學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號：年級：初二課時數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：科學(xué)學(xué)科教師：授課類型T同步()C專題()T能力()授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容C專題——C專題——溶解度專題導(dǎo)入（課堂精粹）專題導(dǎo)入1、溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越強。【注意】溶解度的四要素：①一定的溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④以克為單位。20℃時氯化鈉溶解度為36克，意義：20℃時，100克水中最多能溶解氯化鈉36克。2、溶解度等級的劃分依據(jù)：室溫（20℃）時的溶解度3、溶解度與溫度變化（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，如氯化鉀；（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。（4）氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。4、有關(guān)溶解度的計算5、溶解度曲線(1)以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。(2)溶解度曲線的意義①溶解度曲線上的任意點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度；②交點：不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度相等；③溶解度曲線以上面中任意點表示溶液達到了飽和狀態(tài)，且溶液中有未溶解的固體；④溶解度曲線以下面中任意點表示溶液處于不飽和狀態(tài)。知識典例（畫竹必先成竹于胸！）知識典例1．某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的氯化鈉，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分氯化鈉晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（）A．氯化鈉的溶解度B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列對它的理解正確的是（）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體 B．20℃時，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體 C．100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和 D．20℃時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液4．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出，原因是氣體在水中的溶解度（）A．隨壓強增大而減小 B．隨溫度升高而減小 C．隨壓強減小而減小 D．隨溫度降低而減小5．在t℃時KNO3溶液一杯，在該溶液中加入11克KNO3，充分攪拌后，仍有3克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉40克水，再恢復(fù)到原來的溫度，溶液恰好達到飽和。則t℃時KNO3的溶解度為（

）A．22克

B．20克

C．16克

D．8克6．30℃時氯酸鉀的溶解度是10克，現(xiàn)用50克水配制30℃的氯酸鉀飽和溶液，需氯酸鉀的質(zhì)量是（

）A．15克

B．10克

C．5克

D．4.557．有A、B、C、D四種物質(zhì)，在20℃時分別按下列數(shù)據(jù)制成飽和溶液，溶解度最大的物質(zhì)是（

）A．將2克A溶于水制成12克飽和溶液B．B溶于水后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％C．25克C溶解在150克水中D．用100克水配成120克D物質(zhì)的飽和溶液8．25℃時，某物質(zhì)的溶液285克，在保持溫度不變的情況下，蒸發(fā)掉10克水，析出3克晶體（晶體不含結(jié)晶水），若再蒸發(fā)20克水，又析出12克晶體，則25℃時，該物質(zhì)的溶解度為（

）A．30克

B．40克

C．50克

D．60克9.下列說法中正確的是（）A．在t℃時，90g水中溶解10g氯酸鉀時達到飽和，所以氯酸鉀在t℃時的溶解度是10g/100g水 B．硝酸鉀在60℃的溶解度是110g/100g水，110g硝酸鉀溶解在90g水里，可得到60℃的硝酸鉀飽和溶液200gC．在100g水里最多溶解A物質(zhì)36g，則A物質(zhì)的溶解度是36g/100g水 D．在10C時，50g水里溶解10.5g硝酸鉀就不能再溶解，則硝酸鉀在10℃時的溶解度是21g/100g水強化練習(xí)（舉一反三增能力！）強化練習(xí)1.關(guān)于溶解度，下列說法正確的是()。A.100g水中溶解了36g食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36gB.20℃時，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10gC.30℃時，100g水中加入40g氯化鉀后剛好達到飽和，則30℃時氯化鉀的溶解度是40gD.20℃時，100g水里最多能溶解33.3g氯化銨，則20℃時氯化銨的溶解度是33.32．在相同溫度下，同種溶劑A、B、C三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為：A＞B＞C，則同質(zhì)量的以上三種飽和溶液中溶劑的量為（

）A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．A＜B＜C

D．B＞C＞A3．下列敘述中正確的是（）A．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定會變小 B．飽和硝酸鉀溶液一定比不飽和硝酸鉀溶液濃 C．20℃時，10克水中最多可溶解3.6g氯化鈉，則氯化鈉易溶于水 D．20℃時KNO3的溶解度是31.6g，則20℃時100g飽和溶液中含有31.6gKNO34．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．t2℃時甲的溶解度是50g B．t2℃時乙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2：5 C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D．將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時均能析出晶體5．如圖是一杯充分攪拌并久置后的糖水，甲、乙、丙三處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c，其大小關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＜b＜c C．a(chǎn)＜b＝c D．a(chǎn)＝b＝c6．下表是不同溫度下硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．60℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀為110克 D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多7．如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線；如表為20℃時溶解度的相對大小下列說法正確的是（）溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶A．氫氧化鈣屬于易溶物質(zhì) B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大 C．30℃時，氫氧化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：20 D．70℃時的氫氧化鈣的飽和溶液降溫到50℃，沒有析出固體8．如圖所示，一物體懸掛在飽和氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)）．說明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填“變大”“不變”或“變小”）．（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù)．（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)．（3）如果加入KNO3晶體，彈簧秤讀數(shù)．9．已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20℃時硝酸鉀飽和溶液50g，若將其升溫至60℃，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10℃，可得飽和溶液多少克10．20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時析出固體X的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如表：溶液的溫度/℃2035506575析出固體X的質(zhì)量/g10.48.05.000若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。（1）35℃時，該溶液的質(zhì)量是g；（2）65℃時，該溶液是（選填編號）；Ⅰ．飽和溶液Ⅱ．不飽和溶液Ⅲ．無法判斷（3）根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于物質(zhì)；溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）溶解度（20℃）＞101﹣100.01﹣1＜0.01（4）50℃時，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入g水。11.控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多能被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度。如測定某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度時，研究的是(填序號)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。(2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題：①從上表可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較大的是。②20℃時，將等質(zhì)量的氯化鈉、硝酸鉀分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖甲所示，升溫到50℃時，如圖乙所示。試判斷：50℃時，A燒杯中的溶液一定是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。12.【重慶】下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：（1）若要比較氯化鈉與硝酸鉀在水中的溶解能力，則需要控制的變量是水的質(zhì)量和。（2）20℃時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是。溶液。（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，則兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是（填字母）。A.0～20℃B.20～40℃C.40～60℃D.60～80℃C專題——C專題——溶液配制與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)專題導(dǎo)入（課堂精粹）專題導(dǎo)入知識點一：溶液的配制1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a%==×100%==×100%飽和溶液：a%=×100%m溶質(zhì)=m溶液×a%飽和溶液：=2、配制溶液的一般步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼簽以配置質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液為例計算配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為3g，水的質(zhì)量為47g稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中量取用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶保存把配置好的溶液裝入瓶中，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放在試劑柜中3、誤差分析：濃度偏大：（溶質(zhì)偏多或溶劑偏少）①砝碼銹蝕②天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多③量水時俯視讀數(shù)④將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等濃度偏小：（溶質(zhì)偏少或溶劑偏多）①砝碼缺損②調(diào)整天平時游碼放在刻度線的右端③天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼）④量水時仰視讀數(shù)⑤燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水⑥固體藥品中含有雜質(zhì)等4、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的四種類型：類型一：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；類型二：計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液所需要溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；類型三：已知溶解度，求此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算；類型四：溶液稀釋或濃縮和配制問題的計算；知識典例（畫竹必先成竹于胸?。┲R典例1.下列對“10%氯化鈉溶液”含義的解釋，錯誤的是()。A.100g水中溶解了10g氯化鈉B.將氯化鈉與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液C.將10g氯化鈉溶于90g水中所得到的溶液D.100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉2.關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列說法正確的是()。A.從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%B.100g氯化鈉溶液中含有15g氯化鈉，再往其中加入1g氯化鈉，并使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?6%C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%D.在100g水中溶解20g氯化鈉，所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%3.用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是()。A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙B.天平、燒杯、量筒、鐵架臺、試管C.天平、試管、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒4.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。針對該實驗,下列說法正確的是()。A.正確的操作順序是⑤②④①③B.直接在量筒中配制溶液，可以減小誤差C.配制時用量筒量取80mL蒸餾水D.室溫下，氯化鈉的溶解度為25g5.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.5%的硝酸鉀溶液。下列操作中，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是()。A.用托盤天平稱量25.5g硝酸鉀時，誤將砝碼放在左盤（注：砝碼最小值為1g，1g以下用游碼）B.用量筒量取水時，俯視凹液面的最低處讀數(shù)C.將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎有少量灑落瓶外6．如圖是教材中的常見實驗，請回答下列問題。（1）上述實驗都用到的一種儀器是，它在實驗①中的用途是，防止液體飛濺。（2）實驗②③④是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除”的操作步驟，它們的正確順序是。下列情況可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低的是。A.操作②中漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣B.操作③中有液體飛濺C.操作④中粗鹽沒有充分溶解D.所得精鹽中含有少量水分6.【廣東】如圖所示為實驗室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程圖。請回答下列問題：(1)應(yīng)稱量g氯化鈉，需加水mL。(2)若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到g，可得到5%的氯化鈉溶液。7．下圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分數(shù)為15%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答下列問題。(1)配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放。則正確的操作順序是(填序號)。(2)該實驗中應(yīng)稱蔗糖的質(zhì)量是____克，A操作中實際稱量結(jié)果為____克(1克以下用游碼)。(3)該實驗中應(yīng)取____毫升水，量筒的規(guī)格應(yīng)為____(填“10”或“50”)毫升，讀數(shù)時應(yīng)使視線與液體凹液面的____保持水平。(4)E操作中玻璃棒的作用是____。(5)如果配制的蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%，則造成誤差的原因可能有____。①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼②取水時仰視讀數(shù)③溶解時有少量水濺出④裝瓶時有溶液灑落8．如圖所示是實驗室粗鹽提純實驗的部分操作，假設(shè)粗鹽中只含有少量不溶于水的雜質(zhì)。請回答相關(guān)問題：（1）如圖所示操作中，有錯誤的是（填字母）。（2）粗鹽提純的正確操作順序為（填字母）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是，當(dāng)蒸發(fā)皿中（4）步驟D中稱取10.0g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為2.0g，若步驟B最終得到NaCl晶體6.4g，則根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得到該粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是。（5）若測得的該粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏高，則可能的原因是（填字母）。A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足D.最終所得NaCl晶體比較潮濕9．已知某物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，現(xiàn)將80g的該物質(zhì)放入50g水中，并改變?nèi)芤旱臏囟?，得到的溶液質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．可推斷0℃對應(yīng)的溶液為飽和溶液 B．A點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% C．由B點可推斷該物質(zhì)在40℃的溶解度為160g D．C點對應(yīng)的是不飽和溶液10.t℃時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足如圖所示a、b兩個變量的變化關(guān)系的是()。A.a——溶解度，b——溶質(zhì)質(zhì)量B.a——溶液的質(zhì)量，b——溶質(zhì)質(zhì)量C.a——溶質(zhì)質(zhì)量，b——溶劑質(zhì)量D.a——溶解度，b——溶劑質(zhì)量11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 C．t2℃時，向70g乙的溶液中加入30g水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20% D．t2℃時，若配制相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，所需要水的質(zhì)量：甲＜乙是A物質(zhì)12．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．20℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 B．甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度 將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液13．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．溶解度：甲＞乙 B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2 C．升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 D．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等14．在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)倒入100g飽和的氯化鈉溶液，常溫下經(jīng)過一段時間，同學(xué)們繪制成了如圖所示的函數(shù)圖象，橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）（）（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）溶液的密度（3）溶解度（4）溶劑的質(zhì)量（5）溶液的體積（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）15.如圖所示為海水淡化的簡易裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是（））A．小容器中的水為淡水 B．裝置采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得淡水 C．大容器中的溶液一定是氯化鈉的飽和溶液 D．陽光照射一段時間后，海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變大16．如圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20℃時進行了如圖乙所示的實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（）A．①③④均為不飽和溶液 B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．保持溫度不變，若在④中加入4.5gKNO3固體可得到飽和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶體17．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）M點表示的含義是。（2）20℃時，處于a點狀態(tài)的甲溶液，升溫至50℃時，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）要使接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（填字母）。A．增加溶質(zhì)B．增加溶劑C．蒸發(fā)溶劑D．升高溫度18．查表得，硝酸鉀在80℃時溶解度是110g/100g水。（1）80℃時，20g水中至多可溶解硝酸鉀多少克？（2）80℃時，要配制100g硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀與水各多少克？（3）80℃時，將40g硝酸鉀固體與40g水混合，充分溶解，能否形成該溫度下的飽和溶液？19．已知30℃時100克水中溶解50克氯化銨恰好達到飽和，30℃時將80克氯化銨配制成400克的溶液。（1）計算此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）若配制的氯化銨溶液不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨才能成為飽和溶液？20.請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線圖回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）（1）溶液③的質(zhì)量為g。溶液①~⑤中，一定屬于不飽和溶液的是（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是。（2）析出晶體的質(zhì)量為。（3）如圖乙所示，M物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中M的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系正確的是（填字母）。A.c＞d=b＞aB.c=d＞a=bC.c＞a＞b=dD.c＞a=b＞d強化練習(xí)（舉一反三增能力?。娀毩?xí)1、配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各多少？3、有100克10%的食鹽溶液，能將其稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水多少克？4、如若配制20%的稀硫酸100克，需要98%的濃硫酸多少克？5、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的硫酸溶液100克，則需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度為1.22克/厘米3）6、若用1L質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸時，配得的稀硫酸的質(zhì)量為多少千克？7、若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質(zhì)量分數(shù)為30%稀硫酸（密度為1.22g/cm3）時，須加水多少g？8、若用100ml質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制質(zhì)量分數(shù)為30%稀硫酸（密度為1.22g/cm3）時，須加水多少g？9.已知氯化銨在100℃時的溶解度為75g，現(xiàn)將100℃的氯化銨的飽和溶液50g，經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g（100℃），求蒸發(fā)掉多少克水？10.在20℃時，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30g，投入40g水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余15.6g固體，將這15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20℃時的氯化鈉的溶解度。11、下表是硝酸鉀在某些溫度的溶解度，現(xiàn)有一杯60℃時100g24%的硝酸鉀溶液。溫度（℃）1020304050607080溶解度（g/100g水）20．931．645．863．985．5110138169（1）將這杯硝酸鉀溶液加水稀釋成12%的溶液，需要加水多少克?

（2）在60℃時，加入硝酸鉀多少克溶液恰好飽和？

（3）降低到多少溫度時溶液恰好飽和?12、某同學(xué)在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。求：濃硫酸（H2SO4）500毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%密度1．84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量是多少克？溶質(zhì)多少克？

（2）若將這瓶濃硫酸與500克水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果保留到0．1％）

（3）欲配制1000克質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？13、某同學(xué)在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如下表所示）。他從瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸，問：

（1）這200毫升濃硫酸的質(zhì)量為克，其中含溶質(zhì)克。

（2）欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19．6％的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？14、二氧化氯消毒液是國際上公認的新一代強力、安全、高效的消毒劑，它能夠迅速、徹底殺滅各種細菌和病毒。小亮發(fā)現(xiàn)超市一瓶二氧化氯消毒液（如圖甲），他摘取了瓶上的部分標(biāo)簽信息如下表（如圖乙）?，F(xiàn)欲配制30千克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液？加水多少升？

15、食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。人體細胞中約含有氯化鈉0．9%，一般成年人每日需氯化鈉的量為4．5g～9g；

（1）某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0．9%的生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200g生理鹽水，則該病人每天可補充食鹽多少克？

（2）若用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0．9%的生理鹽水，需加水多少克？課后作業(yè)1．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是無色、透明的B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C．硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低D．溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里2、在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（）A．晶體質(zhì)量不變 B．晶體質(zhì)量減少C．氯化鈉溶解度增大 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大3．把少量下列物質(zhì)加入足量水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．氯化鈉B．花生油C．葡萄糖D．硝酸銨4．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A．利用陽光照射，使海水升溫，從而使食鹽結(jié)晶析出 B．利用海風(fēng)降溫析出，從而使食鹽結(jié)晶析出 C．利用陽光與風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽5、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g6.影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有（）①固體溶質(zhì)的性質(zhì)②溫度③壓強④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤溶劑的質(zhì)量⑥溶劑的性質(zhì)A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑤D．①②⑥7、天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對于這一現(xiàn)象的認識不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小8．將100g5%的氫氧化鈉溶液，分別進行下列操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A．蒸發(fā)掉20g水，無晶體析出B．加入20g5%的氫氧化鈉溶液C．加入20g固體氫氧化鈉，使之完全溶解D．加入20g水9、小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“?！钡囊宦暎⒂袣怏w自汽水中沖出。有關(guān)此現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是（）A.因壓力減小使氣體的溶解度變小B.因壓力減小使氣體的溶解度變大C.因壓力增大使氣體的溶解度變小D.因壓力增大使氣體的溶解度變大10．下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)食鹽溶液的配制”的實驗操作示意圖，其中正確的是（）取食鹽 B．稱取一定量的食鹽 C．量取一定量的水 D．溶解食鹽11．高氯酸鉀(KClO4)溶解度如下表。下列說法不正確的是（）A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B．20℃時將2g高氯酸鉀溶于98g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于2%C．60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出12、化學(xué)中常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事實是（）A．20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．20℃，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC．20℃，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D．20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液13、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（）A、溶質(zhì)：溶劑=1：10B、溶質(zhì)：溶液=9：10C、溶劑：溶液=10：11D、溶質(zhì)：溶劑=1：914、根據(jù)圖所示的溶解度曲線,判斷下列說法中不正確的是（）A.t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B.t2℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將t3℃的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體D.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲15．兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（）A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y16、海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。17．苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：某同學(xué)為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質(zhì)），進行了如下實驗：（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是。（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是。（3）將所得濾液，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。18．如圖是一瓶剛開啟的“××牌”碳酸飲料的示意圖。請回答：(1)該飲料屬于________(填“純凈物”或