第1章化學(xué)的魅力知識清單

考點1物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化、化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

如：酒精揮發(fā)、玻璃破碎，冰融化、水結(jié)冰、石

如：釀酒、造醋、光合作用、冶金、食

油分儲，擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、

舉例物消化、電解水、煤的干儲、塑料降解

摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸

等物質(zhì)燃燒和金屬生銹等。

附等都是物理變化

（宏觀）是否有其他物質(zhì)生成

判斷依據(jù)（微觀）物理變化的過程中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，化學(xué)變化的過程中物質(zhì)的分子會分

成原子，原子又重新組合成新的分子

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中三伴隨物理變化（如蠟燭燃燒），但在物理變化時不一定

聯(lián)系

伴隨化學(xué)變化

（1）物質(zhì)的變化常伴隨一些現(xiàn)象的發(fā)生，但不能僅根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。如電燈泡通電

時發(fā)光、放熱，但無新物質(zhì)生成，所以不是化學(xué)變化。

（2）爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。

2.課堂實驗

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色固體,反應(yīng)的文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂,

（2）向石灰水中吹氣

現(xiàn)象：石灰水變渾濁，底部有白色沉淀生成,反應(yīng)文字表達(dá)式：氫氧化鈣+二氧化碳f碳酸鈣+水,符

號表達(dá)式Ca（0H）2+CO2-CaCS+gO

（3）把鹽酸滴在大理石上

現(xiàn)象：大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸->氯化鈣+水+二氧化碳,符號

表達(dá)式CaCOs+HClfCaCL+lW+CO2

考點2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化生變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

內(nèi)容顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、可燃性、助燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)

溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等定性、毒性、腐蝕性、酸性、堿性等

在描述性質(zhì)時往往有“能、會、有、具有、可以”等字眼，而在描述變化時沒有這些字眼。

考點3常見儀器及使用

儀器名稱圖形用途注意事項

試管在常溫或加熱時用作①加熱前應(yīng)先預(yù)熱;②加熱固體時試管口要略向下

（直接加-少量試劑的反應(yīng)容器偵留，加熱液體時液體體積不能超過試管容積的目

熱）

蒸發(fā)皿一用于少量溶液的蒸①取、放時應(yīng)使用生埴鉗，不可用手直接拿;②蒸發(fā)

（直接加發(fā)、濃縮和結(jié)晶溶液時注意及時攪拌，以防液體局部受熱，四處飛

熱）渡

燒杯11①配制溶液;②作較加熱時,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上.使其均勻受熱

（間接加多量試劑的反應(yīng)容

加熱

熱）器;③過濾時盛接濾

儀器

液

酒精燈用于實驗中加熱①酒精量不應(yīng)超過燈壺容積的弓，不得少于②嚴(yán)禁

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;③加熱時，底使用外

焰;④禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈;

⑤熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹

滅

試管夾\用于實驗中夾持試管夾試管時夾的位置應(yīng)距離試管口約1處

量筒量取液體體積，經(jīng)常不能加熱，也不能用作反應(yīng)容器；讀數(shù)時視線應(yīng)與

與膠頭滴管一起使用液體凹液面的最低處保持水平

測量1

儀器

托盤天稱量藥品①稱量時“左物右碼”；精確度為0.1g;

平②應(yīng)用經(jīng)夾取碳碼

普通漏用于過濾或向小口容①過濾時注意一貼、二低、三靠；

斗T器里加液體②過濾時要用玻璃棒引流

長頸漏5注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成漁封，

漏斗

斗避免產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗口逸出

分液漏注入液體分液漏斗的下端管口不必插入液面以下，可控制液

斗體的滴加量和滴加速度

膠頭滴用于吸取和滴加少量①滴液時，滴管應(yīng)豎直懸空放在容器口的上方;②

管I液體.取液后，保持膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體

倒流，玷污或腐蝕膠帽

輔助

玻璃棒攫拄（溶解、蒸發(fā)）、攪拌時切勿碰到器壁

儀器II

51遁（過濾、轉(zhuǎn)移液

體）或藤取液體（測定

溶液的pH）

集氣瓶收集或儲存少量氣不能加熱;用于某些固體物質(zhì)在氣體中的燃燒反應(yīng)

盛放JJ體;進行物質(zhì)和氣體時，集氣瓶內(nèi)要放入少量水或鋪一層細(xì)沙,防止受

藥品間的反應(yīng)熱不均炸裂

的儀細(xì)口瓶、細(xì)口瓶儲存液體藥取用試劑時，瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，不能弄臟，防止

器廣口瓶是，廣口瓶儲存固體污染試劑

藥品

考點4實驗基本操作

1.藥品的取用

藥品取用方法注意事項醫(yī)示

①塊狀或密度較大金屬顆粒（用鑲?cè)K狀或密度較大金屬顆粒應(yīng)緩慢

子）：操作要領(lǐng)是“一橫、二放、三豎立試管，以免打破容器

固體慢豎”；

②粉末狀固體（用藥匙或紙槽）：操

作時，做到“一斜、二送、三直立”

取用較多液體（傾倒法）瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；瓶上標(biāo)簽應(yīng)

向著手心;瓶口緊挨試管口鏟

取用少量液體（滴加法）堅持試管；滴管垂直在試管口正上

方位詈

液體fr

選取合適規(guī)格的量筒；先傾倒，接讀數(shù)時量簡必須平放,視線與量筒

近刻度時用膠頭滴管定容（定量量內(nèi)凹液面最低處保持水平

?。〢

2.紿物質(zhì)加熱

分類操作方法注意事項圖示

①加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜,防止冷凝水①加熱時試管外壁應(yīng)干燥;

給固體倒流導(dǎo)致試管破裂;②加熱時不要讓試管接觸到號

加熱②先使試管均勻受熱，然后用外焰對準(zhǔn)藥品g

部位加熱③加熱后的試管不能立即用1

試管傾斜（管口向上）與桌面成45°角,液體冷水沖洗，防止驟冷破裂，

給液體

也不能直接放在實驗臺上，

加熱不超過容積的先均勻受熱，再集中加熱

3以免燙傷實驗臺

3.其他操作

分類操作方法注意事項圖示

玻璃管連接左手拿球膠塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先

橡膠塞用水濕潤要插入的一端,稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入橡膠塞

連接玻璃管連接左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先用已濕潤玻璃管口,稍用

儀器膠皮管力即可把玻璃管插入膠皮管

橡膠塞連接左手拿容器，右手拿橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口，切不可

容器把容器放在桌面上再使勁塞進塞子,以免壓破容器

升溫法把導(dǎo)管放入水中，用手緊握（或用酒精燈微熱）容器，若水中

導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后（或移開酒精燈），導(dǎo)管內(nèi)形成

檢查裝

一段水柱,說明裝置氣密性良好

置氣密

液面差法關(guān)閉彈簧夾，往長頸漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器’;一

性

中液面，靜置一會兒，液面高度不變，即形成穩(wěn)定的液面差,

說明裝置氣密性良好

①適用于固體和液體的分離；

過濾②儀器和用品：通土、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙；

③操作要點：“一貼二低三靠”

①儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）;

*

②操作要點：1■

蒸發(fā)a.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止受熱不均勻造成液體飛激;

b.當(dāng)出現(xiàn)讓固住時停止加熱；

C.熱的蒸發(fā)皿要用增埸鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上

①一般情況下用水沖洗或試管刷刷洗；

儀器的②若試管壁附有油污可用熱純堿溶液或洗潔精清洗:

洗滌③附有難溶性固體（金屬氧化物、堿、碳酸鹽等），可用稀鹽酸浸泡,再水

洗；

④洗滌干凈的標(biāo)志：容器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

考點5化學(xué)實驗

1.實驗一：顏色的變化

現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加酚歆后溶液為紅色，再滴加鹽酸后變?yōu)闊o色。反應(yīng)文字表達(dá)式：氫氧化鈉+鹽

酸一氯化鈉+水

2.實驗二：沉淀的生成和溶解

現(xiàn)象：硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色絮狀沉淀;再逐滴滴加稀硫酸，振蕩試管，藍(lán)色沉淀

消失，又變?yōu)樗{(lán)色溶液。

反應(yīng)文字表達(dá)式：

沉淀生成：硫酸銅+氫氧化鈉f氫氧化銅+硫酸鈉

沉淀消失：氫氧化銅+硫酸f硫酸銅+水

3.實驗三：氣體的生成

4.實驗四：熱量的變化

現(xiàn)象：生石灰中加入少量水，試管外壁發(fā)熱,文字表達(dá)式：氧化鈣+水f氫氧化鈣

考點6物質(zhì)的提純

1.混合物、純凈物：

混合物純凈物

特征含有兩種或多種物質(zhì)的體系區(qū)含有一種物質(zhì)

性質(zhì)無固定組成和性質(zhì)直固定組成和性質(zhì)

舉例如氧氣、二冬,化碳如空氣、海水

聯(lián)系沒有絕對純凈的物質(zhì)。某物質(zhì)的純度很高、雜質(zhì)極少時，看作為純凈物。

混合物中個組成物質(zhì)保持原有的性質(zhì)。

2.物質(zhì)的純度：混合物中主要成分(或某一成分)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.物質(zhì)提純的方法

物理方法：蒸發(fā)、蒸儲、過濾、結(jié)晶等，有時往往幾種方法一起使用。

(I)蒸發(fā)

通過加熱或自然揮發(fā)除去溶劑，從而使溶質(zhì)析出的方法。如加熱食鹽水，可蒸發(fā)其中的水分而得到食鹽。

蒸發(fā)用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺。

蒸發(fā)操作注意事項：要用酒精燈外焰加熱;

液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；

用玻璃棒不斷攪拌以防液體或晶體濺出；

等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸于。

(2)蒸儲

利用互溶的液態(tài)混合物中各組分的遍員不同而進行的分離操作。如石油的分用。

(3)過濾

將不溶性固體同液體分離的方法，或分離可溶性固體和難溶性固體的方法。例如，粗鹽提純中，利用過濾

除去粗鹽中難溶的雜質(zhì)。

過濾用到的主要儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺。

過濾過程應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”：

⑴一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：一紙的邊緣略低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面略低于濾紙邊緣。

⑶三靠：倒入液體時，盛有液體的燒杯尖嘴與玻璃棒相靠:玻璃棒末端與濾紙三層部分相靠:漏斗下端

尖菊與盛放濾液的燒杯內(nèi)壁相靠。

一貼，二低，三靠

燒杯緊靠濾紙低于漏斗邊緣;

玻璃棒傾注液液面低于濾

紙邊緣.

濾紙緊貼漏

斗內(nèi)壁

玻璃棒

冠斗尖嘴緊

［燒杯內(nèi)壁三層濾紙上

(4)結(jié)晶

利用可溶于水的混合物中，各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的不同,而進行的分離操作。如分離氯化鈉和硝酸

鉀，可通過反復(fù)結(jié)晶來提高純度，稱為重結(jié)晶。

化學(xué)方法：就是使用化學(xué)反應(yīng)的方法，化學(xué)方法也常結(jié)合物理方法來達(dá)到分離提純的目的。一般來說，化

學(xué)方法比較復(fù)雜，要選擇合適的武劑，在反應(yīng)中不能生成新的、難以分離的雜質(zhì)，而且還要有利于以后的

分離操作(通常有沉淀法、氣體法等)。

4.粗鹽提純的過程：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

玻璃棒的作用：

?溶解：攪拌，加快溶解的速度:

?過濾：引流；

?蒸發(fā)：攪拌，以防局部過熱而使液體飛濺出來。

考點7元素

1.物質(zhì)是由元素組成的

（1）概念：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。如氣、笊、前三種原子質(zhì)

子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,這三種原子是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，統(tǒng)稱為氫元素。一種元素與

另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同。

（2）元素的分類

地球上三千多萬種物質(zhì)是由110多種元素組成的，我們將元素分為：

信屬元素（組成金屬單質(zhì)的元素）,有“車”，但（汞例外）；

，非金屬元素（組成非金屬單質(zhì)的元素）有“石”、“氣”，但（溟例外）；

L有氣體元素（組成稀有氣體的元素）：氨、笊、氨等

元素的含量分布：地殼中前五位：氫2、型、鋁A1、鐵店、鈣魚；生物體內(nèi)前五位：氫2、碳C、劍1、氮

N.鈣Ca。

2.元素符號

（1）書寫：采用拉丁字母，國際通用?！耙淮蠖　奔匆粋€字母的大寫;二個字母的第一個大寫，第二

個小寫。

必背元素名稱、符號及原子序數(shù)

1234567891011121314151617181920

元素

氫氫皺fl碳氮氫兔氯鈉硅磷氫氧鋰轉(zhuǎn)

名稱

元袁

HHeLiBeBCN0FNeNaNgAlSiPSCl虹KCa

符號

其他重要的元素名稱、符號

元素

鋅鐵錫鉛銅汞銀鉆金領(lǐng)澳

名稱

元美

MnZnFeSnPbCuHgAgPtAuBaBrI

符號

（2）元素符號的意義

宏觀：一種元素。微觀：一個原子。元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義,不再表示某元素。如：“N”

既表示氮元素,又表示氮元素的一個原子;“Fe”表示鐵元素,表示一個鐵原子,表示鐵這種物質(zhì)。

在元素符號前面添上數(shù)字，就只表示該元素的原子個數(shù)（只有微觀意義），不能表示該元素（沒有宏觀意

義）。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。

3.元素和原子的比較：

元素原子

概念質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類厘壬的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個水

素組成分子由氫原子和一個氧原子構(gòu)成

聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱,原子是元素的個體（即最小單位），元素則是

原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系

4.元素與分子、原子、離子等微觀概念的關(guān)系:

組成

宏觀元素------------?物質(zhì)只講種類,不講個數(shù)

/成

/構(gòu)成

微觀原子------------*分子既講種類，又講個數(shù)

（1）在討論物質(zhì)的組成時，一般用“某某物質(zhì)由什么元素組成”來描述，其中只涉及類別，而沒有數(shù)

量多少的含義。如：水是由氫元素和氧元素組成的（或水是由氫、氧兩種元素組成的）;鐵是由鐵元素組

成的。

（2）當(dāng)討論物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時，一般用“某某物質(zhì)的分子是由多少原子構(gòu)成的”。如：每個水分子是由

24氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，描述為“分子由原子構(gòu)成”。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。

（4）“水”、“鐵”、“元素”、“組成”等都是宏觀概念；“分子”、“原子”、“構(gòu)成”等都是

微觀概念。在描述時，注意宏觀概念對應(yīng)宏觀概念，微觀概念對應(yīng)微觀概念。

考點8元素周期表

1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3.元素周期表：

有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期）,

每一個縱行叫一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）（共16個旗）。

排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）

4.元素周期表每一格包含的信息：

一一14oCi

硅一

元素名稱

相對原子V_____28noL-A

質(zhì)量

考點9人體中的化學(xué)元素

1.組成人體的元素約50多種：人體含量最多的元素是氫，其次是碳、氫、氮，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約分別為0—

65%、C—18%、H—10%、N—3%,它們主要以糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，這4種元素占

人體質(zhì)量的96%。

2.人體中的常量元素（在人體內(nèi)含量超過0.01%的元素）：主要有黃、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂等。

3.人體中的微量元素（在人體內(nèi)含量低于0.01%的元素）：人體內(nèi)含有20多種非常重要的必需妁微量元素,

如鐵、鋅、硒、碘、氟等。此外，還有一些人體必需的微量元素，如銅、鉆、輅等對人體的健康也很重要。

而有些卻對人體有害，如鋁、鉛、汞等。

4.一些元素對人類健康的重要作用:

元素名稱對人體的作用攝入過高和過低對人體健康的影響

主要存在于骨骼和牙齒中，是人體必幼兒、青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良,老年

鈣

需元素，促進肌肉和神經(jīng)的正常興奮人缺鈣得骨質(zhì)疏松癥

鐵血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起笈也

鋅影響人體的發(fā)育缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良

有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，如果攝入量過

硒

高，會使人中毒。

是甲狀腺素的重要成分缺碘會引忍甲狀腺腫大,幼兒缺碘會影響生長發(fā)

碘

育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。

氟能防止境發(fā)缺氟易產(chǎn)生量黃，過量會引起氟斑牙和氟骨病

考點10物質(zhì)的分類

1.概念：

混合物：含有兩種或多種物質(zhì)的體系

純凈物：只含有一種物質(zhì)

單質(zhì)：由同種元素同成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。（注意：單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）

氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）

“氧化物”與“含氧化合物”不一樣，后者包含著前者?；衔镏兄灰醒踉?，就是含氧化合物，如

高鎰酸鉀屬于“含氧化合物”但不屬于“氧化物”。

2.物質(zhì)的分類：

3.概念關(guān)系圖

考點11化學(xué)式

1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2.表示的意義：

如W0：

宏觀我質(zhì)由分子構(gòu)成《

①表示水這種物質(zhì);

②表示水由氫元素和氧元素組成;

③表示物質(zhì)的一個分子

①表示一種物質(zhì)③表示一個水分子;

②表示該物質(zhì)的元素組成④表示物質(zhì)一個分子的原子構(gòu)成

④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫

原子兩成;

⑤表示水由水分子構(gòu)成。

3.化學(xué)式書寫:

單質(zhì)：①除比、岫、。2、F2、

5、Bm（謨）、?（碘）七種由

雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，

初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化

學(xué)式直接用元素符號表示，

此時的元素符號多了“單質(zhì)”

的意義。②特殊：臭氧6。

化合物：①化學(xué)式中右下方

的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比

（如PG、FeO）;②由兩種

元素組成的化合物，一般從

右向左讀作“某化某”。有

時還要讀出化學(xué)式中各種元

素的原子個數(shù)。

考點12化合價

1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比?；蟽r有正價與負(fù)價之分。

2.表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。

例如：標(biāo)出物質(zhì)中各元素的化合價：氯化鎂：MgCl2

3.數(shù)字的含義：

4.元素化合價與離子的關(guān)系：

①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子表示為盟二與+2價的鎂元素表示為鮑

5.化合價規(guī)律

（1）化合價有正價和負(fù)價之分。

（2）在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為塞。

（3）單質(zhì)中元素化合價為

6.常見元素、原子團的化合價

鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鍬鋅+2價；氟氯溪碘1價；通常氧硫2價；亞銅+1,銅+2；

亞鐵+2,鐵+3；鋁+3,硅+4,磷+5；氯化物中氯1;硫化物中硫2；

還要記住根的價；1氫氧硝酸根；2碳酸磷酸根；單質(zhì)化合價為零。

附：常見原子團的化合價（其化合價等于原子團中各元素的化合價的代數(shù)和）

1價：硝酸根：N03氫氧根：0H2價：碳酸根：C03硫酸根：S04

3價：磷酸根：P0-+1價：筱根：NH..

7.必背離子符號：

陽離子：鉀離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子、亞鐵離子、銀離子、氫離子、鉉

根離子

亡、Ca+.Na+、Mg?*、Z產(chǎn)、A產(chǎn)、Fe3+.Fe2+.Ag+、H-、NHj

陰離子：氯離子、氧離子、硫離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、磷酸根離子

2

cr.-、s?-、so?".CO3~.NO3一、OH~.PO?~