河南省周口中英文學(xué)校2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同2、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-4、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O5、據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物6、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)值會(huì)增大的是A．陽(yáng)離子數(shù)目B．HCO3－的水解平衡常數(shù)C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)7、某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是A．沉淀l為BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C．該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子8、下列四組熱化學(xué)方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2A．①③B．①④C．②③D．②④9、下圖噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應(yīng)C．氨水顯堿性D．氨易液化10、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，分析判斷下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡(jiǎn)單氫化物中置換出B單質(zhì)11、已知p(A)＝－lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大12、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（）A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NAB．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物含有的氫原子數(shù)目為2NAC．46gNa與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA14、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶315、黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是（）A．KNO3 B．S C．C D．S、C16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．25℃時(shí)pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數(shù)均為9NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。18、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。21、某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：回答下列問(wèn)題：（1）沉淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。（3）濾液①的主要成分為___________________________。（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。（6）電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。2、C【分析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，或乙中平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟取⑾嗤莘e下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡；A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B項(xiàng)，加入稀有氣體時(shí)，由于各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度仍相等，B不選；C項(xiàng)，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度仍相等，D不選；答案選C。3、A【詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；C.Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會(huì)與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、B【詳解】A．乙醇中的—OH脫氫，乙酸中的—COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B．乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成水和乙烯，為消去反應(yīng)；C．一個(gè)乙醇脫去羥基，一個(gè)乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應(yīng)；D．乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應(yīng)；綜上可知，不同的是B中的反應(yīng)，B符合題意。答案選B。5、B【解析】A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2:3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來(lái)分析為解答的難點(diǎn)。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-。6、A【解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致碳酸分子的濃度增大，平衡①逆向移動(dòng)，②正向移動(dòng)。A.根據(jù)上述分析，平衡②正向移動(dòng)，陽(yáng)離子數(shù)目增多，故A正確；B.HCO3－的水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，平衡①逆向移動(dòng)，②正向移動(dòng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)減小，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解析】污水的pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說(shuō)明含有Fe3+，加入過(guò)量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說(shuō)明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明生成氨氣，應(yīng)含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應(yīng)生成AgCl，則含有Cl-，則A．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒(méi)有BaCO3，A錯(cuò)誤；B．加入過(guò)量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子的推斷、檢驗(yàn)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來(lái)確定溶液中存在的離子，同時(shí)考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，題目難度較大。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。8、C【解析】①中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；②中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＞△H2；③中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，則△Hl＞△H2；④中由于弱電解質(zhì)電離吸熱，所以鹽酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；答案選C。9、D【解析】之所以能形成噴泉是因?yàn)闊績(jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水被壓入燒瓶?jī)?nèi)，凡是能使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應(yīng)都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因?yàn)榘彼@堿性，故C正確。此反應(yīng)與氨是否易液化沒(méi)有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為D。10、D【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C．PCl3屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。11、D【分析】，則，故越大，越小?！驹斀狻緼.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過(guò)飽和溶液，a點(diǎn)在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒(méi)有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達(dá)到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知，，，和共存的懸濁液中,，C正確；D.向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【詳解】A項(xiàng)、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點(diǎn)在增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強(qiáng)，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。13、B【詳解】A．200g63%的濃硝酸中，硝酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為，溶液中還有74g水,其中也含有氧原子，故200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于6NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子式為C2H4，環(huán)丙烷分子式為C3H6，故可看成是14g的(CH2)n，其中含有的的氫原子數(shù)目為，B正確；C．1molNa只要完全反應(yīng)，只能失去1mol電子；46gNa與一定量O2完全反應(yīng)，產(chǎn)物不管是Na2O還是Na2O2或是兩者混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為，C錯(cuò)誤；D．將1molCl2通入水中，Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外，還存在Cl2，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【分析】可通過(guò)分析各元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷：還原劑中有元素化合價(jià)升高?！驹斀狻窟€原劑中有元素化合價(jià)升高。反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合價(jià)變化為：K、O不變；N由+5→0，化合價(jià)降低；C由0→+4，化合價(jià)升高；S由0→-2，化合價(jià)降低；所以還原劑是C，C選項(xiàng)符合題意；答案選C。16、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，同時(shí)涉及氫氧根濃度計(jì)算，混合物計(jì)算，物質(zhì)電子數(shù)計(jì)算?！驹斀狻緼.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數(shù)大于NA，A錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是1.5mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，B正確；C.25℃時(shí)，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量，C正確；D.1mol氨基電子數(shù)為9NA，1mol氨分子電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤。答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒(méi)有立刻溶解，說(shuō)明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。19、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長(zhǎng)進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無(wú)色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。20、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗