2026屆江蘇省徐州市睢寧縣高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)2、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑3、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%4、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯5、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥6、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀7、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取8、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起()A．溶液的pH增加 B．溶液中c(CH3COO-)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH-)減小9、說明氨水是弱堿的事實是：()A．氨水具有揮發(fā)性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀10、炒菜鍋用水洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e==4OH－ D．負極反應(yīng)：Fe-3e－==Fe3+11、對于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成3nmolCB．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化12、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190-682300>35501410沸點/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體,加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱13、價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te14、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因15、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（）A．b點達到了平衡狀態(tài)B．b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大16、下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量是4gB．體積是33.6LC．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個17、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則18、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應(yīng)A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ19、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強不變；④混合氣體的密度不變(相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦單位時間內(nèi)有3molH—H斷裂同時有2molN—H斷裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦20、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性21、某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等22、常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。25、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。26、（10分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）化學(xué)學(xué)習小組進行如下實驗。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實驗①、②是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。28、（14分）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。29、（10分）殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無毒、抑菌、生物相容性好等特點，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請回答以下問題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動植物基本營養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為__________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為________。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對人體有益，但過量攝入會影響人體對維生素的吸收，由此可見，科學(xué)的飲食觀念是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項錯誤；B．保持溫度不變，增大容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小，速率曲線在原直線下方，B項錯誤；C.保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)，相當于增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，速率曲線在原直線上方，C項錯誤；D.保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)，C(g)的瞬間，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項正確；答案選D。2、D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則圖I中t1時刻可以是增大壓強對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，同等程度增大反應(yīng)速率，則圖II中t1時刻可以表示加入催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強和溫度對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時間越少。3、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；B.應(yīng)該是2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯誤。故選C。4、C【解析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應(yīng)，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答?！驹斀狻緼.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。5、A【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱?！驹斀狻竣僦腥鬋H3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；②中CH3COOH以任意比與H2O互溶，體現(xiàn)的是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無必然的聯(lián)系；③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明CH3COOH溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；④中發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，醋酸與強堿反應(yīng)能夠進行到底，不能說明其電離程度，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)；⑤中Fe無論是與鹽酸還是與CH3COOH溶液反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)，放出H2的速率慢，說明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在，說明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)；綜合以上分析可知：①③⑤⑥可以證明它是弱電解質(zhì)；正確選項A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強弱無關(guān)，為易錯點。6、C【解析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl與AgBr的飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合，加入AgNO3，溶液中AgCl沉淀較多?！驹斀狻坑捎贏gCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合時，有AgBr沉淀生成，當加入足量AgNO3溶液時，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中Cl-物質(zhì)的量大于Br-，則生成的AgCl沉淀比AgBr多。故選C。7、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。8、A【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強，溶液中c（H+）減小，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的PH增加；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(CH3COO—)減?。籆H3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(CH3COO—)增加；故B錯誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；

D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減??；加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【解析】A.氨水具有揮發(fā)性,屬于氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強弱無關(guān),不能說明一水合氨部分電離,所以不能證明氨水是弱堿,故A錯誤;

B.因為一水合氨為一元堿，所以無論是強堿還是弱堿，1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)，生成1molNH4Cl，故B錯誤；C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5，溶液呈酸性,說明氯化銨是強酸弱堿鹽,則一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確；D.氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),無論是強堿還是弱堿均有該反應(yīng).不能說明氨水是弱堿.故D錯誤；本題答案為C。10、D【詳解】鐵鍋生銹的構(gòu)成實質(zhì)是Fe被氧化的過程。Fe先失去電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+;空氣中的氧氣得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，2H2O+O2+4e－==4OH－，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2="="2Fe（OH）2；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，但Fe不會直接失去3個電子生成鐵離子，則Fe–3e－==Fe3+不會發(fā)生，D項正確，答案選D。11、A【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析?！驹斀狻緼.“單位時間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B.“單位時間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項錯誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過程中氣體壓強不發(fā)生變化，所以當容器中壓強不變時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。12、D【詳解】SiCl4、AlCl3的熔、沸點低,都是分子晶體,AlCl3的沸點低于其熔點,即在未熔化的溫度下它就能汽化,故AlCl3加熱能升華,A、C正確；晶體硼的熔、沸點高,所以晶體硼是原子晶體，B正確；C原子的半徑比Si原子的小，金剛石中的C—C鍵的鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵長短,金剛石中的C—C鍵的鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強。13、B【解析】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。【詳解】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；綜上所述，本題選B。14、A【解析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c：遠離毒品15、B【分析】A.b點透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，所以A選項是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大，則b點對應(yīng)的時刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯誤；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，所以C選項是正確的；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，所以D選項是正確的。

故答案選B。16、D【解析】試題分析：A、1.5mol氫氣的質(zhì)量是1.5mol×2g/mol＝3g，A錯誤；B、不能確定氫氣所處的狀態(tài)，不能計算其體積，B錯誤；C、1.5mol氫氣的電子數(shù)3NA，C錯誤；D、1.5mol氫氣的分子數(shù)是1.5×6.02×1023個，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算17、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。18、C【詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。19、C【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)中，無論反應(yīng)達到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達平衡的標志，①錯誤；變量不變則可以說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達到平衡的標志，②正確；可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則總壓強一定，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，③正確；全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標志，④錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反應(yīng)達平衡時，則反應(yīng)平衡時正確，⑥正確；單位時間斷裂3molH—H的同時又斷裂6molN—H說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑦錯誤；答案選C?！军c睛】不能作為可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷“標志”的四種情況：（1）反映組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。（2）恒溫恒容條件下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化。（3）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。（4）全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。20、A【解析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。21、B【詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；B、該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；D、中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D錯誤；答案選B。22、C【解析】在常溫下，某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，說明溶液不是中性，抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可。【詳解】①硫酸鈉溶液，強酸強堿鹽，對水的電離平衡不影響，不符合條件；②氫氧化鈉溶液，強堿溶液，抑制水的電離，符合條件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，顯酸性，抑制水的電離，符合條件；④硝酸銨水溶液，強酸弱堿鹽，銨根水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，不符合條件；綜上所述，溶液可能是②③；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度。【詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時間，單位為s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價升降法，進行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高