第47講沉淀溶解平衡及圖像分析

（說明:選擇題每小題3分）

層次1基礎(chǔ)性

1.（2024.廣東茂名檢測(cè)）25℃時(shí)，在含有大量Pbl2的飽和溶液中存在著平衡:Pbl2（s）一

Pb2+（叫）+21（aq）,向該飽和溶液中加入KI固體，下列說法正確的是（）

A.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.溶液中Pb2+濃度增大

D.溶液中Pb2+和r濃度都減小

2.一定溫度下某種鹽M2CrO4（s）在水中的溶解度為0.032glL比較該鹽在0.05mol-L-1的

MNO3溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解度，下列敘述正確的是（）

A.在MNO3溶液中的溶解度更高，因?yàn)镸NO3的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小

B.在MNO3溶液中的溶解度更低，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有M+

C.溶解度相同，因?yàn)镸+的物質(zhì)的量濃度都是CrOf的2倍

D.溶解度相同，因?yàn)?p只受溫度影響

3.已知部分翅鹽的溶度積如下:Ksp（BaCO3）=8.1xl（y9,Ksp[Ba（IO3）2]=6.5xl（yi°,Ksp（BaSO4）=Llxl（r

1010

,^sp（BaCrO4）=1.6xl0o一種溶液中存在相同濃度的COf、CrO八I03.SOf,且濃度均為

0.001moll」,若向該溶液中逐滴滴入BaCb溶液，首先反應(yīng)的離子方程式為（）

2+

A.Ba+CO^-=—BaCO3；

2+

B.Ba+CrO^==BaCrO4；

2+

C.Ba+2IO3===Ba（IO3）2；

D.Ba2++SOf—BaSOQ

4.（2024?黑龍江哈爾濱模擬）向鍋爐中注入Na2c03溶液浸泡，將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCO3,

再用鹽酸除去。下列敘述正確的是（）

A.溫度升高,Na2c03溶液的Kw和c（H+）均會(huì)增大

B.CaSCU能轉(zhuǎn)化為CaCCh,說明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSOC

C.CaCCh溶解于鹽酸而CaSCU不溶,是因?yàn)榱蛩岬乃嵝詮?qiáng)于鹽酸

D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO九aq）+CaS04（s）-CaCO3（s）+S0f（aq）

5.(2024?湖北黃岡模擬)已知25℃時(shí),RSO4(s)+CC^(aq)0RCO3(s)+SO孑(aq)的平衡常數(shù)

49

^=1.75xl0Xp(RCO3)=2.80xl0-o下列敘述正確的是()

A.向c(CO9=c(SO孑)的混合液中滴加RCb溶液，首先析出RSO4沉淀

B.將濃度均為6.00x10-6mol-L-1的RCb、Na2co3溶液等體積混合后可得到RC03沉淀

C.25℃時(shí),RS04的Ksp為4.90x10-5

D.相同溫度下,RC03在水中的Ksp大于在Na2c。3溶液中的Ksp

6.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中()

A.c(Ca2+)>c(OH-)均增大

B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變

C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小

D.c(OH-)增大、c(H+)減小

7.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuS04溶液,向地下層滲透，遇到難溶

的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C.CuSCU與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-^CuS；

D.整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

28

8.常溫下,ZnS和PbS的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其中Ksp(ZnS)=1.6xl(y24、^sp(PbS)=3.2xlO-,M

為Zn或Pb,pM表示-lgc(M2+)。下列說法正確的是()

c(S2-)/(mol-L")

A.常溫下,3點(diǎn)溶液為PbS的不飽和溶液

B.若x=1.6xl(yi°,則y=14

C.若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱5A點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.在ZnS和PbS同時(shí)沉淀的濁液中,存在%?=5xl()3

c(Pb^)

9.大氣中C02含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組

在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下⑺刃）海水中COa的濃度與模擬空氣中C02的濃度的關(guān)系曲線。已

知海水中存在以下平衡:C02（aq）+C0我叫）+H20（aq）一H2CC）3（aq）,下列說法不正確的是（)

L(

O?

IU

=

L)

C、

O

O

3)

模擬空氣中CO2的濃度/（ng-L-1）

A.T1>72

B.海水溫度一定時(shí),大氣中C02濃度增加,海水中溶解的C02隨之增大,CO丈濃度降低

C.當(dāng)大氣中C02濃度確定時(shí)，海水溫度越高,co,一濃度越低

D.大氣中C02含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

10.（8分）（2024.廣東廣州期末）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)

Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3CaSO4

Ksp5.5義10-65.6x10-123.4x10-96.8X10"4.9x10-5

回答下列問題：

I.碳酸鈣是常見的難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中形成懸濁液，測(cè)得其pH>7o

（1）靜置后上層清液中,c（Ca2+）（填“>”“〈”或“=”）c（CO，。

（2）向懸濁液體系中通入CO2氣體,溶液中c（Ca2+）（填“增大”“減小”或“保持不

變”）。

H.鍋爐水垢嚴(yán)重影響鍋爐使用壽命。為了除去水垢中的CaSCU,可先用Na2c03溶液處理，使

CaS04轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh,然后用酸除去。

（3）將水垢用過量0.1mol.L」Na2CO3溶液浸泡數(shù)日（忽略浸泡后Na2c。3溶液的濃度變化），水垢

中的CaSCU能否全部轉(zhuǎn)化為CaCCh?結(jié)合計(jì)算說明

（已知當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于1x10-5mol-L-1時(shí),認(rèn)為轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行完全）。

（4）某同學(xué)以Na2c03溶液為例,探究不同濃度（20丈與其水解程度之間的關(guān)系，利用計(jì)算機(jī)輔助作

圖如圖所示,通過圖像可知。

1

00

80

%

/60

*40

姿20

?

°0

0.0020.0040.0060.0080.010

c(COh/(mol-L-1)

14

12

8

6

4

2

°00.20.40.60.81.0

c(CO；)/(mol?L-1)

層次2綜合性

11.(2024.山東威海檢測(cè))25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的&p如表所示。

物質(zhì)

Mg(OH)2CU(OH)2MgCO3AgCl

Ksp5.6X10122.2x1O-206.8xl(y61.8xlO10

物質(zhì)AglMnSPbS一

Kp8.5xlO"72.5x10-138.0x10-28一

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液,C/+先沉淀

B.在1L0.01mol-L-1MgCb溶液中，加入1mL0.01mol-L-1的Na2c。3溶液，無MgCCh沉淀析出

1

C.將0.001mol-LAgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定有Agl沉淀生成

D.化工生產(chǎn)廢水中含Pb2+,可用MnS(s)作沉淀劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化而除去

12.(2024?浙江麗水湖州衢州三地市質(zhì)檢)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c?(Ba2+)隨c(H+)而變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí)/(Ba2+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列說法不正確的是()

05.0

c(H+)/(10-11mol?L-1)

A.飽和BaCO3溶液中c(Ba2+)隨pH增大而減小

B.BaCOs的溶度積Ksp=2.6xl(y9

C.若忽略COr的第二步水解,(2(H2co3)=5.0x10-11

2+

D.N點(diǎn)溶液中:c(Ba)>c(CO2-)>c(HCO3)

+

13.(2023?全國新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag+NH3

一[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3-[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(moLLl)]與lg[c(NH3)/(mol'l)]的

關(guān)系如圖所示(其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。

F

/

I

?

o

E

)

(、n

)

。

亙

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+>c(Cr)=10975

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3-[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103-81

1+++

D.C(NH3)=0.01mol-L時(shí),溶液中c([Ag(NH3)2])>c([Ag(NH3)])>c(Ag)

14.(2025?八省聯(lián)考四川卷)常溫下,H2s溶液中含硫粒子分布分?jǐn)?shù)次比

如勞(HS-)=C(HS)黑^))+c(s2-)]與pH的關(guān)系如圖1所示;金屬硫化物M2s和NS在H2s飽和溶液

(0.1moll』)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí),-Ige與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子的濃度)。

圖1

30-

L【(

25-

?

20-

O

2

/15-

3

M10-

T

5

-I6789

10

P2H

圖

下列說法正確的是()

A.溶液中H2s的a=10-'93

B.直線④表示H2s飽和溶液中V+的-1g。與pH的關(guān)系

C.金屬硫化物M2s的p&p=49.21

D.濃度均為0.01mol-L1的M+和M+的混合溶液不能通過滴加H2s飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離

15.(2024.廣東部分名校聯(lián)考)一定溫度下，將過量的MgCCh固體置于100mL水中溶解,充分?jǐn)?/p>

拌之后，慢慢加入NaOH固體，隨著c(OH-)增大,溶液中c(Mg2+)的變化曲線如圖所示(未按比例

畫出),為Y~Z曲線上的任意一點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是()

c(OH7xlO-5mol?L-1

A.該溫度下,Ksp(MgCO3)=4.0xl(y6

B.Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]

C.P點(diǎn)溶液中，一定存在c(C02-)>c(Na+)>c(OH-)

D.Z點(diǎn)溶液中,c(CO/=106xc2(OH)

16.(2023?遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2s溶液飽和，即C(H2S)=0.1moLL」,通過調(diào)節(jié)pH

使Nt?+和CcP形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示,c為HS-、S2\Ni2+和CcP+的

濃度,單位為moLL"。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()

20

16-

12-

48-

4-

°1'234'5678

pH

A.Ksp(CdS)=10i8.4

B.③為pH與-1gc(HS)的關(guān)系

C.Kai(H2S)=10-8.i

147

D.7Ca2(H2S)=10-

17.(2024?陜西商洛尖子生學(xué)情診斷)T℃時(shí),CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示。

已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO外或-lgc(OH-)。下列說法正確的是()

8

6

*

2

45678910

pN

A.r℃時(shí),Ksp[Cd(OH)2]>Ksp(CdCO3)

B.y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CdCO3溶液是不飽和溶液

C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,C(H+)<C(HCC)3)+C(OH-)

D.向CdCCh懸濁液中通入CO2氣體(忽略溶液體積的變化),溶液中c(Cd2+)保持不變

18.(2025?八省聯(lián)考陜西卷)常溫下,AgICh和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中

M代表Ag+或Pb2+,物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說法正確的是()

L【(

?

o

g

w、(

s

M

—

A.a點(diǎn)有AgICh沉淀生成，無Pb(IO3)2沉淀生成

B.表示Pb(IO3)2在純水中溶解度的點(diǎn)在線段0c之間

C.向AgIO3懸濁液中滴加AgNCh溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,分別至c點(diǎn)

時(shí),AgKh和Pb(IO3)2的溶解度均為1()509mol.L-i

2-|_

D.C(I03)=0.1mol-L-i時(shí),AgKh、Pb(K)3)2飽和溶液中瑞號(hào)勺。"、

19.(5分)我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活飲用水中鎘的排放量不超過0.005mg.LL

處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：

⑴磷酸鎘［Cd3(PO4)2］沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp=o

⑵一定溫度下,CdCCh的Ksp=4.0x10叱Cd(OH)2的心=3.2*10個(gè)那么它們?cè)谒械娜芙饬枯^大

的是。

(3)向某含鎘廢水中加入NazS,當(dāng)S?一的濃度達(dá)到7.9x10-8mol-L-'時(shí),廢水中Cd2+的濃度為

已知:Ksp(CdS)=7.9xl(y27,跖(Cd)=112］,此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?

(填“是”或“否

層次3創(chuàng)新性

20.(10分)(2024?廣東佛山檢測(cè))某小組同學(xué)探究CaC12溶液能否與NaHCCh溶液反應(yīng)?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴常溫下，關(guān)于0.01molUNaHCCh溶液說法錯(cuò)誤的是。

A.溶液呈堿性

B.COW來自HCO3的水解

C.離子濃度大小:c(H2co3)<c(CO幻<c(HCO3)

D.溶液中存在:c(Na+)=c(H2co3)+c(CO『)+c(HCO3)

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

查閱資料:Ksp(CaC03)=3.4xlO-9,Kai(H2co3)=4.5x101、/^(H2co3)=4.7X10“I

實(shí)驗(yàn)1:向5.0x10-3mol-L-1NaHCCh溶液中加入等體積l.OxlO-4mol-L-1CaCb溶液，無明顯現(xiàn)

象。

實(shí)驗(yàn)2:向0.5mol-L4NaHCCh溶液中加入等體積0.5mol-L-1CaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，有少

量氣體產(chǎn)生。

(2)實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀的原因是Q(CaC03)(填或“<")Ksp(CaC03),室溫下，測(cè)得

0.50mol-L1NaHCCh溶液的pH=8.48,該溶液中c(HCC)3)=0.49計(jì)算該溶液中c(CO^):_

(寫出計(jì)算過程)。

(3)該小組在查閱資料過程中得知該反應(yīng)可以通過HCO&的自偶電離解釋，類似水的自偶電離

+

(2H2O^H3O+OH),HC03的自偶電離方程式為。CaCl2溶液能與

NaHCCh溶液形成沉淀的原因是(從自偶電離平衡的角度進(jìn)行解釋)。

(4)實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

第47講沉淀溶解平衡及圖像分析

1.A解析:加入KI固體I的濃度增大,沉淀溶解平衡Pbl2(s)=Pb2+(aq)+21(aq)逆向移動(dòng)，溶液

中Pb2+濃度減小,A正確,C、D錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變,B錯(cuò)誤。

2.B解析堆MN03溶液中含M+,M+的濃度增大使沉淀溶解平衡M2CrO4(s)-

2M+(aq)+CrO亍(aq)逆向移動(dòng)，因此該鹽在MNCh溶液中的溶解度比在水中的溶解度更小,B正

確。

3.D解析:根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度,可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaC03、BaCrCU、

Ba(K)3)2、BaSCU沉淀時(shí)c(Ba2+)分別為8.1x10-6molL］、1.6xW7mol-L1,6.5xl04mol-L1,

1.1x10-7molL-i,故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO-

4.D解析:溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng),Kw增大;溫度升高,Na2cO3的水解平衡正向移

動(dòng),c(OH-)增大,c(H+)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。一般來說，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，故

Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B項(xiàng)錯(cuò)誤。CaCCh與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水和二氧化

碳,CaS04與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，與酸性強(qiáng)弱無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸

鈣的離子方程式為CaSO4(s)+CC)a(aq)BCaCO3(s)+S0亍(aq),D項(xiàng)正確。

5.C解析:RS04(s)+CO其aq)kRCO3(s)+S0f(aq)的平衡常數(shù)="R>嗎)=

c(CO3)c(R)-c(CO3)

445

^2^|^=1.75xl0Xp(RSO4)=1.75xl0x^sp(RCO3)=4.90xl0-oRSO4,RCO3屬于同種類型的

KSp(KCU3)

難溶電解質(zhì)且Ksp(RSO4)〉Ksp(RCO3),故向c(CO，=c(SON)的混合液中滴加RCL溶液，首先析出

RC03沉淀,A錯(cuò)誤;將濃度均為6.00x10-6molL”的RC12,Na2cO3溶液等體積混合,剛混合

時(shí),c(R2+)=3.00xl(y6mol-L1,c(CO1')=3,OOxlO-6mol-L1,e(RCO3)=c(R2+)-c(C0^)=3.00xl0-

6x3.00xl0-6=9.00xl012<Ksp(RCO3),不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀,B錯(cuò)誤;根據(jù)上述計(jì)

算,Ksp(RSO4)=4.90xlORC正確;Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的島與

在Na2c。3溶液中的&p相等,D錯(cuò)誤。

6.B解析:CaC2能與水發(fā)生反應(yīng),且生成Ca(0H)2,所以充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，溶液仍為

飽和澄清石灰水，即c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變。

7.D解析:CuS04溶液遇PdS轉(zhuǎn)化為CuS,說明CuS的溶解度小于PbS的溶解度,A錯(cuò)誤;CuS中

硫元素顯-2價(jià),具有還原性,B錯(cuò)誤;CuS04與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2++ZnS—CuS+Zn2+,C

錯(cuò)誤;D正確。

8.D解析:Ksp(ZnS)=L6xl0-24,Ksp(PbS)=3.2xl(y28「lgc(M2+)越大,對(duì)應(yīng)離子的濃度越小，所以A點(diǎn)

所在曲線表示PbS的沉淀溶解關(guān)系，另一條曲線表示ZnS的沉淀溶解關(guān)系。常溫下,3點(diǎn)時(shí)Pb2+

的濃度大于曲線上表示的濃度，所以3點(diǎn)溶液為PbS的過飽和溶液,A錯(cuò)誤;若x=1.6xl01°,則

32xl0

y=-lgj'=18-lg2,B錯(cuò)誤;若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱,PbS溶解度增大,Pb2+、S2-的濃度均增大,pM將

1.6x10

會(huì)減小,C錯(cuò)誤;在ZnS和PbS同時(shí)沉淀的濁液中，必0=潛黑=L6X1O：；=5X]03,D正確。

9.C解析:升高溫度可以使HCOa分解，海水中的COW濃度增力口;當(dāng)CO2濃度一定時(shí),T1溫度下的

海水中COa濃度更高，因而T1>T2,A正確、C錯(cuò)誤。觀察圖像可知，隨CO2的濃度增加,海水中

的COa的濃度下降,B正確。珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的沉淀溶解平衡方程式為

CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO乳aq),若海水中的CO,-的濃度下降,會(huì)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐

漸溶解,D正確。

10.答案：(1)>⑵增大(3)0.1mol-L1Na2c。3溶液中c(Ca2+)=mol-L^S4xlO8mol-L-

i<lxl(y5molL\說明CaSCU全部轉(zhuǎn)化為CaCO3(4)CC^的濃度越小，水解率越大，即水解程度

越大

解析：(1)將過量碳酸鈣粉末置于水中形成懸濁液，靜置后得到的上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，

飽和溶液中存在元素守恒關(guān)系c(Ca2+)=c(CO，+c(HCC)3)+c(H2co3),則溶液中c(Ca2+)>c(CO1-)。

(2)向懸濁液體系中通入二氧化碳，溶液中二氧化碳會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，使得

溶液中鈣離子濃度增大。

D4x1(1-9

(3)由溶度積可知,0.1mol-L1Na2c03溶液中c(Ca?+)=mol171=3.4x10-8mol-L^lxlO5

moLL-i,說明CaSCh全部轉(zhuǎn)化為CaCCh。

(4)由圖可知，碳酸根離子的濃度越小，水解率越大，水解程度越大。

11.C解析:由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],且二者類型相同,因此逐滴加入NaOH稀溶

液,C/+先沉淀，生成更難溶的CU(OH)2,A正確;在1L0.01mol-L-1MgCb溶液中加入1mLO.Ol

mol-L-1的Na2c。3溶液，混合溶液體積可近似為1L,所得溶液中c(Mg2+)=0.01molL

l0lm0lLl><l03L5l2+57

,c(CO^)=°'1T=lxlO-mol-L-,Q=c(Mg)-c(CO^-)=O.OlxlxlO-=lxlO-<JgSp(MgC03),

i.L

所以無沉淀析出,B正確;KC1和KI的混合溶液中,c(r)的大小未給出，因而無法判斷。與&p的

大小,也就無法確定是否有Agl生成,C錯(cuò)誤;化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的

Pb2+,發(fā)生反應(yīng)Pb2+(叫)+MnS(s)——PbS(s)+Mn2+(aq),D正確。

12.D解析油圖像可知02(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小,A正

確;c(H+)幾乎為0時(shí),c(OH-)的濃度最大，抑制水解程度最大，此時(shí)c(Ba2+)=c(C0乳此時(shí)

2+22+922

片(Ba2+)越接近2.6x10-9,則/TsP=c(Ba)-c(CO1-)=c(Ba)=2.6xlO-mol-L-,B正確;若忽略CO,的

第二步水解，當(dāng)c(CCt)=c(HCC)3)時(shí),Ka2(H2co3)=c(C*，??)=c(H+),溶液中有

c(Ba2+)=c(C0幻+c(HC0g)=2c(C0f),故

22+2+2+9249

c(Ba)=c(Ba)-2c(CO1-)=2c(Ba)-c(COi-)=2^sP=2x2.6xlO-mol-L=5.2xlO-,gpM點(diǎn)，此時(shí)

c(H+)=5.0xl0-11mol>L則(2(H2co3)=C(H+)=5.0X10-U,C正確;在M點(diǎn)，由C選項(xiàng)得

知,c(CO§-)=c(HCOa),N點(diǎn)c(H+)比M點(diǎn)大，所以更促進(jìn)CO丈轉(zhuǎn)化成HCO)因此有

c(Ba2+)>c(HC03)>c(C01'),D錯(cuò)誤。

13.A解析:溶液中存在足量的AgCl固體，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，隨著氨水的滴加AgCl溶解度逐

漸增大，則CT的濃度增大、Ag+的濃度減小,[Ag(NH3)]+開始占優(yōu)勢(shì)，而隨著氨水的滴加

[Ag(NH3)2]+的濃度會(huì)逐漸超過[Ag(NH3)]+,結(jié)合圖像可知，I、II、III、W分別代表

[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag+、Clo曲線I代表[Ag(NH3)2「的濃度隨NH3的濃度變化的曲

1

線,A錯(cuò)誤;根據(jù)lg[c(NH3)/(mol-L-)]=-l時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,AgCl的溶度積常數(shù)

+7402359751

^sP=c(Ag)-c(Cr)=10--xl0--=10--,B正確;根據(jù)lg[c(NH3)/(mol-L-)]=-l時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)

-235

[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)，可得K=—^~n-=10381,€正確;c(NH3)=0.01

10x10

1+++

mol-L時(shí)Jg[c(NH3)/(molL-i)]=-2,溶液中c([Ag(NH3)2])>c([Ag(NH3)])>c(Ag),D正確。

14.C解析:硫化氫的兩步電離方程式為H2s-HS-+H+、HS-0H++S>;隨著pH增大,H2s逐漸

轉(zhuǎn)化為HS再轉(zhuǎn)化為S'所以圖1中曲線①表示H2S,曲線②表示HS,曲線③表示S，由圖像交

點(diǎn)可得pH=6.97時(shí)c(H2s)=c(HS)pH=12.90時(shí)c(S2-)=c(HS)則H2s的電離平衡常數(shù)Ka】=

C(H*C)=10-6.97,K=C(S架心+)=10-12.90,則溶液中H2s的生=105-93,A錯(cuò)誤油圖2中P點(diǎn)坐

2c(Hb)Aa2

ZTJQ-\1八-8.94ZQ2-X1r?-8.94ZQ2-X

標(biāo)可知pH=8.94時(shí),J=[=10697/=磔*=1產(chǎn)叫兩式相乘得品=io-

L99,H2s飽和溶液濃度為0.1moLL-i,由于電離程度非常小，所以c(H2s戶0.1molL±則c(S2AleT

2-99mol，L",已知P點(diǎn)-lgc=23.11,c=10-2311moLL],可求得Xsp(M2S)=c2(M+)-c(S2)=(10-23-1x)2x10-

2.99=10-49.21KP(NS)=C(N2+>C(S2-)=1Q-23.ll*1()299=1。期」;隨著pH增大,C(S))會(huì)增大，則金屬陽離子

的濃度會(huì)減小，且由c(M+)減小更快,所以直線④為M+的-IgC與pH的關(guān)系，直線⑤為2+的-Ige

與pH的關(guān)系,B錯(cuò)誤;Ksp(M2s)=c2(M+>c(S2-)=(10-231i)2xl0299=l(y492i,所以pKsp=49.21,C正確;由

圖2可知，逐滴加入硫化氫飽和溶液，濃度均為0.01mol-L-1的M+和M+的混合溶液，當(dāng)

1八-49.211口-26.1

121=-2411

c(S2)=(]。2)2mol?L」=10*2imol-L時(shí),M+開始沉淀，當(dāng)c(S")=^_2mol-L10mobL

1,4921

時(shí),N2+開始沉淀，所以M+會(huì)先沉淀，當(dāng)M+沉淀完全時(shí),溶液中c(S2-)=(]。5)2mol?L“=10-39.21

in-26.1

mol-L-1<----n-mol-L-1=10-241mol-L",此時(shí)N?+還未開始沉淀，所以能通過滴加H2s飽和溶液實(shí)

10

現(xiàn)分離,D錯(cuò)誤。

15.C解析:X點(diǎn)是碳酸鎂的飽和溶液，由圖可知,c(Mg2+)=c(CO/=2.0x10-3moLL」,該溫度

下,^^(乂8€：03)=。(乂82+"((20>=4.0*10-6人正確;^^園8(015)2]=0.4*10-3*(10*10-5)2=4.0*10-

i2,Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2],B正確;接近Z點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(CC^),C錯(cuò)誤;由圖可知，當(dāng)

c(OH-)>4.47xlO-5mol-L-1時(shí),開始有Mg(OH)2生成,Mg(OH)2的溶度積

KspIMglOHAF&MgZ+K/OHAd.OxlO-Rz點(diǎn)溶液中，需奈=黑黑卷=1()6,D正確。

c(Un)AspLlvl&kun^2J

16.D解析:H2s為弱電解質(zhì)，分步電離，隨pH增大,HS\S?一的濃度均應(yīng)逐漸增大，且pH較小范

圍內(nèi)-lgcSD比-lgc(HS-)大，故③表示pH與-lgcB')的關(guān)系，④表示pH與-lgc(HS-)的關(guān)系；已知

Ksp(NiS)>Ksp(CdS),則①、②分別表示pH與-lgc(Cd2+),-lgc(Ni2+)的關(guān)系;根據(jù)點(diǎn)(4.9,13.0)可

知,Ksp(CdS)=c2(Cd2+)=(1x10-13)2=1x10-26,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析可知③表示pH與-lgc(S%)的關(guān)

系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖中點(diǎn)(4.2,3.9)可知/=明JC)==10-7」,C項(xiàng)錯(cuò)誤;叫?

C(rl2?J)U.1/

心=這段立，由線上點(diǎn)(6.8,9.2)可得,Ka?=噓弁:=喉黔項(xiàng)正確。

17.C解析:對(duì)于CdCO3：-lgKsp(CdCO3)=-lg[c(Cd2+>c(C0幻]=-lgc(Cd2+)-

lgc(C0外,pKsp(CdCO3)=pc(Cd2+)+pc(C0約,pc(Cd2+)=-pc(C0，+pKsp(CdCO3),同理對(duì)于

Cd(OH)2：pc(Cd2+)=-2pc(OH-)+pKsp[Cd(OH)2],則斜率絕對(duì)值較大的I對(duì)應(yīng)Cd(OH)2,斜率絕對(duì)值

75

較小的n對(duì)應(yīng)CdCO3;根據(jù)Z的坐標(biāo)可以求出^sP(CdCO3)=10-xl0-=io-",根據(jù)X的坐標(biāo)可以求

出Ksp[Cd(OH)2]=10-4x(105)2=l(yi4,A錯(cuò)誤。pN越小,N越大I點(diǎn)和溶解平衡點(diǎn)CC^的濃度相等

2+5

時(shí),y點(diǎn)Cd2+的濃度更大，則y點(diǎn)為CdCO3的過飽和溶液,B錯(cuò)誤。Z點(diǎn)c(Cd)=10-mol-L-

i>c(CO約=10々moLL」,根據(jù)電荷守恒有,2c(Cd2+)+c(H+)=2c(COr)+c(HCOg)+c(OH),則

C(H+)<C(HC03)+C(OH),C正確。向CdCCh懸濁液中通入CO2氣體，發(fā)生CdCCh+CCh+HzO——

Cd(HCO3)2,則溶液中c(Cd2+)增大,D錯(cuò)誤。

18.D解析油Ksp(AgIO3)=c(Ag+>c(I()3)和Ksp[Pb(IO3)2]=cCPb”(I0g)可知，本題圖像斜率絕對(duì)

值大的線代表Ksp[Pb(IO3)2],即對(duì)應(yīng)Pb(IO3)2的飽和溶液，線段瓦所在的線代表的是Pb(IO3)2的

飽和溶液，而另外一條線代表的是Ksp(AgI03),即對(duì)應(yīng)AgICh的飽和溶液，由c點(diǎn)坐標(biāo)值可

知,Ksp(AgI03)=10509xl0221=10-730,Ksp[Pb(I03)2]=10S09xlO-509xl0221=l(yl239。結(jié)合圖像分析，

過a點(diǎn)作橫坐標(biāo)軸的垂線,a點(diǎn)的。(離子積)大于Ksp[Pb(IO3)2]即a點(diǎn)是Pb(I()3)2的過飽和溶液,

有沉淀析出,a點(diǎn)的。(離子積)小于Ksp(AgIC)3),即。點(diǎn)是AgICh的不飽和溶液，沒有沉淀析出,A

錯(cuò)誤;Pb(IO3)2在純水中溶解度的點(diǎn)為2c(Pb23c(I0)即-lgc(Pb2+)>