2026屆葫蘆島市重點中學化學高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．2、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標是A． B． C． D．3、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關(guān)于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙4、化學概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對以上概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系5、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸6、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（）。A．B．C．D．7、下列變化不屬于化學變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華8、對下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．明礬、芒硝都是鹽，都屬于純凈物B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是電解質(zhì)C．蘇打、氫氧化鈉溶液均顯堿性，都是堿D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有兩個氫原子，都是二元強酸9、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強酸D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性10、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率11、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿12、將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．13、下列關(guān)于氯分子和氯離子的說法中，正確的是()A．都有毒B．都屬于同一元素C．都呈黃綠色D．都能和鈉反應(yīng)14、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點C．熔融狀態(tài)下能導電 D．溶于水能電離出離子15、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13755Cs，下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137C．13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱16、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導管，后熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D17、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA19、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物B．CO、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉20、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+21、化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇22、同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。24、（12分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。25、（12分）某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。26、（10分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)27、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，若有6molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__(用化學方程式表示)。28、（14分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。29、（10分）為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設(shè)計并完成以下實驗(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸（或者可溶性強酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于溶液中的離子反應(yīng)，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故選D。答案選D。2、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標是遇濕易燃品，答案選C。3、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動性比甲、丙強；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動性不如丙強；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。4、C【解析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯誤；C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學反應(yīng)類型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關(guān)系，同時二者都屬于強酸，又都是含氧酸，有交叉關(guān)系，D錯誤；綜上所述，本題選C。5、D【解析】

A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的?！驹斀狻緼．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則。6、D【解析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤；且消耗的堿的量之比為3：1，故B錯誤，D正確；故選D?！军c睛】本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系。本題中，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。7、D【解析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學變化，A錯誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學變化，B錯誤；C．鐵生銹是化學變化，C錯誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。8、A【解析】

A.明礬、芒硝都是鹽，具有固定組成，都屬于純凈物，故A正確；B.C2H5OH不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.蘇打是碳酸鈉，溶液顯堿性，碳酸鈉是鹽，故C錯誤；D.H2SO4是二元強酸、H2SiO3是二元弱酸，故D錯誤；選A。9、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質(zhì)是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的相關(guān)應(yīng)用10、B【解析】

A．根據(jù)裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．C處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確?！军c睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學習的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關(guān)的化學方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。11、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。12、D【解析】

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，根據(jù)氯化鋁的化學式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。13、B【解析】

A選項，氯氣有毒，氯離子無毒，故A錯誤；B選項，都屬于同一元素氯元素，故B正確；C選項，氯氣為黃綠色，而氯離子無色，故C錯誤；D選項，氯氣能和鈉反應(yīng)，氯離子穩(wěn)定，不與鈉反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14、C【解析】

A、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價化合物，均不含離子鍵，A錯誤；B、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，B錯誤；C、該選項能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，C正確；D、該選項不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；故選C?！军c睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導電；而共價化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價化合物不能導電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導電性來判斷其是否屬于離子化合物。15、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數(shù)為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137，故正確；C.13153I原子中中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數(shù)比鉀大，失電子能力比鉀的強，故錯誤。故選D。16、D【解析】

A．托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯誤；C．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【詳解】A、CO32－、H＋之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋、Ca2＋與SO42－能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2＋、OH－能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。18、C【解析】

A.1.8g水的物質(zhì)的量，故其所含分子數(shù)為0.1NA，選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量，而CO和N2的質(zhì)子數(shù)均為14，故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5mol×14=7NA，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，2molH2SO4參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mole-，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，只要有1molH2SO4參與反應(yīng)就轉(zhuǎn)移2mole-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCl3，0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項正確，D不符合題意；故答案為C?！军c睛】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反應(yīng)，故不能根據(jù)鐵元素的化合價變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價變化判斷。19、A【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯誤。答案選A。20、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2+在溶液中是藍色的，題目要求是無色溶液，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。21、C【解析】

A．N的氧化物可導致光化學煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物，A說法正確；B．二氧化硫可導致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源，B說法正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會導致酸雨的形成，C說法錯誤；D．二氧化碳過量排放可導致全球溫度升高，則CO2含量的增加會導致溫室效應(yīng)加劇，D說法正確；答案為C?！军c睛】雨水中溶解了二氧化碳后，導致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。22、D【解析】

①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。24、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c睛】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導管，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長進短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因為Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應(yīng)，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑。26、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解析】

(1)根據(jù)c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合公式及不當操作分析誤差，側(cè)重考查學生的分析與實驗?zāi)芰Α?7、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊1.806×1024品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象?！驹斀狻?1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，若有6molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；故答案為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質(zhì)，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產(chǎn)生無色物質(zhì)，由于分子結(jié)構(gòu)已經(jīng)發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復(fù)到原來的紅色；故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。(4)SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【點睛】化學實驗是?？碱}型，主要比較二氧化硫和氯氣的制備的方法及兩者與品紅溶液的漂白原理不同。28、A研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性234OH-235H2O鐵(Fe)漏斗2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

（1）當元素處于最低價態(tài)時，只能表現(xiàn)還原性，無氧化性。鐵作為金屬元素，其化合價最低價為0價，所以答案選A項。（2）①該問題就是Fe3+的檢驗問題。因為樣品是固體狀態(tài)，所以我們需要加稀鹽酸或稀硫酸溶解，然后滴加KSCN