云南省彝良縣民族中學2026屆高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高鐵、移動支付、共享單車、網購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金2、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．103、據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質子數為2、中子數為1。下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是()A．原子核外電子數為3 B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為 D．原子結構示意圖為4、下列有關硅的敘述正確的是A．硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應B．硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應D．硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料5、下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣6、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述錯誤的是（）A．CuSO4的物質的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質的量為0.1molD．含CuSO4的質量為80.0g7、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色8、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NAC．標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA9、下列變化過程不一定有電子轉移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋10、常溫下，某反應M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質類別不可能的是A．單質、單質 B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸11、下列敘述錯誤的是()A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料12、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．蘇打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O313、電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強到弱X>Y>ZD．單質與氫氣反應由易到難X>Y>Z14、設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應，溶液中的Fe2＋數目為0.1NAB．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數目為0.1NAC．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數為0.1NAD．33.6LNO2和足量水反應轉移的電子數為NA15、關于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體16、下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是A．使用前檢查是否漏水 B．溶液未冷卻即注入容量瓶中C．容量瓶可長期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________

。(3)反應①的離子方程式為________________

。(4)反應③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應⑤的離子方程式：________________

。18、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。19、如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。20、某化學興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應及反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：（1）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方式___。（2）通過試管甲中溶液變?yōu)開__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學方程式表示)。（4）SO2在適當的溫度并有一定催化劑存在的條件下可以轉化為SO3，其化學反應方程式為__。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性B．酸性C．強氧化性D．吸水性①在化學實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象。（______）21、化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數為____NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應堆的導熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。2、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。3、C【解析】

根據題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數為2，A錯誤；B、該原子的相對原子質量為3，B錯誤；C、該原子的原子結構示意圖為，C正確；D、該原子的原子結構示意圖為，D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應，A項錯誤；B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項錯誤；C.硅的化學性質不活潑，常溫下可與F2、HF和強堿等反應，C項錯誤；D.硅是化學性質穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應用于計算機領域，D項正確；答案選D?！军c睛】解答本題的關鍵是要熟記單質硅在常溫下能與F2、HF和強堿等反應，在高溫下能與O2、Cl2等反應。5、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產生一氧化碳等，故D正確；故選A；6、D【解析】

根據溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。7、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，B錯誤；C.氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質溴與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。8、A【解析】

A．根據反應方程式可知銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，生成4molN2轉移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮氣時轉移電子的物質的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B．溶液體積未知，不能計算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目，故B錯誤；C．標準狀況下HF不是氣態(tài)，NA個HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯誤；D．根據反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質的量為0.8/3mol，故D錯誤。答案選A。9、A【解析】

A．HCl→MgCl2過程有可能是鹽酸與氧化鎂反應，該反應中無元素化合價發(fā)生變化，無電子轉移，故A符合題意；B．Na→Na＋過程中鈉元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉移，故B不符合題意；C．CO→CO2過程中碳元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉移，故C不符合題意；D．Fe3＋→Fe2＋過程中鐵元素化合價發(fā)生變化，一定有電子轉移，故D不符合題意；故答案為：A。10、D【解析】

本題考查酸常見的性質,利用反應M+酸→N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金屬與酸反應；若為復分解反應,可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應?！驹斀狻緼．若發(fā)生置換反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質和氫氣,則A選項有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B正確；C．若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D．若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；

故答案選D。11、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。12、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4?10H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯誤；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯誤；C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯誤。故選：C。13、A【解析】

電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則原子序數為X＞Y＞Z，據此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項正確；C.非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項正確；D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質與氫氣反應由易到難順序為X＞Y＞Z，D項正確；答案選A。14、C【解析】

A.由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應可知，0.1molFe與100mL1mol·L－1鹽酸充分反應，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應0.05molFe，生成0.05molFe2＋，溶液中的Fe2＋數目為0.05NA，故A錯誤；B.選項中沒有指明溶液體積，無法計算溶液中含SO42－數目，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.8gH2O的物質的量為=0.1mol，含有的分子數為0.1NA，故C正確；D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應轉移2mol電子，選項沒有指明是否為標況狀態(tài)，無法計算33.6LNO2的物質的量，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質存在的狀態(tài)以及物質的量的相關計算公式的運用。15、D【解析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；選D。16、A【解析】

A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A正確；B．溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，B錯誤；C．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，應在細口瓶中存放，C錯誤；D．應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為Na.Na與水反應生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據此分析?！驹斀狻拷饘貯焰色反應為黃色，故A為Na.Na與水反應生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應③中的氧化劑是H2O，反應④中的還原劑是Fe；(5)反應⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D為KCl，則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B為FeCl2，A為鐵，鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣?！驹斀狻浚?）B為FeCl2，D為KCl；（2）由Fe(OH)2轉變成Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中的Fe3+，兩者反應生成紅色物質，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開H2關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以應預先加入的試劑是鐵粉，A中反應的離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）為防止生成的Fe(OH)2被氧化，則需要利用反應中產生的H2排盡裝置中的空氣，則實驗開始時就先將活塞E打開，C中收集到氣體的主要成分是H2；（3）要產生Fe(OH)2，則需要把A裝置中生成的FeSO4壓入B中，則生成Fe(OH)2的操作過程為關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，此時Fe(OH)2被氧化，有關反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。【詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；③向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，答案為C。21、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO20.89g【解析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生