第20周綜合實(shí)驗(yàn)

時(shí)間：40分鐘總分：50分

一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求）

L下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑濃硫酸具有吸水性

測定等濃度的Na2c。3和Na2s。3

B前者pH比后者大非金屬性：S>C

溶液的pH

向2.0mL濃度均為0.1molL-1的

CKC1、KI的混合溶液中滴加1?2沉淀呈黃色Ksp(AgCl)>&p(AgI)

-1

滴0.01mol-LAgNO3溶液,振蕩

將甲醇和過量酸性高鎰酸鉀溶液

D紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

混合

2.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，有氣體產(chǎn)生濃磷酸的酸性強(qiáng)于氫碘酸

分別在20℃、30℃下，取0.1molL-iKI溶液,

B向其中先加入O.lmol-L-1的硫酸，再加入淀粉探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I--2I2+2H2O

C將SO2通入Ca（C10）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀so2是酸性氧化物

探究氧化鐵和乙醇反應(yīng)得到黑色固體成分，該

D黑色固體能被磁鐵吸引且加入足量稀鹽酸，振不能確定是否含有0價(jià)鐵

蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成

3.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究金屬鈉在氧氣若無氣體生成，則固體粉

A中受熱所得固體的成取少量固體粉末，加入2?3mL蒸儲水末為Na?。;若有氣體生成，則

分固體粉末為NazCh

取5mL0.1mol-L-1KI溶液于試管中，加入1

探究KI與FeCb反若溶液變紅，則KI與FeCb

BmL0.1mol-L-1FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入幾

應(yīng)的限度的反應(yīng)有一定限度

滴KSCN溶液

C探究Na2s03固體樣取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入足量稀硫若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣

品是否變質(zhì)酸，再加入足量BaCb溶液品已經(jīng)變質(zhì)

檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中取少量該溶液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶不變藍(lán)，證明溶液中無鏤

D

是否含有NH1液,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口根離子

4.為探究KSCN的性質(zhì)進(jìn)行了如下四個實(shí)驗(yàn)：

口向1mLO.l5mo卜L」的KSCN溶液中加入1mL0.15mol-L1FeSCU溶液,無明顯現(xiàn)象。

□向口中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnCU溶液,溶液先變紅后褪色。

11

口向1mL0.15mol-L的KSCN溶液中加入1mL0.05mol-LFe2（SO4）3溶液，溶液變紅。

口向口中所得溶液再滴加0.5mL0.5molL1FeSCU溶液,溶液顏色明顯變淺。

下列說法錯誤的是（）

A.由口和□可得出溶液顏色變紅的原因?yàn)镕e3+與SCN-生成紅色物質(zhì)

B.由□和□的現(xiàn)象可說明還原性:Fe2+>SCN

C.口中溶液顏色變淺的原因可能是Fe2+也可以與SCN絡(luò)合

1

D.將U中所得溶液分為兩等份，分別加入0.5mLH2O>0,5mL0.5mol.LFeSC）4溶液，對比二者顏色變化即可

確定口中顏色變淺的原因

5..研究小組探究Na2C>2與水反應(yīng)。取1.56gNazCh粉末加入40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A（液體體積無明顯

變化），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

編號口口

口.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

現(xiàn)象溶液變紅色,20s后褪色

口.溶液變紅色,10min后褪色

編號00

口.溶液變紅色,10min后溶液褪色

現(xiàn)象溶液變紅色,2h后無明顯變化

U.變紅色

下列說法不正確的是（）

A.由口中現(xiàn)象□可知,NazCh與水反應(yīng)有H2O2生成

B.由□□可知，口中溶液紅色褪去是因?yàn)閏（OJT）大

C.由口□□可知，口中溶液紅色褪去的主要原因是c（OH）大

D.向口中褪色后的溶液中滴加5滴6mol-L1鹽酸，溶液最終不能變成紅色

二、非選擇題（共35分）

6.（6分）漠化亞鐵（FeB",易潮解、800℃升華）是一種無機(jī)化工產(chǎn)品，常用作聚合反應(yīng)催化劑，也用于制

藥工業(yè)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2（Fe與HBr反應(yīng)），裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示：

絲

酸

重

1=/=

鈉

已知：2FeBr3里返2FeBn+Br2t。

回答下列問題：

（1）盛放濃磷酸的儀器名稱為o

（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（磷酸過量），該反應(yīng)中體現(xiàn)

的制酸原理是o

（3）上述裝置中，X、Y分別盛裝的試劑依次是（填字母）。

A.氯化鈣、堿石灰B.堿石灰、氯化鈣

C.氯化鈣、硫酸銅D.氫氧化鈉、硫酸銅

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉熱源，仍需要通入一段時(shí)間N2,其目的是

⑸若用濃硫酸（生成SO2和Br2）代替濃磷酸，同樣可以制備FeBr2，請簡述原因：

7.（10分）席夫堿在有機(jī)合成、液晶材料、植物生長調(diào)節(jié)等多個領(lǐng)域有重要用途。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探

究由對甲基苯胺（）在酸催化下制備對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿

，A/=195g-moP1）,有關(guān)信息和裝置分別如表格和圖像所示。

相對分密度/

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量(g-cnT3)

對甲基苯胺1070.9644200微溶于水，易溶于乙醇

乙醇460.78-11478溶于水

苯甲醛1061.0~26179微溶于水，與乙醇互溶

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟

①按圖安裝好制備裝置，檢查裝置的氣密性。向A中加入6.0g對甲基苯胺、5.0mL苯甲醛、50mL乙醇和

適量乙酸。其中分水器可接收并分離生成的水。乙醇的作用為

②控制反應(yīng)溫度為50℃,加熱回流至反應(yīng)結(jié)束，合適的加熱方式為；A中發(fā)生的主要反應(yīng)的

化學(xué)方程式為;能說明反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

（2）純化產(chǎn)品

①按圖安裝好水蒸氣蒸儲裝置，檢查裝置的氣密性。將A中反應(yīng)后余液轉(zhuǎn)移至D中，在C中加入適量水,

進(jìn)行蒸儲，將產(chǎn)品中的乙醇、對甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管a的作用為

_________________________________________________;儀器b的名稱為o

②蒸儲操作結(jié)束后，需先打開止水夾再停止加熱的原因?yàn)閛

③實(shí)驗(yàn)后將裝置D中固體洗滌、干燥后，進(jìn)一步通過（填操作名稱）純化后，得到純品6.0go本

實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)品產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。

8.（6分）實(shí)驗(yàn)室以濃硫酸、銅與NaOH溶液為原料制取少量NaHSCh并探究其性質(zhì)，已知CuCl為白色難

溶于水的化合物。

I.制備NaHSO3（裝置如圖所示）。

口【：

□1

（1）儀器a的名稱是0

(2)裝置丙的作用是o

II.探究：NaHSCh與Q?+的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向2mLim0卜11NaHSCh溶液中加入2mL

】CuS04溶液，得到綠色溶液，3min內(nèi)無明顯變化。將所得混合液分為兩等份。

①第一份加入適量Na2s。4固體，瞬間無明顯變化，30s時(shí)也無明顯變化。

②另一份加入適量NaCl固體，瞬間無明顯變化，30s時(shí)有無色氣體和白色沉淀生成，上層溶液顏色變淺。

(3)推測實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的無色氣體為SO2,用新制的氯水檢驗(yàn)該無色氣體，可觀察到淡黃綠色消失，滴加BaCb

溶液有白色沉淀生成。寫出SO2與氯氣反應(yīng)的離子方程式：

(4)對實(shí)驗(yàn)H產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大。

假設(shè)2：C1一存在時(shí)，C/+與HSO?反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)］不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是o

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有和H++HSO?

=SO2t+H2OO

9.(6分)I.金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測

Mg也能在NO?中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置

省略，部分儀器可重復(fù)使用)。已知：NO2氣體能被NaOH溶液吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。

⑴實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的順序?yàn)锳(填字母)；裝置B的作用是

(2)用來檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為(填字母)。

⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中存在Mg3N2

II.工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCCh，還有SiO2、FeCCh等雜質(zhì))制備納米氧化鎂。

(4)根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCCh，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為0

(5)已知：在一定條件下CO(NH2)2可與HzO反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后，再加入

CO(NH2)2開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為(用化學(xué)方程式或離子方程式表

示)。

10.(7分)FeCC>3可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備FeCC>3,并對FeCC)3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。

已知:①FeCCh是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-=^[Fe(SCN)6『(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i

裝置C中，向Na2c。3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀,

過濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

⑴試劑a是o

⑵向Na2c。3溶液通入C02的目的是?

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

⑷有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通C02,你認(rèn)為是否合理？說明理

由o

II.FeCCh的性質(zhì)探究

實(shí)驗(yàn)ii

3mL4mobL-1充分力口3mL4mol,L-1

KSCN溶液振蕩KC1溶液和

過濾=5滴10%的H2O2<

取濾液鼠乒

FeCOs固體基本無色溶液為紅色,

并有紅褐色沉淀

實(shí)驗(yàn)出

3mL4moi廿］-|充分一[力口3mL4moi?L-1]-

KQ溶液.振蕩?KSCN溶液和1r

“不一過濾'

"5滴10%的H2O2三

氯房

3取濾液

FeCOa固體基本無色基本無色

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是(寫2個)。

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程

式_____________________________________________________________

III.FeCO3的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnCU測定補(bǔ)血劑中

亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因是

(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

第20周參考答案

1.C將濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；H2s。3的酸性比H2co3強(qiáng)，但S

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2so4,則無法判斷S、C的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

可知，碘化銀更難溶，則Ksp(AgCl)>&p(AgI),故C正確；甲醇能被酸性高鎰酸鉀氧化生成甲酸，甲酸分子

中含有醛基，能被過量的酸性高鎰酸鉀氧化，最終產(chǎn)物不是甲酸，故D錯誤。

2.D加熱Nai固體和濃H3P。4溶液可制得HI,說明HI比H3Po4易揮發(fā)，A不符合題意；KI溶液中先加

淀粉，后加硫酸，試劑順序不合理，B不符合題意；Ca(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸

鈣，則白色沉淀為CaS04,體現(xiàn)SO2的還原性，C不符合題意；由于Fe、FesCU均為可以被磁鐵吸引的黑色

固體，根據(jù)反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O>Fe+2FeCb-3FeCb,故D符合題意。

3.B若金屬鈉在氧氣中受熱所得固體為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，加入蒸俺水也會生成氣體,A錯誤;碘

化鉀溶液與少量的氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、碘，若向反應(yīng)后的溶液中滴入硫氧化鉀溶液，溶液變紅說明

溶液中仍存在Fe3+,Fe3+并未因加入過量的「而反應(yīng)完全,證明反應(yīng)有一定限度，為可逆反應(yīng),B正確;向亞硫酸鈉

固體中加入足量稀硫酸時(shí)會引入硫酸根離子,硫酸根離子與鎖離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng),C錯誤;鐵根離

子在常溫下與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，無氨氣生成，則放在試管口的濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán),

不能證明溶液中無疑根離子,D錯誤。

4.D比較實(shí)驗(yàn)□□可知,兩實(shí)驗(yàn)中僅是Fe2+和Fe3+的不同，其余離子均相同，故由□和U可得出溶液顏色變紅的

原因?yàn)镕e3+與SCN生成紅色物質(zhì),A正確;由實(shí)驗(yàn)□可知Fe3+能與SCN結(jié)合成紅色物質(zhì),而實(shí)驗(yàn)口滴加酸性高

鎰酸鉀溶液后先變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+,后褪色說明SCN被氧化，則由□和U的現(xiàn)象可說明還原

性:Fe2+>SCN\B正確;比較實(shí)驗(yàn)□□可知,在實(shí)驗(yàn)□所得紅色溶液中加入0.5mL0.5moll/FeSCU溶液，溶液顏色

明顯變淺，可能是由于Fe2+與SCN形成絡(luò)合物后，導(dǎo)致SCN的濃度減小，使得Fe3++3SCN^"FeCSC^s平衡逆

向移動，溶液顏色明顯變淺,C正確;將口中所得溶液分為兩等份，分別加入0.5mLH2O、0.5mL0.5mol-L1

FeSC>4溶液，將導(dǎo)致兩溶液中的亞鐵離子、硫酸根離子濃度均不同,即變量不唯一，且加水稀釋和加入0.5mL

1

0.5mol-LFeSO4溶液都將使溶液顏色變淺，即無法通過對比二者顏色變化即可確定口中顏色變淺的原因,D

錯誤。

5.C1.56gNazCh的物質(zhì)的量為肅暮=0.02mol,加入40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A（液體體積無明顯變

化），完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為幽哈=lmol-L±結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷?？谙蜻^氧化鈉與

水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化鎰，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說明是氧氣，過氧化氫在二氧

化鎰催化作用下發(fā)生了分解，說明NazCh與水反應(yīng)有H2O2生成,A正確;由分析知,□步驟口中得到的氫氧化鈉

溶液濃度為1mol-L",與□步驟U中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酉太后，溶液變紅色,10min后溶液

褪色,口步驟口中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由□知,0.1mol-L-1的氫氧化鈉溶液中滴加

酚酉太，溶液變紅色,2h后無明顯變化,說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時(shí),一段時(shí)間后顏色會褪去，濃度較小時(shí)，不

能褪色，說明口中溶液紅色褪去是因?yàn)閏（OH）大,B正確;根據(jù)B項(xiàng)分析可知,1mo卜L」的氫氧化鈉溶液中滴加酚

酶，溶液變紅色，溶液褪色需要10min,而口中溶液變紅色,20s后就褪色,說明溶液紅色褪去的主要原因不是

c（OH）大，而是過氧化氫的氧化作用,C不正確;口中過氧化氫已經(jīng)將酚配氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴

6mol-L1鹽酸,溶液不能變成紅色,D正確。6.【答案】（1）分液漏斗（2）NaBr+H3P。4（濃>O=NaH2PC）4+HBrT

難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸（或高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸）（3）A（4）將裝置中的HBr全部排到干燥管中，被試

劑Y完全吸收，避免污染環(huán)境（5）濃硫酸代替濃磷酸，生成SO2和SO2不與鐵反應(yīng)，Bn和鐵反應(yīng)生

成FeBr3,FeBr3在高溫下又分解為FeBr2和Br2

7.【答案】（1）口作溶劑，使反應(yīng)物充分混合口水浴加熱—NH2+^~/^CH°CH3CQQI?

+H,0分水器中水不再增加

（2）□平衡壓強(qiáng)，檢驗(yàn)固體產(chǎn)品是否堵塞導(dǎo)管牛角管□防止裝置D中液體倒吸入裝置C中口重結(jié)晶

65.2%

【解析】（2）③晶體經(jīng)重結(jié)晶后可進(jìn)一步純化；5.0mL苯甲醛的質(zhì)量為1.0X5.0g=5g,由關(guān)系式：

苯甲醛?對甲基苯胺縮苯甲醛席夫堿

106g195g

5g

可知理論上制得產(chǎn)品的質(zhì)量為"個9.198g,產(chǎn)率為9‘j蔻X100%Q652％。

8.【答案】(1)分液漏斗(2)防倒吸、尾氣處理

+

(3)SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cr+SOr

(4)實(shí)驗(yàn)口無氣體放出20?++HSOF+2CF+H2O=2CUCH+SOF+3H+

【解析】甲中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，乙中過量二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸

氫鈉，二氧化硫有毒，用丙中的高鎰酸鉀氧化二氧化硫，防止污染。(4)②C「存在時(shí)，Ci?+與HSO5反應(yīng)生

成CuCl白色沉淀，氫離子濃度增大，亞硫酸氫根離子在酸性條件下放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式

++

為2CU2++HSO3+2C「+H2O=2CUC1I+SOF+3H>H+HSOr=SO2t+H2O。

9.【答案】(l)BCBED在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中(2)D(3)取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入水中，產(chǎn)

生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

2+3+

(4)2Fe+H2O2+2才=2Fe+2H2O

一定聿件下

2+

(5)CO(NH2)2+3H2O'CO2T+2NH3-H2。、Mg+2NH3-