第34頁（共34頁）2021-2025年高考化學(xué)真題知識點(diǎn)分類匯編之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一．選擇題（共24小題）1．（2025?河北）氮化鎵（GaN）是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)Ga2O3（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2O（g）制備。反應(yīng)歷程（TS代表過渡態(tài)）如圖：下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過程 B．反應(yīng)ⅱ中H2O（g）脫去步驟的活化能為2.69eV C．反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng) D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中2．（2025?河南）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH3CH＝CH2（g）+H2（g），反應(yīng)進(jìn)程中的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)，*CH3CHCH2+2*H→CH3CH＝CH2（g）+H2（g）中部分進(jìn)程已省略）。下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同 C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定 D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為*CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+*H3．（2025?重慶）肼（N2H4）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：（1）2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）??ΔH1＝akJ?mol﹣1（2）N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）??ΔH2＝bkJ?mol﹣1（3）N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）═2NH3（g）+8H2O（l）??ΔH3＝ckJ?mol﹣1則反應(yīng)N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ?mol﹣1）為（）A．(a+3b-c)4 B．(a-3b+4．（2025?北京）為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．NaCl固體溶解是吸熱過程 B．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b＝4 C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a＞0，b＞0 D．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)5．（2025?浙江）下列說法正確的是（）A．常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在該條件下不自發(fā) B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 C．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）ΔH＜0，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D．Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，則Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g6．（2024?貴州）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN﹣的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br，分別生成腈（CH3CH2CN）和異腈（CH3CH2NC）兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物）。由圖示信息，下列說法錯誤的是（）A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α—C而形成的 C．Ⅰ中“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時CH3CH2CN是主要產(chǎn)物7．（2024?天津）白磷（P4）在高溫下可分解為P2，即P4（g）＝2P2（g）。已知P4中P—P的鍵能為209kJ/mol，P2中P≡P的鍵能為523kJ/mol。下列說法錯誤的是（）A．P4晶體為分子晶體 B．P2分子中含有σ鍵和π鍵 C．P4與P2互為同素異形體 D．根據(jù)鍵能估算上述反應(yīng)的ΔH＝﹣208kJ/mol8．（2024?甘肅）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．E2＝1.41eV B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝+0.29eV C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化9．（2024?海南）已知298K，101kPa時，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1，H2的臨界溫度（能夠液化的最高溫度）為32.98K。下列說法錯誤的是（）A．氫氣燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 B．題述條件下2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應(yīng)，電功+放熱量＝571.6kJ C．氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲存與運(yùn)輸 D．不同電極材料電解水所需電壓不同，產(chǎn)生2gH2（g）消耗的電功相同10．（2024?全國）根據(jù)如圖中的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A．0K時，NaCl（s）的晶格能為766kJ?mol﹣1 B．0K時，Na（g）的第一電離能為﹣493kJ?mol﹣1 C．291K時，Cl2（g）分子中Cl—Cl鍵能為120kJ?mol﹣1 D．291K時，Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）ΔH＝412kJ?mol11．（2023?浙江）一定條件下，1﹣苯基丙炔（Ph﹣C≡C﹣CH3）可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如圖：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)Ⅱ B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ C．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例 D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ12．（2023?浙江）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如圖[已知O2（g）和Cl2（g）的相對能量為0]，下列說法不正確的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可計(jì)算Cl—Cl鍵能量為2（E2﹣E3）kJ?mol﹣1 C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ?mol﹣113．（2023?海南）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ?mol﹣1）﹣1559.8﹣1411﹣285.8A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1411kJ?mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝﹣137kJ?mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1 D．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol14．（2023?上海）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L﹣1）反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已知T2＞T1＞25℃。實(shí)驗(yàn)序號試劑Ⅰ試劑Ⅱ反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3與20mLH2O形成的溶液25℃T4下列說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶于水放熱 B．Na2CO3與HCl反應(yīng)放熱 C．T2＞T3 D．T4＞T215．（2022?天津）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同 C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4：3 D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨16．（2022?重慶）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/（kJ?mol﹣1）為（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+114317．（2022?浙江）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是（）A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定 C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．ΔH3﹣ΔH1＜0，ΔH4﹣ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性18．（2022?浙江）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol﹣1249218391000﹣136﹣242可根據(jù)HO（g）+HO（g）═H2O2（g）計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1。下列說法不正確的是（）A．H2的鍵能為436kJ?mol﹣1 B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍 C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣143kJ?mol﹣119．（2022?上海）反應(yīng)X（g）→Y（g）﹣Q1，Y（g）→Z（g）+Q2，已知Q2＞Q1，下列圖象正確的是（）A． B． C． D．20．（2021?重慶）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢。”研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO（g）的燃燒熱ΔH＝﹣283kJ?mol﹣1，則2N2O（g）═2N2（g）+O2（g）的反應(yīng)熱ΔH（kJ?mol﹣1）為（）A．﹣152 B．﹣76 C．+76 D．+15221．（2021?浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．1molCH4（g）＜1molH2（g） B．1molH2O（g）＜2molH2O（g） C．1molH2O（s）＞1molH2O（l） D．1molC（s，金剛石）＞1molC（s，石墨）22．（2021?浙江）在298.15K、100kPa條件下，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K﹣1?mol﹣1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2（g）+3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（）A． B． C． D．23．（2021?山東）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH﹣?ⅡⅠ?ⅣⅢ+CH3O﹣能量變化如圖所示。已知?為快速平衡，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步 B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH﹣ C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OH D．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變24．（2021?浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H2＞0 B．△H3＝△H1+△H2 C．△H1＞△H2，△H3＞△H2 D．△H2＝△H3+△H4

2021-2025年高考化學(xué)真題知識點(diǎn)分類匯編之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共24小題）題號1234567891011答案DCBCBDDCDAC題號1213141516171819202122答案CDDDCACAABB題號2324答案BC一．選擇題（共24小題）1．（2025?河北）氮化鎵（GaN）是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)Ga2O3（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2O（g）制備。反應(yīng)歷程（TS代表過渡態(tài)）如圖：下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過程 B．反應(yīng)ⅱ中H2O（g）脫去步驟的活化能為2.69eV C．反應(yīng)ⅲ包含2個基元反應(yīng) D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)ⅰ中能量的變化進(jìn)行分析解答：B．反應(yīng)ⅱ中H2O（g）脫去步驟需要經(jīng)過TS5；C．反應(yīng)從Ga2ON2H2（s）生成2GaN（s）+H2O（g）的反應(yīng)經(jīng)歷過TS6和TS7；D．整個反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是總反應(yīng)的速控步?！窘獯稹拷猓篈．觀察歷程圖可知反應(yīng)i的反應(yīng)物Ga2O3（s）+NH3（g）的相對能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應(yīng)，生成Ga2O2NH（s）和H2O，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過程，故A正確：B．反應(yīng)ⅱ中H2O（g）脫去步驟需要經(jīng)過TS5，則活化能為0.70eV與TS5的電對能量差，即3.39eV﹣0.70eV＝2.69eV，反應(yīng)ⅱ中H2O（g）脫去步驟的活化能為2.69eV，故B正確；C．反應(yīng)從Ga2ON2H2（s）生成2GaN（s）+H2O（g）的反應(yīng)經(jīng)歷過TS6和TS7，說明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，包含2個基元反應(yīng)，故C正確，：D．整個反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是總反應(yīng)的速控步，活化能最高為3.30eV到6.37eV，故活化能最高為3.07eV，所以總反應(yīng)的速控步在反應(yīng)Ⅲ中，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程中的能量變化，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等。2．（2025?河南）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH3CH＝CH2（g）+H2（g），反應(yīng)進(jìn)程中的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)，*CH3CHCH2+2*H→CH3CH＝CH2（g）+H2（g）中部分進(jìn)程已省略）。下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同 C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定 D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為*CH3CH2CH3→*CH3CHCH3+*H【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；B．催化劑不影響平衡移動；C．能量越低越穩(wěn)定；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢。【解答】解：A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑不影響平衡移動，兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由圖可知，和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；D．由圖可知，①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，該步轉(zhuǎn)化的活化能更大，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，屬于基本知識的考查，難度不大。3．（2025?重慶）肼（N2H4）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：（1）2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）??ΔH1＝akJ?mol﹣1（2）N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）??ΔH2＝bkJ?mol﹣1（3）N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）═2NH3（g）+8H2O（l）??ΔH3＝ckJ?mol﹣1則反應(yīng)N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ?mol﹣1）為（）A．(a+3b-c)4 B．(a-3b+【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓阂阎?NH3（g）+3N2O（g）＝4N2（g）+3H2O（l）ΔH1＝akJ/mol，②N2O（g）+3H2（g）＝N2H4（l）+H2O（l）ΔH2＝bkJ/mol，③N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）＝2NH3（g）+8H2O（l）ΔH3＝ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，14（①﹣3×②+③）可得N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）ΔH，則ΔH=14（a﹣3b+c）kJ/mol故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2025?北京）為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．NaCl固體溶解是吸熱過程 B．根據(jù)蓋斯定律可知：a+b＝4 C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a＞0，b＞0 D．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．由圖可知，NaCl固體溶于水的過程ΔH3＝+4kJ/mol；B．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3；C．NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程；D．NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，NaCl固體溶于水的過程ΔH3＝+4kJ/mol，即NaCl固體溶解是吸熱過程，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3，即a+b＝+4，故B正確；C．NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，為吸熱過程，a＞0，第二步是形成水合離子過程，為放熱過程，b＜0，故C錯誤；D．NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程，故溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了反應(yīng)熱與焓變及蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，能準(zhǔn)確篩選有用信息是解本題的關(guān)鍵。5．（2025?浙江）下列說法正確的是（）A．常溫常壓下H2（g）和O2（g）混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）在該條件下不自發(fā) B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 C．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）ΔH＜0，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D．Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH＜0，則Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH—T△S＜0；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動；C．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；D．①式Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH1＜0，②式Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH2＜0，則③式Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g【解答】解：A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷的，不能根據(jù)混合有無明顯現(xiàn)象判斷，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B正確；C．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，ΔH＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D．①式Na（s）+12Cl2（g）＝NaCl（s）ΔH1＜0，②式Na+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH2＜0，則根據(jù)蓋斯定律可知：①式﹣②式＝③式，即Na（s）+12Cl2（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH3＝ΔH1﹣ΔH2，由于ΔH1＜0，ΔH2＜0，故不能確定ΔH3是否＜故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、吸放熱反應(yīng)的判定、活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。6．（2024?貴州）AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN﹣的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br，分別生成腈（CH3CH2CN）和異腈（CH3CH2NC）兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖（TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物）。由圖示信息，下列說法錯誤的是（）A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α—C而形成的 C．Ⅰ中“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱 D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時CH3CH2CN是主要產(chǎn)物【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B．由圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α—C，形成C—C鍵；C．由圖可知，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物，最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時，分別斷開的是N—Ag和C—Ag之間的作用力，且后者吸收的能量更多；D．由圖可知，生成CH3CH2CN所需要的活化能更高，反應(yīng)速率慢，所以低溫時，更易生成CH3CH2NC?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC都是能量降低的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；B．與Br相鄰的C原子為α—C，由反應(yīng)歷程和能量變化圖可知，過渡態(tài)TS1是由CN﹣的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α—C，形成C—C鍵，故B正確；C．由反應(yīng)歷程和能量變化圖可知，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物時，分別斷開的是N—Ag和C—Ag之間的作用力，且后者吸收的能量更多，即“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱，故C正確；D．由圖可知，生成CH3CH2CN所需要的活化能更高，反應(yīng)速率慢，所以低溫時，更易生成CH3CH2NC，CH3CH2NC是主要產(chǎn)物，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用能力，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2024?天津）白磷（P4）在高溫下可分解為P2，即P4（g）＝2P2（g）。已知P4中P—P的鍵能為209kJ/mol，P2中P≡P的鍵能為523kJ/mol。下列說法錯誤的是（）A．P4晶體為分子晶體 B．P2分子中含有σ鍵和π鍵 C．P4與P2互為同素異形體 D．根據(jù)鍵能估算上述反應(yīng)的ΔH＝﹣208kJ/mol【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；理解與辨析能力．【分析】A．白磷由白磷分子構(gòu)成；B．單鍵均為σ鍵，不飽和鍵中含有σ鍵和π鍵；C．同一種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；D．焓變＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能。【解答】解：A．白磷由白磷分子構(gòu)成，則P4晶體為分子晶體，故A正確；B．P2中含有P≡P鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．P4與P2是磷元素的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C正確；D．反應(yīng)P4（g）＝2P2（g）的ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能＝209kJ/mol×6﹣523kJ/mol×2＝+208kJ/mol，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，把握共價鍵規(guī)律、同素異形體概念、反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2024?甘肅）甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．E2＝1.41eV B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝+0.29eV C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．由能量變化圖可知，E2＝0.70eV﹣（﹣0.71eV）＝1.41eV；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝﹣0.71eV﹣（﹣1.00eV）＝+0.29eV；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1＝0.70eV，步驟2的活化能E3＝﹣0.49eV﹣（﹣0.71eV）＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢；D．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化。【解答】解：A．由能量變化圖可知，E2＝0.70eV﹣（﹣0.71eV）＝1.41eV，故A正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝﹣0.71eV﹣（﹣1.00eV）＝+0.29eV，故B正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1＝0.70eV，步驟2的活化能E3＝﹣0.49eV﹣（﹣0.71eV）＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，故C錯誤；D．該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，從宏觀和微觀理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，注意催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，此題難度中等。9．（2024?海南）已知298K，101kPa時，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1，H2的臨界溫度（能夠液化的最高溫度）為32.98K。下列說法錯誤的是（）A．氫氣燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1 B．題述條件下2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應(yīng)，電功+放熱量＝571.6kJ C．氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲存與運(yùn)輸 D．不同電極材料電解水所需電壓不同，產(chǎn)生2gH2（g）消耗的電功相同【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】已知298K，101kPa時，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1，則1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒熱ΔH=12×571.6kJ?mol﹣1＝﹣285.8kJ?mol﹣1B．2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應(yīng)，反應(yīng)熱不變，則電功+放熱量＝571.6kJ，故B正確；C．氫能質(zhì)量小，體積大，利用的關(guān)鍵技術(shù)在于安全儲存與運(yùn)輸，故C正確；D．不同電極材料電解水所需電壓不相同，產(chǎn)生2gH2（g）消耗的電功不相同，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。10．（2024?全國）根據(jù)如圖中的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A．0K時，NaCl（s）的晶格能為766kJ?mol﹣1 B．0K時，Na（g）的第一電離能為﹣493kJ?mol﹣1 C．291K時，Cl2（g）分子中Cl—Cl鍵能為120kJ?mol﹣1 D．291K時，Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）ΔH＝412kJ?mol【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；B．元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（I1）；C．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D．放熱反應(yīng)的焓變小于0；①291KNa（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1、②291KNa（s）+12Cl2（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH2＝（105+120）kJ/mol＝+225kJ/mol、③291K到0KNa（g）+Cl（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH3＝﹣12kJ/mol、④0KNa（g）+Cl（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH4＝（493﹣362）kJ/mol＝+131kJ/mol、⑤0KNa+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH5＝﹣766kJ/mol、⑥291K到0KNaCl（s）＝NaCl（s）ΔH6＝﹣10kJ/mol，將方程式②+③+④+⑤﹣⑥得方程式①，所以①291KNa（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+Δ【解答】解：A．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，則0K時，NaCl（s）的晶格能為766kJ?mol﹣1，故A正確；B．元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能（I1），則0K時，Na（g）的第一電離能為493kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，所以291K時，Cl2（g）分子中Cl—Cl鍵能為240kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)的焓變小于0；①291KNa（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1、②291KNa（s）+12Cl2（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH2＝（105+120）kJ/mol＝+225kJ/mol、③291K到0KNa（g）+Cl（g）＝Na（g）+Cl（g）ΔH3＝﹣12kJ/mol、④0KNa（g）+Cl（g）＝Na+（g）+Cl﹣（g）ΔH4＝（493﹣362）kJ/mol＝+131kJ/mol、⑤0KNa+（g）+Cl﹣（g）＝NaCl（s）ΔH5＝﹣766kJ/mol、⑥291K到0KNaCl（s）＝NaCl（s）ΔH6＝﹣10kJ/mol，將方程式②+③+④+⑤﹣⑥得方程式①，所以①291KNa（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5﹣ΔH6＝（+225﹣12+131﹣766+10）故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈魂運(yùn)用能力及計(jì)算能力，明確晶格能、電離能、鍵能的含義及蓋斯定律的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2023?浙江）一定條件下，1﹣苯基丙炔（Ph﹣C≡C﹣CH3）可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如圖：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)Ⅱ B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ C．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例 D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．反應(yīng)Ⅱ＝反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ都是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ的△H都小于0，所以反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ的△H比反應(yīng)Ⅰ還小；B．反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)所占比例越大；C．增大反應(yīng)物HCl的濃度，平衡正向移動，但不一定能增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例；D．根據(jù)圖知，相對較短的反應(yīng)時間內(nèi)成為Ⅰ的占比較大?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅱ＝反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ都是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ的△H都小于0，所以反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ的△H比反應(yīng)Ⅰ還小，即存在反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)所占比例越大，根據(jù)圖知，短時間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的占比遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，則所需活化能反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．由于存在產(chǎn)物I與產(chǎn)物2之間的可逆反應(yīng)，K與氯化氫含量無關(guān)，因此比值不會隨著HCl的含量的改變而改變，故C錯誤；D．根據(jù)圖知，相對較短的反應(yīng)時間內(nèi)成為Ⅰ的占比較大，所以選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確焓變比較方法、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系、外界條件對平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2023?浙江）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如圖[已知O2（g）和Cl2（g）的相對能量為0]，下列說法不正確的是（）A．E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可計(jì)算Cl—Cl鍵能量為2（E2﹣E3）kJ?mol﹣1 C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ?mol﹣1【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；B．由圖可知，Cl（g）的相對能量為（E2﹣E3）kJ/mol；C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ；D．反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，反之相反?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即ΔH＝E6﹣E3＝E5﹣E2，故A正確；B．Cl2（g）的相對能量為0，由圖可知Cl（g）的相對能量為（E2﹣E3）kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2（g）→2Cl（g）吸收能量為2（E2﹣E3）kJ/mol，則Cl—Cl鍵能為2（E2﹣E3）kJ/mol，故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，故C錯誤；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO（g）+O（g）═O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析能力及靈活運(yùn)用能力的考查，把握焓變的計(jì)算、鍵能概念、催化劑的作用、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系即可解答，題目難度不大。13．（2023?海南）各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ?mol﹣1）﹣1559.8﹣1411﹣285.8A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣1411kJ?mol﹣1 B．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝﹣137kJ?mol﹣1 C．H2O（l）═O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1 D．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．H2O為氣態(tài)，不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；B．由C2H6的燃燒熱為﹣1559.8kJ?mol﹣1、C2H4的燃燒熱為﹣1411kJ?mol﹣1、H2的燃燒熱為﹣285.8kJ?mol﹣1，分別可得到，C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol﹣1①，C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣1411kJ?mol﹣1②，12O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1③，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②﹣③，可得，C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH＝+137kJ?mol﹣1C．由H2的燃燒熱為﹣285.8kJ?mol﹣1，可得，12O2（g）+H2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ?mol﹣1，則H2O（l）═12O2（g）+H2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1，故D．由C2H6的燃燒熱為﹣1559.8kJ?mol﹣1，可得，C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1559.8kJ?mol﹣1，故故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了燃燒熱的概念，解題時注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，題目難度不大。14．（2023?上海）為探究Na2CO3與一元酸HA（c＝1mol?L﹣1）反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已知T2＞T1＞25℃。實(shí)驗(yàn)序號試劑Ⅰ試劑Ⅱ反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度①40mLH2O2.12gNa2CO325℃T1②20mLHCl+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T2③20mLCH3COOH+20mLH2O2.12gNa2CO325℃T3④20mLHCl2.12gNa2CO3與20mLH2O形成的溶液25℃T4下列說法錯誤的是（）A．Na2CO3溶于水放熱 B．Na2CO3與HCl反應(yīng)放熱 C．T2＞T3 D．T4＞T2【專題】定量測定與誤差分析．【分析】A．實(shí)驗(yàn)①中T1＞25℃，說明Na2CO3溶于水時溶液溫度升高；B．對比實(shí)驗(yàn)①、②可知，T2＞T1，說明Na2CO3與HCl反應(yīng)時溶液溫度升高更多；C．CH3COOH是弱酸，電離過程吸熱；D．實(shí)驗(yàn)②放熱包括Na2CO3溶于水放熱和反應(yīng)放熱兩部分，實(shí)驗(yàn)④只有反應(yīng)放熱，沒有Na2CO3溶于水放熱?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)①中T1＞25℃，說明Na2CO3溶于水時溶液溫度升高，即Na2CO3溶于水是放熱過程，故A正確；B．對比實(shí)驗(yàn)①、②可知，T2＞T1，說明Na2CO3與HCl反應(yīng)時放出熱量，溶液溫度升高更多，故B正確；C．CH3COOH是弱酸，電離過程吸熱，對比實(shí)驗(yàn)②、③可知，Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)時放出熱量少，溶液溫度升高較②低，即T2＞T3，故C正確；D．驗(yàn)②放熱包括Na2CO3溶于水放熱和反應(yīng)放熱兩部分，實(shí)驗(yàn)④只有反應(yīng)放熱，沒有Na2CO3溶于水放熱，所以實(shí)驗(yàn)④溶液溫度升高較②低，即T4＜T2，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾椋盐杖蹼娊赓|(zhì)的電離特點(diǎn)、對照實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用即可解答，注意探究實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。15．（2022?天津）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同 C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為4：3 D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳σ鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳σ鍵；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型。【解答】解：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳σ鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳σ鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳σ鍵數(shù)目之比為3：4，故C錯誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查難溶物的溶解平衡，涉及到化學(xué)鍵、晶體和非晶體的鑒別等知識，為高頻考點(diǎn)，難度中等。16．（2022?重慶）“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究（NH4）2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/（kJ?mol﹣1）為（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】依據(jù)圖示可以寫出：①NH4Cl（s）=NH4+（g）+Cl﹣（g）ΔH1＝+698kJ?mol﹣1；②NH4Cl（s）=NH4+（aq）+Cl﹣（aq）ΔH2＝+15kJ?mol﹣1；③Cl﹣（g）＝Cl﹣（aq）ΔH3＝﹣378kJ?mol﹣1；④12（NH4）2SO4（s）=NH4+（g）+12SO42-（g）ΔH4＝？；⑤12（NH4）2SO4（s）=NH4+（aq）+12SO42-（aq）ΔH5＝+3kJ?mol﹣1；⑥12SO42-（g【解答】解：①NH4Cl（s）=NH4+（g）+Cl﹣（g）ΔH1＝+698kJ?mol﹣1；②NH4Cl（s）=NH4+（aq）+Cl﹣（aq）ΔH2＝+15kJ?mol﹣1；③Cl﹣（g）＝Cl﹣（aq）ΔH3＝﹣378kJ?mol﹣1；④12（NH4）2SO4（s）=NH4+（g）+12SO42-（g）ΔH4＝？；⑤12（NH4）2SO4（s）=NH4+（aq）+12SO42-（aq）ΔH5＝+3kJ?mol﹣1；⑥12SO42-（g）=12SO42-（aq）ΔH5＝﹣530kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律⑤+①﹣⑥﹣②+③得④，得到ΔH4＝ΔH5+ΔH1﹣ΔH6﹣Δ故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用等，題目難度不大。17．（2022?浙江）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是（）A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定 C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．ΔH3﹣ΔH1＜0，ΔH4﹣ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A.分析可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差；B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定；C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵；D.ΔH3﹣ΔH1＜0，說明多一個雙鍵變得不穩(wěn)定，但ΔH4﹣ΔH3＞0，說明苯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并不簡單只是雙鍵的原因，具有特殊穩(wěn)定性?！窘獯稹拷猓篈.分析可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，故A錯誤；B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；D.ΔH3﹣ΔH1＜0，說明多一個雙鍵變得不穩(wěn)定，但ΔH4﹣ΔH3＞0，說明苯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并不簡單只是雙鍵的原因，具有特殊穩(wěn)定性，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。18．（2022?浙江）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol﹣1249218391000﹣136﹣242可根據(jù)HO（g）+HO（g）═H2O2（g）計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1。下列說法不正確的是（）A．H2的鍵能為436kJ?mol﹣1 B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍 C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO＜H2O2 D．H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣143kJ?mol﹣1【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．H2的鍵能等于2×氣態(tài)H的能量；B．O2的鍵能等于2×氣態(tài)O的能量；C．解離HOO中氧氧單鍵的能量為反應(yīng)HOO（g）＝HO（g）+O（g）的ΔH；D．ΔH＝生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量?！窘獯稹拷猓篈．由于氣態(tài)H的能量為218kJ?mol﹣1，則H2的鍵能為2×218kJ?mol﹣1＝436kJ?mol﹣1，故A正確；B．由于氣態(tài)O的能量為249kJ?mol﹣1，則O2的鍵能為2×249kJ?mol﹣1＝498kJ?mol﹣1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1，O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，故B正確；C．ΔH＝生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量，由于HOO（g）＝HO（g）+O（g）ΔH＝249kJ?mol﹣1+39kJ?mol﹣1﹣10kJ?mol﹣1＝278kJ?mol﹣1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol﹣1，解離氧氧單鍵所需能量：HOO＞H2O2，故C錯誤；D．ΔH＝生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量，H2O（g）+O（g）═H2O2（g）ΔH＝﹣136kJ?mol﹣1﹣（﹣242kJ?mol﹣1+249kJ?mol﹣1）＝﹣143kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，試題難度一般。19．（2022?上海）反應(yīng)X（g）→Y（g）﹣Q1，Y（g）→Z（g）+Q2，已知Q2＞Q1，下列圖象正確的是（）A． B． C． D．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】反應(yīng)X（g）→Y（g）﹣Q1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，Y（g）→Z（g）+Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，已知Q2＞Q1，放出的熱量大于吸收的熱量，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)X（g）→Y（g）﹣Q1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，故C、D錯誤，Y（g）→Z（g）+Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，由于Q2＞Q1，說明放出的熱量大于吸收的熱量，所以A符合題意，故B不符合；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析判斷，主要是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解應(yīng)用，題目難度不大。20．（2021?重慶）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢。”研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO（g）的燃燒熱ΔH＝﹣283kJ?mol﹣1，則2N2O（g）═2N2（g）+O2（g）的反應(yīng)熱ΔH（kJ?mol﹣1）為（）A．﹣152 B．﹣76 C．+76 D．+152【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】CO的燃燒熱ΔH＝﹣283kJ?mol﹣1，則CO（g）+12O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣283kJ?mol﹣1①，根據(jù)圖得N2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）ΔH2＝（﹣330+123﹣229+77）kJ/mol＝﹣359kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律得，反應(yīng)（②﹣①）×2得2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），ΔH＝（ΔH2﹣ΔH1）×【解答】解：CO的燃燒熱ΔH＝﹣283kJ?mol﹣1，則CO（g）+12O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣283kJ?mol﹣1①，根據(jù)圖得N2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g）ΔH2＝（﹣330+123﹣229+77）kJ/mol＝﹣359kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律得，反應(yīng)（②﹣①）×2得2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），ΔH＝（ΔH2﹣ΔH1）×2＝[（﹣359+283）×2]kJ/mol＝﹣故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查蓋斯定律的計(jì)算，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確蓋斯定律含義、圖中方程式的焓變計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。21．（2021?浙江）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．1molCH4（g）＜1molH2（g） B．1molH2O（g）＜2molH2O（g） C．1molH2O（s）＞1molH2O（l） D．1molC（s，金剛石）＞1molC（s，石墨）【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．氣體的物質(zhì)的量相同時，原子越多的分子的熵越大；B．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大；C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的熵小于液態(tài)；D．金剛石中C的排列比石墨中C的排列更有序?！窘獯稹拷猓篈