2026屆陜西省漢中市高三上化學(xué)期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)2、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m＞n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)3、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1中只有兩種離子B．分散系2為電解質(zhì)C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個分散系D．兩個分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同4、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是（

）A．① B．② C．③ D．④5、下列各式中表示正確的水解方程式的是()A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋6、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅7、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)方程式為：++X→Mn2+++H2O，下列敘述中正確的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中被還原 D．X可以是鹽酸8、下列說法中正確的是A．氯酸鉀分解是一個熵增的過程B．△H>0，△S>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C．電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D．可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，△H一定小于零9、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO210、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④11、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑12、有機(jī)物分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有3種官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同13、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA14、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是A．透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+B．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、NH4＋、CH3COO－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-16、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。19、煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入30.00mL0.01000mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++NO3?+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_________mg·m?3（寫出計(jì)算過程）。20、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_______________________。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為____________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合：；升高溫度，平衡向吸熱方向移動；當(dāng)加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下，c（I3－）過低，未達(dá)到平衡，所以反應(yīng)需正向進(jìn)行以達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有Mn2＋生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，逆向移動，故升高溫度，K逆增大，K正減小，B正確；C．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，當(dāng)加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，故圖像不符，C錯誤；D．曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下，c（I3－）過低，未達(dá)到平衡，所以反應(yīng)需正向進(jìn)行以達(dá)到平衡，故在狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】酸性KMnO4在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一般被氧化為Mn2＋，再根據(jù)氧化還原配平原則配平方程；常溫下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定，在pH=7發(fā)生突變。2、C【分析】X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl-＞Na+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+＞Al3+，所以Al3+離子半徑最小，故A正確；

B．Z的最高價氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正確；C．NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強(qiáng)酸，則它們的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO4反應(yīng)，NaOH與HClO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確。故答案為C。3、C【解析】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.分散系2為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.由于分散系2為膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；分散系1為溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分，故C正確；D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，該選項(xiàng)中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會生成溴化亞鐵，故D錯誤；故選B。5、D【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸與堿的反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B、HS－＋H2OS2-＋H3O+是HS－的電離方程式，選項(xiàng)B不符合；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋是醋酸的電離方程式，選項(xiàng)C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是銨根離子的水解方程式，選項(xiàng)D符合。答案選D。6、B【解析】A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯誤。故選B。7、A【分析】根據(jù)元素守恒和溶液酸堿性可知，x是H+，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失去電子被氧化，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能為鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A。8、A【詳解】A．氯酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，選項(xiàng)A正確；B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0，則當(dāng)?shù)蜏叵隆鱃可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，選項(xiàng)B錯誤；C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為△H>0，△S>0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，選項(xiàng)C錯誤；D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，由△G=△H-T△S可知，若△H>0，△S>0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。9、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。10、B【詳解】從海帶中提取碘時，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。11、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；答案選B。12、D【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵四種官能團(tuán)，故A錯誤；B.分枝酸的六元環(huán)不是苯環(huán)，故羥基是醇羥基，只有與反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C錯誤；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D正確；答案選D。13、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。14、B【分析】A.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化?！驹斀狻緼.透明溶液中：SCN－、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，透明溶液中：SCN－、SO42－、Na+、Fe3+不能大量共存，故A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－，不發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可能酸性，也可能是堿性：HCO3－酸性和堿性均不能大量共存、NH4＋堿性不能大量共存、CH3COO－酸性不能大量共存，故C錯誤；D.1.0mol·L－1的KNO3溶液中的NO3－與H＋組成硝酸，將Fe2＋、I－氧化，故D錯誤。故選B。15、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯點(diǎn)為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。16、C【分析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)，以此解答?！驹斀狻緼、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致TeO2的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故C錯誤；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計(jì)算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。19、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O膠頭滴管100mL容量瓶偏高368mg·m?3【分析】（1）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，據(jù)此進(jìn)行解答。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計(jì)算時求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會使NOx含量測定結(jié)果偏高；（4）根據(jù)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O、3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式是2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；答案為：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計(jì)算時求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會使NOx含量測定結(jié)果偏高；答案為：偏高；（4）根據(jù)反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1mol6mol5×10-5mol3×10-4mol3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O3mol1mol15×10-4mol-3×10-4mol4×10-4mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為=368mg·m?3；答案為：368。20、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實(shí)驗(yàn)3：通過設(shè)計(jì)原電池來比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中