2026屆云南省昌寧一中高二化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、酸堿滴定時，對盛放被測溶液的錐形瓶的洗滌要求是A．只需要用蒸餾水沖洗干凈B．用蒸餾水沖洗后，再烘干C．用蒸餾水沖洗后，再用標準液洗滌2-3次D．用蒸飽水沖洗后，再用被測液洗滌2-3次2、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：下列說法錯誤的是()A．①的反應條件是光照 B．②的反應類型是消去反應C．③的反應類型是取代反應 D．④的反應條件是NaOH、H2O加熱3、如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH14、還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO42－→轉(zhuǎn)換H+Cr2O72－→還原Fe已知轉(zhuǎn)換過程中的反應為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B．若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC．常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應調(diào)溶液的pH＝55、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．降低體系溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾剩帜芴岣逳2的轉(zhuǎn)化率C．達到反應限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后不能生成2molNH36、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp7、下列實驗方法或裝置正確的是A．制取乙烯B．分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層C．制取少量的乙酸乙酯D．檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯8、化合物具有的官能團數(shù)目為（）A．4B．5C．6D．79、鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的正極B．b電極發(fā)生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．該鉛蓄電池正在充電D．工作一段時間后，溶液的pH不斷減小10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．簡單離子半徑大小順序為X＞YC．X的電負性和第一電離能都大于WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期11、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能使COCl2轉(zhuǎn)化率增大的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥12、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka＝1×10－6B．b點時，c(B+)=c(A－)C．c點時，隨溫度升高而增大D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大13、在某溫度時，將nmol/L的氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點KW=1.0×10－14B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥dC．b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）14、阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A．分子式C9H8O4B．阿司匹林屬于分子晶體C．阿司匹林中C原子只能形成sp3雜化D．可以發(fā)生取代．加成．氧化反應15、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應16、下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．鹽類的水解B．冰雪融化C．酸堿的中和D．煅燒石灰石制生石灰17、下列說法或表示方法正確的（）A．在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為B．由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：；18、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學反應速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L?min) B．v(B)=0.01mol/(L?s)C．v(C)=0.40mol/(L?min) D．v(A)=0.15mol/(L?min)19、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極20、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．反應①的產(chǎn)物中含有水B．汽油主要是C5~C11的烴類混合物C．反應②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷21、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]22、把過量的氨水滴入氯化鋁溶液中，離子方程式書寫正確的是A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式24、（12分）化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。25、（12分）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出26、（10分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：試管A內(nèi)在60~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________________；如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________________________，目的是________________________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應的離子方程式________________________。27、（12分）某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗:已知:氣體的體積均在標準狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答:化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，則M的化學式為_______________?；衔顰與H2O反應的化學方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時，陰極的電極反應式________________。28、（14分）I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：則△H2=____。以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負）極，通DME的電極反應為Ⅱ．2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：合成氨反應的機理為①________________________T=673K,合成氨反應的熱化學方程式為______________液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____。29、（10分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。①A，B兩點對應的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數(shù)_________（填“增大，不變或減小”）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1molH2：0.2mol