第二章海水中的重要元素——鈉和氯

提升卷

（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）

1.下列關(guān)于鈉說法不E琥的是

A.鈉的密度比水小，比煤油大

B.鈉失火時(shí)，應(yīng)該用沙土蓋滅

C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na+H2O=Na++OJT+H2T

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鈉的密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，正確；B項(xiàng)，鈉失火時(shí)，鈉會(huì)與水或二氧

化碳反應(yīng)，因此應(yīng)該用沙土蓋滅，正確；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OlT

+H2T，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的NazCh,正確。

2.春節(jié)期間，家家戶戶用燃放煙花爆竹的方式慶賀新春。這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)，下列關(guān)于

焰色試驗(yàn)說法中錯(cuò)誤的是

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

B.鈉的焰色試驗(yàn)為黃色

C.鉀的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.不能利用焰色試驗(yàn)區(qū)分NaOH與NaCl固體

【答案】A

【答案】A項(xiàng)，焰色試驗(yàn)是物理變化，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，正確；C項(xiàng)，鉀

的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，正確；D項(xiàng)，NaOH和NaCl固體

的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗(yàn)來區(qū)分，正確。

3.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是

A.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

B.因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂?/p>

C.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2

D.氯氣和氯化氫通入AgNCh溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，因干燥的氯氣遇到鮮花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，正確；

B項(xiàng)，氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉的有效成

分是Ca(ClO)2，正確；D項(xiàng)，氯氣通入AgNCh溶液中，先與水發(fā)生反應(yīng)，C12+H2O=HC1+HC1O,然后氯

化氫與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：Ag++Cr=AgCU，正確。

4.下列對(duì)于NazO、NazCh的比較正確的一項(xiàng)是

A.NazO、NazCh都是鈉的氧化物，都能與H2O反應(yīng)生成。2

B.NazO、NazCh都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體

C.NazCh是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，能夠用來漂白食品

D.NazCh與水反應(yīng)時(shí)，1個(gè)NazCh粒子在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng),

過氧化鈉是淡黃色的固體，氧化鈉是白色固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且能和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，

如果用NazCh漂白食品，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、氫氧化鈉的強(qiáng)堿性都對(duì)人體消化系統(tǒng)造成傷害，所以不能

失去2X-

1I

用于食品漂白，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,電子轉(zhuǎn)移為ZN%Oz+ZHzO—dNapH+O?t>

得到2X/

2個(gè)NazCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，1個(gè)NazCh參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，正確。

5.已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列操作或判斷正確的是

選項(xiàng)操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2c03溶液

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2co3溶液

C分別滴加幾滴酚醐Na2cCh溶液紅色更深

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2c。3溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(0H)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故用Ca(0H)2溶液比較是否有沉淀生成的方

法不能鑒別二者，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向Na2cCh中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生

氣體，而向NaHCCh中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng),

等濃度的的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液的的堿性更強(qiáng),Na2cCh溶液紅色更深,正確;D項(xiàng)，向Na2cCh

中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCCh中加入同濃度鹽酸，

則迅速產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤。

6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，3.2gCh中含有的分子數(shù)目為O.INA

B.Imol氧氣和Imol氯氣都含有2必個(gè)原子

C.0.2NA個(gè)H2s04分子與19.6gH3P04含有相同的原子數(shù)

D.常溫常壓下，L06gNa2cCh含有的Na+離子數(shù)為O.OINA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，3.2g氧氣中含有的氧氣分子個(gè)數(shù)"=令騰=黑鬻7必=0.1必個(gè)，正確；B項(xiàng)，Imol氨

氣中含有Imol氮原子，含有的原子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.2必個(gè)H2sCU分子中含有原子的物質(zhì)的量=0.2

molx7=1.4mol,19.6gH3PO4含有原子的物質(zhì)的量=9/：：,-p<8=1.6mol,含有的原子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為J。；；置「=0.01mol,含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol,Na+離子數(shù)為

0.02NA,錯(cuò)誤。

7.下列說法中用離子方程式或電離方程式表述不正卿的是

A.將金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f

+2+

B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg+H2O

c.碳酸氫鉀溶于水的電離方程式：KHCC)3=K++H++CO/

2+-

D.少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：HCO^+Ca+OH=CaCO3；+H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T，正確；B

+2+

項(xiàng)，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO+2H=Mg+H2O,正確；C項(xiàng)，碳酸

+

氫鉀溶于水電離生成碳酸氫根離子和鉀離子，電離方程式為：KHCO3=K+HCOf,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量碳

酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫氧根離子按1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3

2+

+Ca+OH=CaCO3i+H20,正確。

8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，鬟終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCb溶液中②NazCh投入到CuS04溶液中③少量Ca(0H)2溶液和過量NaHCCh溶液④

向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2

A.①③④B.②③④C.③④D.②③

【答案】C

【解析】①金屬鈉投入到FeCb溶液中，Na首先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2?,NaOH再與FeCb

反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故①錯(cuò)誤；②NazCh投入到CuSO4溶液中，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，

氫氧化鈉和硫酸銅生成藍(lán)色沉淀，故②錯(cuò)誤；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：OFT+

HCOf=COr+H2O,cor與Ca2+不能大量共存，生成白色的碳酸鈣沉淀，故③正確；④向飽和Na2c。3

溶液中通入足量CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3j,此為化合反應(yīng)，且碳酸氫鈉的溶解度小

于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和Na2cCh溶液中通入足量C02會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故

④正確；故選C項(xiàng)。

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

ABCD

水卜

g光潔石銹—的鐵絲NaHCOj“

萬心星

111//的木條

Na-UL_

JU前亡、止

贏

{^NaO

22------澄清的石灰忝

驗(yàn)證Na和水反應(yīng)檢驗(yàn)NazCh與H2O反觀察NaCl固體比較Na2co3、NaHCCh

是否為放熱反應(yīng)應(yīng)有。2生成的焰色試驗(yàn)的穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)放出熱量，使具支試管中空氣受熱體積膨脹，導(dǎo)致紅墨水左側(cè)液面下降，右

側(cè)液面上升，紅墨水產(chǎn)生液面差，能夠達(dá)到驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)的目的，不符合題意；B項(xiàng)，Na2O2

與氏。反應(yīng)產(chǎn)生的02有助燃性，可以使帶有火星的木條復(fù)燃，因此能夠達(dá)到檢驗(yàn)NazCh與氏。反應(yīng)有O2

生成的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C項(xiàng)，鈉的焰色為黃色，用鐵絲做純堿的焰色反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不?/p>

合題意；D項(xiàng)，玻璃導(dǎo)熱性比較差，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，應(yīng)該將Na2cCh放在外管，將不穩(wěn)定的NaHCCh

放在溫度較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此不能達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。

10.下列說法正確的是

a:濃鹽酸

b:KMn()4固體

c：無水CaCI?

d:H2O

e：干燥的品紅試紙

A.注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水外，還可以儲(chǔ)存尾氣，防止污染

B.c中固體可用堿石灰代替

C.當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，推動(dòng)注射器，向e中加水，品紅試紙顏色不變

D.已知2KMnO4+16HC1(^)=2KC1+2MnCh+5ChT+8H2O,該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性的個(gè)數(shù)

之比為3:5

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水外，還可以平衡氣壓，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣能與堿石灰

反應(yīng)，c中固體不能用堿石灰代替，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，推動(dòng)注射器，向e中加水，

產(chǎn)生的次氯酸能使品紅試紙褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。，

該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性的個(gè)數(shù)之比為6：10=3：5,正確。

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A用潔凈的伯絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含Na+

B向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含cor

C向某溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含cr

D向某溶液中滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SOF

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，用潔凈的粕絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na+,正確；B

項(xiàng)，向某溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含COT、HCOf,SOM、HSOf,錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含COM、sor>cr,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某

溶液中滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含CCT、sor>Ag+,錯(cuò)誤。

12.霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市有關(guān)部門經(jīng)常性開展PM”和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正

確的是

A.臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量是48g-mol-1

B.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2

C.48g臭氧的體積為22.4L

D.LOOmol臭氧中含有電子總數(shù)為18x6.02x1023

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量是為48,沒有單位，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓條件下，氣體的體積比與

物質(zhì)的量之比相等，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為巖：條=3：2,正確；C項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)，不

能根據(jù)22.4L-moir計(jì)算氣體的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)臭氧分子含有8x3=24個(gè)電子，1.00mol臭氧中含

有電子總數(shù)為24x6.02x1023,錯(cuò)誤。

13.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A.1molNaCl溶于1L水可配得該溶液

B.若取該溶液，其c(C1)=0.05molL1

C.該溶液與0.5moLL-iNa2s。4溶液的c(Na+)相等

D.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl,H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，1molNaCl溶于1L水，溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是1moLL」，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若

取50mL該溶液，其c(Cr)=1moLL-I錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol1一1的NaCl溶液中c(Na*)=lmol]—I0.5mol-L

一1Na2sO4溶液的c(Na+)=0.5moLL-ix2=lmoLLT,正確；D項(xiàng),NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中NaCl完

全電離，錯(cuò)誤。

14.將12moi一11的鹽酸S=L19g-cnT3)50mL稀釋成6moi一11的鹽酸(p=I」。g-cm-3),需加水的體積約

為

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

【答案】B

【解析】根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的量不變，可列方程：12moLLrx0.05L=6moLLrxy(稀鹽酸)，Vr(稀鹽酸)

=0.1L,MI(稀鹽酸)=0.1Lxl000mLL一儀1.1g.cm-3=110g,血濃鹽酸)=0.05Lxl000mL-LFxl.l9g-cm-

3

=59.5g,m(H2O)=110g-59.5g=50.5g,水的密度為1g-cmP,所以水的體積為50.5mL,B項(xiàng)正確。

15.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密

度大于乙的密度。則下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量：甲〈乙B.相對(duì)分子質(zhì)量：甲〈乙

C.摩爾體積：甲>乙D.氣體體積：甲>乙

【答案】A

【分析】根據(jù)p=m+V知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲

體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)

的量，據(jù)此解答。

【解析】A.根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故A正確；

B.甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m+n可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量

比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；

C.同溫同壓，氣體摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

16.一定條件下，使26gCO和02的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2C>2固體反應(yīng)，

結(jié)果固體增加14g,則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是

A.9：4B.4：9C.7：6D.1：1

【答案】C

【解析】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知混合物在常溫下跟足量的NazCh固體反應(yīng)生成固體為

Na2co3,788用202生成1068m2<203，固體質(zhì)量增加28g,恰好為CO的質(zhì)量?，F(xiàn)固體增重14g,說明混

合氣體中CO為14g,則。2為26g—：14g=12g,所以原混合氣體中CO和02的質(zhì)量比為14g：12g=7：6,

答案選C項(xiàng)。

下列說法正確的是

A.甲、丁瓶中氫氧化鈉溶液的作用完全相同

B.反應(yīng)結(jié)束后，乙瓶溶液pH減小

【答案】D

【分析】實(shí)驗(yàn)為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，要排除空氣中的二氧化碳的干擾，所以實(shí)驗(yàn)

前要去除空氣中二氧化碳，還要防止空氣中的二氧化碳由丁進(jìn)入丙，以此作答；

【解析】A.甲的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入乙裝置，丁的作用是吸收空氣

中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入丙裝置，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，碳酸鈉堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，所以乙裝置中pH增大，B錯(cuò)誤；

故答案為：D。

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；

②第二份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.63g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為4.66g。根

據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

C.溶液中一定存在K+,且c（K+）至少有0.5mol/L

【答案】C

根據(jù)電中性原則得出溶液中一定含有陽離子K+,而C1不一定存在，據(jù)此選擇即可。

故合理選項(xiàng)是C?

二、非選擇題（本題共5小題，共46分。）

19.（8分）某研究小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們

對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色固體進(jìn)行了如下研究：

【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，

瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：白色物質(zhì)是NazO

假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2cCh

假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2cCh的混合物

該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

方案1：取少量白色物質(zhì)于試管中。加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚麟試液，溶液

變成紅色，則白色固體為NazO。

方案2：①取少量白色固體于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCL稱出

現(xiàn)白色沉淀；②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚麟試液，無明顯現(xiàn)象。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是o

（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為o

（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，成立，你的理由是

（4）寫出鈉在二氧化碳燃燒中的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色固體有可能是氫氧化亞鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：

【答案】（1）Na2c03溶液顯堿性，也會(huì)使酚酷變紅（2）Na2cCh（3）假設(shè)2方案2的①出現(xiàn)了白色

失去4Xe-

1.燃I

沉淀，說明有COF,②中加酚醐無明顯現(xiàn)象，說明無Na2O（4）4Na+3CO2=2Na2CO3+y（5）

-得到lX4e-

不同意，因?yàn)榉磻?yīng)體系中沒有氫元素

【解析】（1）方案1中溶液變紅色的原因：一可能是Na2。與H20反應(yīng)生成了NaOH,二可能是Na2cO3溶

于水后溶液顯堿性所致，三白色固體也可能是NazO與Na2cCh的混合物，故方案1不正確；（2）方案2中

加入過量CaCb溶液后生成白色沉淀，說明白色固體中含有Na2co3,又上層清液中加酚醐不變紅色，說明

白色固體中沒有NazO,故白色固體為Na2cO3；（3）根據(jù)上述（2）的分析可知假設(shè)2正確，理由是白色固

體加水溶解后加CaCL溶液生成白色沉淀，說明白色固體中有Na2co3,上層清液中加酚酰不變紅色，說明

白色固體中沒有NazO；（4）根據(jù)鈉在二氧化碳中燃燒后瓶底附著黑色顆粒，說明有碳生成，再由上述分析

知瓶壁上粘附著白色物質(zhì)為Na2c03,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3cO2型2Na2cO3+C,電子轉(zhuǎn)移的方

失去4Xe一

I占微I

向和數(shù)目為：4Na+3CO2-2Na2CO3+（j：；（5）在整個(gè)反應(yīng)過程中，是鈉與二氧化碳反應(yīng)，無氫元素的

得到lX4e一

存在，根據(jù)質(zhì)量守恒可知不可能生成NaOH。

20.（8分）如圖為氯及其化合物的價(jià)類二維圖，回答下列問題：

（1）圖中A的物質(zhì)類別為；B的化學(xué)式是o

（2）關(guān)于鹽酸與NaClO反應(yīng)，同學(xué)們持不同意見，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HC1=NaCl+HC1O,

該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型）；乙同學(xué)則認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaC10+2HCl=

NaCl+Cl2t+H2O,該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是。最終，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明

乙同學(xué)的看法正確。

【答案】（1）單質(zhì)C12O7（2）復(fù)分解還原性和酸性

【解析】（1）A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)氯氣為單質(zhì)，因此A的物質(zhì)類別為單質(zhì)；B對(duì)應(yīng)的是氧化物，且氯元素化合價(jià)

為+7價(jià)，因此B的化學(xué)式為CI2O7；（2）NaC10+HCl=NaCl+HC10,兩種化合物相互交換成分生成另外

兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，因此甲認(rèn)為屬于復(fù)分解反應(yīng)；HC1中，氯元素化合價(jià)有升高有不變，因此

HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和還原性；若為氧化還原反應(yīng)則生成氯氣，而氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。

21.（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）儀器a的名稱o

（2）制備氯氣選用的藥品為二氧化鋅和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是

否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象。

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入o

選項(xiàng)abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II濃硫酸硅膠無水氯化鈣堿石灰

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

（5）裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，反應(yīng)的離子

方程式為,打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩、靜置，觀

察到的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為紫紅色，下層幾乎無色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

為。

（6）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應(yīng)的離子方程式

【答案】（1）分液漏斗（2）MnCh+4HCl（濃）=2=MnC12+CbT+2H2。（3）①除去氯氣中的HC1②長

頸漏斗中形成液柱，且不斷上升（4）c（5）①2Br+CL=2C「+Br2②C12>Br2>l2（6）2OH+

C12=C「+C1CT+H2O

【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，以實(shí)驗(yàn)室制氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理

為：MnO2+4HCl（^）=MnCl2+C12T+2H2O,裝置B為除去CI2中的HC1,同時(shí)還能夠起到防止堵塞的作

用，裝置C為探究氯氣的漂白性，裝置D為探究C12和Bn氧化性強(qiáng)弱的裝置，反應(yīng)為2Br-+CL=2C「+

Bn,裝置E為探究Bn和I2氧化性強(qiáng)弱的裝置，反應(yīng)為2「+Br2=2Br-+L,裝置F為尾氣處理裝置，反

應(yīng)為：2OH-+C12=Cr+C1CT+H2O。

（1）由有實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；（2）制備氯氣選用的藥品為二氧化錦和濃鹽酸，即

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，故相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）=4=MnCL+C12T+2H20；（3）由分析可知，

裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCL同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生

堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是長頸漏斗中形成液柱，且不斷上升，故答案為：除去氯氣中的HC1；長頸

漏斗中形成液柱，且不斷上升；（4）由于C裝置左端是濕潤的氯氣，故C中I放濕潤的有色布條，II為干燥

氯氣試劑，故為濃硫酸、硅膠或無水氯化鈣均可，in中為干燥的有色布條，可以觀察到I中布條褪色，in

中布條不褪色，則說明C12本身無漂白性，C12水有漂白性，故答案為：c；（5）裝置D、E的目的是比較氯、

澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，即NaBr和CL反應(yīng)生成NaCl和Br2,反應(yīng)的離

子方程式為2B/+Cb=2C「+Br2,打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩、靜置，觀察到

的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為紫紅色，說明有L生成，發(fā)生的離子方程式為：2「+Br2=2B「+l2,下層

幾乎無色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2>Br2>I2,故答案為：2B「+Cb=2C「+

Bn；C12>Br2>l2；（6）由分析可知，裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣，發(fā)生的離子方程式為：

2OH-+Cb=C「+CKT+fW。

22.（8分）“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學(xué)購買了一瓶某牌的“84消毒液”，查閱

相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：

（1）該“84消毒液沖NaClO的物質(zhì)的量濃度為moLLT。

（2）該同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。

①如圖2所示的儀器中，配制此溶液不需要使用的是（填儀器序號(hào)），還缺少的是

____________________（填儀器名稱）?

②該同學(xué)配制上述溶液時(shí)需稱量的NaClO固體的質(zhì)量為go

（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低是（填序號(hào)）。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水

B.定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

D.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

【答案】（1）4（2）①AB膠頭滴管、玻璃棒②149g（3）BC

100X11X25%1

【解析】（1）根據(jù)則c（NaC10）=°74^molLT=4mol.L,該“84消毒液"中NaClO

的物質(zhì)的量濃度為4moiLi（2）該同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。

①需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠

頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，即如圖2所示的儀器中，配制此溶液不需

要使用的是AB,還缺少的是膠頭滴管、玻璃棒。故答案為：AB；膠頭滴管、玻璃棒；②應(yīng)選取500mL的

容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5Lx4.0mol]rx74.5g-mori=149g。

故答案為：149g；（3）A項(xiàng)，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，對(duì)所

配溶液的濃度沒有影響，不符合題意；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=￡,

導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意；C項(xiàng)，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至

刻度線，所配溶液的體積偏大，根據(jù)c=￡,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意；D項(xiàng)，未冷至

室溫就轉(zhuǎn)移定容，所配溶液的體積偏小，根據(jù)c=￡,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，不符合題意。

23.（10分）【任務(wù)一】某小組研究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下:

現(xiàn)象

序號(hào)操作

Na2cC)3NaHCO3

在兩支試管中加入1gNa2cO3或1溫度由176c變?yōu)?3.2℃；溫度由176C變?yōu)?7.2℃；放

①NaHCCh固體，再加入5mL水，振蕩；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固

將溫度計(jì)分別插入其中固體體殘留

室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚

②溶液變紅溶液微紅

St溶液

（1）室溫下，Na2cCh的溶解度大于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

（2）該實(shí)驗(yàn)不能說明Na2c。3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCCh溶液，理由是

【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

測量下面實(shí)驗(yàn)過程中溫度的變化

30Na2cCh

S20J_________

LOOgNa2c03固體LOOgNaHCCh固體

③ilioNaHCCh

[110mL〕[

-__1___1____?___[.

gg蒸飾水-?020400,