一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）A的名稱是___；F的化學式是__。（2）B→D反應的化學方程式為__。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___?！敬鸢浮库cHClNaOH+NH4ClNaCl+NH3

↑+

H2OHCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學式為HCl，故答案為：鈉；HCl；(2)根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應生成氮氣和HCl，其反應的方程式為：3Cl2+2NH3=6HCl+N2，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；答案：。2．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知：A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出C的化學式：___；（2）寫出A的電子式___；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式___?！敬鸢浮縉O23NO2＋H2O=2HNO3＋NO【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻浚?）C是紅棕色氣體，為NO2，；故答案為：NO2；（2）N2中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。3．下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。請回答下列問題（1）M、F、E、G四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。（2）寫出反應⑩（溶液J+G）的離子反應方程式__________________________________。（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。（4）向M的溶液中直接滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的的化學方程式是___________________________。（6）共有120t硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____?！敬鸢浮胯F3Fe+8H++2NO3￣=3Fe2++2NO↑+4H2O1:3先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O20%【解析】【分析】FeS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為Fe2O3；I為第三周期中熔點最高的金屬單質(zhì)，I為Al，則反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，得到Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H2SO4→F+NO知，M為Fe(NO3)2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答。【詳解】FeS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為Fe2O3；I為第三周期中熔點最高的金屬單質(zhì)，I為Al，則反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，得到Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H2SO4→F+NO知，M為Fe(NO3)2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3。(1)M、F、E、G四種物質(zhì)中所含同一種元素，為Fe，其名稱是鐵，故答案為：鐵；(2)反應⑩為鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應的離子反應方程式為3Fe+8H++2NO3￣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3￣=3Fe2++2NO↑+4H2O；(3)反應④為硝酸亞鐵與硫酸發(fā)生的氧化還原反應，反應中被還原的離子為硝酸根離子，反應生成NO，轉(zhuǎn)移3個電子，被氧化的離子為亞鐵離子，反應生成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的硝酸根離子和被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1∶3，故答案為：1∶3；(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加NaOH溶液，可以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，相應的化學方程式有Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O，反應的化學方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(6)120t硫鐵礦(FeS2)中含有鐵元素120t×=56t，完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵能夠生成氧化鐵的質(zhì)量為56t×=80t，因此冶煉氧化鐵的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故答案為：20%。4．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________?！敬鸢浮縁e＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子鍵、極性共價鍵Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因為鋁離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。5．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___?！敬鸢浮库cNH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【分析】B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【點睛】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。6．A、B、C、D是中學化學中常見的物質(zhì)，已知C為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)。（1）若A為單質(zhì)，則A的化學式為_________，試寫出C→D反應的化學方程式：_________。（2）A亦可為NH3，它與O2在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為_________。【答案】N23NO2+

H2O==2HNO3

+

NO4NH3+5O24NO+6H2O【解析】C為紅棕色氣體，常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO2，根據(jù)“B+O2→C”可知C為NO2；B為NO。“C(NO2)+H2O→D”，則為HNO3。①若A是單質(zhì)，則A為N2；NO2與水反應的方程式為3NO2+

H2O==2HNO3

+

NO；②NH3與O2在催化劑條件下反應生成NO，該反應名為“氨的催化氧化”，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。7．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。(2)化合物BD2的結(jié)構式是_________，化合物EA的電子式是___________。(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型有_________。(4)D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)【答案】氮第二周期ⅤA族O=C=O離子鍵、共價鍵O2->Na+CH4<NH3有白煙產(chǎn)生NH3+HNO3=NH4NO3【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C；C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na。【詳解】由以上分析可知：(1)C元素為N，名稱是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。(2)化合物BD2為CO2，每個氧原子都和碳原子共用2對電子，電子式為，結(jié)構式是O=C=O；化合物EA為NaH，是離子化合物，電子式是。(3)A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，是Na+和OH-間通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，OH-是由H和O通過共有電子對形成的，所以NaOH含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。(4)D、E元素分別形成的簡單離子O2-和Na+電子層結(jié)構相同，當兩種微粒電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑O2-＞Na+；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物CH4和NH3的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：CH4＜NH3。(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產(chǎn)生白煙。8．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。9．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為________________，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理______________________。（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為________________。（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧。①則A為________________(填寫化學式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：_____________________________。②寫出C與水反應的化學方程式：____________________________________?！敬鸢浮窟^氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22SO2+O22SO3NH3NO22NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O＝2HNO3+NO【解析】【分析】高中階段黃色固體有過氧化鈉、硫單質(zhì)、溴化銀等。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮?！驹斀狻浚?）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，根據(jù)顏色推斷A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3。（3）①若C是紅棕色氣體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH3，B為NO，C為NO2。實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②C為NO2，與水反應生產(chǎn)硝酸和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。10．將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體A（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__，B___，C___，D___。（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。【答案】CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2?！驹斀狻浚?）有分析可知丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故答案為：Cu；NO；CaCO3；Cu(NO3)2；（2）甲為碳，乙為HNO3，反應生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，故答案為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）丙為銅，乙為HNO3，反應生成一氧化氮，反應的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H+＋2NO3-=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質(zhì)，有顏色的物質(zhì)，特殊的反應，一些物質(zhì)的工業(yè)制法等等。11．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___?！敬鸢浮縊H-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為：AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。12．下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。【答案】鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】【分析】(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質(zhì)、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。13．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、C是常見的強酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E是紫紅色金屬單質(zhì)，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16。請回答下列問題：（1）G的化學式為________。（2）反應①的化學方程式為_____________________________。（3）E與A的濃溶液反應的離子方程式為_________________________________。（4）反應②的化學方程式為_____________________________________?！敬鸢浮縃2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OSO2＋NO2＋H2O===H2SO4＋NO【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關系可知，E是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E為Cu；A、C是常見的強酸，黃色非金屬單質(zhì)B與A反應得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應生成F、G、H，且G是最常見的無色液體可知A為HNO3、B為S、C為H2SO4、D為NO2、G為H2O、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16，而D、F、G反應得到C和I，則F為SO2、I為NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G為水，化學式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應①為銅和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（4）反應②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和一氧化氮，反應的化學方程式為SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案為：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO?！军c睛】由B是黃色非金屬單質(zhì)、E是紫紅色金屬單質(zhì)、G是最常見的無色液體、D為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關系確定各物質(zhì)的化學式是解答關鍵，14．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為____（2）單質(zhì)X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol?！敬鸢浮?H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】【分析】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧