(guò)量的NaOH，故A錯(cuò)誤；B．從溶液中獲取晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，所以“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故B正確；C．“合成反應(yīng)”生成BaTiO3的反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鈦酸鋇能和稀硫酸反應(yīng)，所以不能用稀硫酸洗滌粗品，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、流程圖中各物質(zhì)的成分及可能發(fā)生的反應(yīng)、分離提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2023?湖北）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃），實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81℃），其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行 B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃ C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度【答案】B【分析】A．制備乙酸異戊酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，以共沸體系帶水可以平衡正向移動(dòng)；B．實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷—水的共沸體系沸點(diǎn)是69℃，利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，反應(yīng)時(shí)水浴溫度控制在69℃～81℃之間即可；C．乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯不溶于水在上層；D．根據(jù)投料量，可以估計(jì)生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度?！窘獯稹拷猓篈．制備乙酸異戊酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成物之一是水，以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的沸點(diǎn)是142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷—水的共沸體系沸點(diǎn)是69℃，利用環(huán)己烷—水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分，反應(yīng)時(shí)水浴溫度控制在69℃～81℃之間即可，故B錯(cuò)誤；C．乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯在上層，水層在下層，故C正確；D．根據(jù)投料量，可以估計(jì)生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制、混合物的分離等，題目中等難度。9．（2023?湖北）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖：紅磷（s）→△無(wú)色液體與P4（g）→凝華白磷（下列操作錯(cuò)誤的是（）A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì) B．將紅磷裝入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣 C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化 D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占敬鸢浮緾【分析】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水；B．利用真空無(wú)水無(wú)氧的環(huán)境制備白磷；C．從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端得到白磷；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，著火點(diǎn)低?！窘獯稹拷猓篈．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，故A正確；B．真空環(huán)境可降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時(shí)不能將水氣和氧氣完全除去，還需要對(duì)裝置外管進(jìn)行加熱，這時(shí)可以保證反應(yīng)環(huán)境無(wú)水無(wú)氧，故B正確；C．從a口通入冷凝水，空氣無(wú)法排出，冷凝水無(wú)法充滿整個(gè)冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，空氣從a口排出，此時(shí)可以將冷凝水充滿冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析判斷，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等。10．（2022?山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M(fèi)為Zn B．浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出 C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2 D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【分析】CuS精礦（含有雜質(zhì)Zn、Fe元素）在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)生成CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe（OH）3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．經(jīng)過(guò)上述分析可知，固體X主要成分是S、Fe（OH）3，金屬M(fèi)為Zn，故A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2﹣（aq），增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2﹣，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，故B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，故C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c（H+）增大，會(huì)導(dǎo)致該反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，因此不利于Cu的生成，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。11．（2022?河北）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序 B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離 C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+2HBr═CO2↑+2LiBr+H2O D．參與反應(yīng)的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）為1：1：1【答案】A【分析】Br2具有強(qiáng)氧化性，能氧化BaS生成BaBr2和S，加入稀硫酸，H2SO4和BaBr2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過(guò)濾后，濾渣為BaSO4和S，濾液中含有HBr，HBr和Li2CO3反應(yīng)生成LiBr和H2O、CO2，得到的氣體為CO2，反應(yīng)后溶液通過(guò)濃縮等一系列操作得到LiBr?！窘獯稹拷猓篈．Br2和NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和H2O，如果直接返回還原工序，則產(chǎn)品中含有NaBr，同時(shí)引入了Na+，后續(xù)工藝無(wú)法除去，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，故A錯(cuò)誤；B．濾渣中含有BaSO4和S，S單質(zhì)為非極性分子，硫酸鋇為離子晶體，硫可以溶于煤油，但硫酸鋇不溶于煤油，所以可以用煤油進(jìn)行濾渣的分離，故B正確；C．除雜工序在生成HBr，中和工序中HBr和Li2CO3的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2CO3+2HBr＝CO2↑+2LiBr+H2O，故C正確；D．發(fā)生的反應(yīng)有Br2+BaS＝BaBr2+S、H2SO4+BaBr2＝2HBr+BaSO4↓，根據(jù)這兩個(gè)方程式知，參與反應(yīng)的n（Br2）：n（BaS）：n（H2SO4）為1：1：1，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及可能發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷各物質(zhì)的成分，題目難度中等。12．（2022?湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料 B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2 D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過(guò)量的Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HF＝NaF+NaHCO3；向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：4NaHCO3+6NaF+NaAlO2＝Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，據(jù)此分析解答；A．鋁電解廠煙氣含有HF，陶瓷中含有SiO2，SiO2會(huì)與HF反應(yīng)；B．溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；C．合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAlO2、過(guò)量Na2CO3；D．濾液中含有過(guò)量Na2CO3?！窘獯稹拷猓篈．鋁電解廠煙氣含有HF，陶瓷中含有SiO2，SiO2會(huì)與HF反應(yīng)，所以不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAlO2、過(guò)量Na2CO3，不會(huì)同時(shí)生成CO2，因?yàn)镹aAlO2、Na2CO3都會(huì)與CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濾液中含有過(guò)量Na2CO3，可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與讀圖能力的考查，題目難度中等。13．（2022?浙江）尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4（s）+4Cl2（g）═MgCl2（s）+2AlCl3（g）+2O2（g）ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4（SiCl4沸點(diǎn)為58℃，AlCl3在180℃升華）：MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）高溫MgCl2（s）+2AlCl3（g）+4COA．制備時(shí)要保持無(wú)水環(huán)境 B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上 C．氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢(shì)，又為氯化提供了能量 D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過(guò)程中需保持炭過(guò)量【答案】D【分析】A．氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生水解；B．氯化鋁在180℃時(shí)發(fā)生升華；C．加炭氯化法加快反應(yīng)速率，C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量；D．炭過(guò)量可能會(huì)產(chǎn)生一些雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．氯化鋁遇水會(huì)發(fā)生水解，應(yīng)保持無(wú)水環(huán)境，故A正確；B．氯化鋁在180℃時(shí)發(fā)生升華，要保證氣體順利輸送，溫度要高于180℃，故B正確；C．加炭氯化法加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)趨勢(shì)，C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，故C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中若保持炭過(guò)量，則可能發(fā)生反應(yīng)：C和SiO2反應(yīng)生成硅或碳化硅，致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化，主要考查化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)溫度的控制等，題目難度不大。14．（2022?山東）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器 B．①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì) C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性 D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%【答案】D【分析】A．瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，不能用瓷坩堝作反應(yīng)器；B．NaOH會(huì)引入鈉離子；C．化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有23轉(zhuǎn)化為KMnO4【解答】解：A．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，故A錯(cuò)誤；B．制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH，故B錯(cuò)誤；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有23轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，故D故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。15．（2021?山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3 C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】分析流程可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3＝Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，SO2+NaHCO3＝CO2+NaHSO3，結(jié)晶析出大量NaHSO3晶體，分離得到的濕料，進(jìn)行氣流干燥，最終得到純凈的NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)SO2+NaHCO3＝CO2+NaHSO3，有二氧化碳產(chǎn)生，故A正確；B．結(jié)晶過(guò)程，二氧化硫足量，由于亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以不會(huì)產(chǎn)生NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO3性質(zhì)與NaHCO3類(lèi)似，NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，故C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3為背景，考查了學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，復(fù)分解反應(yīng)等內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，考查較廣，整體難度適中。16．（2025?北京）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。已知：[FeCl4]﹣為黃色、[Fe（SCN）]2+為紅色、[FeF6]3﹣為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣平衡正向移動(dòng) B．由①到②，生成[Fe（SCN）]2+并消耗[FeCl4]﹣ C．②、③對(duì)比，說(shuō)明c（Fe3+）：②＞③ D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化【答案】D【分析】A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；B．由①到②，黃色的[FeCl4]﹣轉(zhuǎn)化為紅色的[Fe（SCN）]2+；C．含鐵配位離子越穩(wěn)定，c（Fe3+）越小；D．配位離子[FeCl4]﹣的穩(wěn)定性最小，c（Fe3+）最大，具有較強(qiáng)的氧化性。【解答】解：A．①中加入濃鹽酸，增大了Cl﹣的濃度，促進(jìn)Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣平衡正向移動(dòng)，[FeCl4]﹣濃度增大，溶液黃色加深，故A正確；B．由①到②，黃色的[FeCl4]﹣轉(zhuǎn)化為紅色的[Fe（SCN）]2+，故生成[Fe（SCN）]2+，同時(shí)消耗[FeCl4]﹣，故B正確；C．②、③對(duì)比，說(shuō)明穩(wěn)定性：[FeF6]3﹣＞[Fe（SCN）]2+，配位離子越穩(wěn)定，則c（Fe3+）越小，所以c（Fe3+）：②＞③，故C正確；D．結(jié)合C中分析可知，配位離子[FeCl4]﹣的穩(wěn)定性最小，c（Fe3+）最大，可以氧化I﹣，生成I2，I2遇到淀粉，顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及含鐵配離子之間的轉(zhuǎn)化，考查學(xué)生的比較思維、分析能力，難度中等。17．（2025?廣東）按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時(shí)，將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化 B．b中氣體變紅棕色時(shí)，所含氮氧化物至少有兩種 C．c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，HCO3D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會(huì)褪去【答案】C【分析】試管a中發(fā)生銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，逸出的NO與試管內(nèi)的空氣立即反應(yīng)，生成NO2，進(jìn)入裝置b內(nèi)，由于平衡：2NO2?N2O4的存在，裝置b內(nèi)還含有無(wú)色的N2O4，NO2和N2O4進(jìn)入裝置c中，與水反應(yīng)，生成硝酸，硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、CO2和水，且硝酸鈉溶液顯中性，溶液的紅色褪去，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，a中有化合反應(yīng)：2NO+O2＝2NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故A正確；B．根據(jù)分析可知，b中氣體變紅棕色時(shí)，繼續(xù)發(fā)生轉(zhuǎn)化2NO2?N2O4，所含氮氧化物至少有兩種，故B正確；C．酚酞變色的pH數(shù)值是8.2～10，c中溶液紅色剛好褪去時(shí)，溶液呈弱堿性，不能判斷HCO3-D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則進(jìn)行c中的氣體是SO2，SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成NaHSO3，NaHSO3水解顯酸性，溶液顏色會(huì)褪去，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查銅與稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。18．（2025?選擇性）微粒邂逅時(shí)的色彩變化是化學(xué)饋贈(zèng)的視覺(jué)浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)顏色變化解釋A空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色2CuO+C2H5OH═CH3CHO+Cu2O+H2OBMg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+CFeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁Fe2++[Fe（CN）6]3﹣+K+═KFe[Fe（CN）6]↓DK2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr2O72-+2OH﹣═2CrOA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．CuO被C2H5OH還原，生成Cu；B．Mg（OH）2懸濁液中存在平衡：Mg（OH）2（g）?Mg2++2OH﹣，加入FeCl3溶液，鐵離子與OH﹣結(jié)合，生成Fe（OH）3沉淀；C．亞鐵離子與鐵氰根離子以及K+反應(yīng)，生成藍(lán)色的KFe[Fe（CN）6]沉淀；D．Cr2O72-是橙色的，【解答】解：A．空氣中灼燒過(guò)的銅絲，表面是生成的CuO，伸入到乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色，發(fā)生反應(yīng)：CuO+C2H5OH═CH3CHO+Cu+H2O，故A錯(cuò)誤；B．Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故B正確；C．FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁，亞鐵離子與鐵氰根離子反應(yīng)，生成普魯士藍(lán)沉淀，離子方程式為：Fe2++[Fe（CN）6]3﹣+K+═KFe[Fe（CN）6]↓，故C正確；D．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，是因?yàn)榘l(fā)生：Cr2O72-+2OH﹣═2CrO42-+H2O，Cr2故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、涉及內(nèi)容較廣，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。19．（2024?廣西）某小組對(duì)Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]【答案】C【分析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和SO4B．K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應(yīng)；D．鐵無(wú)焰色，鉀的焰色是紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和SO42-濃度增大，但對(duì)平衡沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+，滴加2滴KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯(cuò)誤；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應(yīng)，K3[Fe（CN）6]固體是深紅色晶體，溶液是黃色，略帶有黃綠色熒光，所以KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故C正確；D．鐵無(wú)焰色，鉀的焰色是紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及平衡移動(dòng)，配位化合物的組成等，難度中等。20．（2024?福建）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：CuCl（白色粉末）→過(guò)量氨水無(wú)色溶液→露置在空氣中藍(lán)色溶液→加入適量銅粉振蕩該過(guò)程中可能涉及的反應(yīng)有：①CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl﹣+2H2O②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與Cu2+的配位能力：NHB．[Cu(C．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+ D．探究過(guò)程未發(fā)生反應(yīng)②【答案】A【分析】CuCl（白色粉末）溶于過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)①生成[Cu（NH3）2]Cl的無(wú)色溶液，[Cu（NH3）2]Cl的無(wú)色溶液暴露在空氣中，發(fā)生反應(yīng)④，繼續(xù)被氧化為[Cu（NH3）4]（OH）2，此時(shí)溶液顯藍(lán)色，加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)③，又生成[Cu（NH3）2]+，得到無(wú)色溶液，繼續(xù)暴露在空氣中，[Cu（NH3）2]+又被氧化為[Cu（NH3）4]2+，溶液又顯藍(lán)色，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)④可知，與Cu2+的配位能力：NH3＞OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．由①知，[Cu（NH3）2]+在溶液中是無(wú)色的，故B正確；C．有氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由④可知，氧化性：[Cu（NH3）2]+