湖北省黃石二中等三校2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①②2、室溫時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()3、下列說法不正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率4、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O5、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時(shí)關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達(dá)平衡時(shí)，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時(shí)0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時(shí)間，再次平衡時(shí)乙容器的體積為0.6L6、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥7、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅8、FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。雙聚分子中Fe的配位數(shù)為()A．6 B．4 C．3 D．不能確定9、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量鹽酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶體C．加少量NH3 D．加水10、能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取；未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是（）A．水煤氣，電能是一級能源B．天然氣，水力是二級能源C．核能，煤，石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)D．太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)11、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH3ClB．苯的最簡式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)2CH312、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為413、不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)》中有六個(gè)粗分的一級類別和八個(gè)細(xì)分的二級類別。下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是A． B． C． D．14、對碳原子核外兩個(gè)未成對電子的描述，正確的是（）A．電子云形狀不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一軌道15、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a+b)>(c+d)C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小16、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）20、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。21、工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在這過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請?jiān)谙聢D中畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢曲線（假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒有關(guān)系；②醋酸溶液能導(dǎo)電與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，不能說明醋酸的電離程度；③說明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)；④醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)；⑤只能說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)。A.②⑥不符合題意；B.③④⑤不符合題意；C.③④⑥符合題意；D.①②不符合題意；故選C。2、C【詳解】A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，氫離子的濃度相等，酸根離子等于對應(yīng)的氫離子濃度，所以c()=c(CN-)，故A錯(cuò)誤；B.NaHB溶液呈酸性，可以是，對應(yīng)的是在水中能完全電離，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入鎂粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)銨根離子水解，生成一水合氨較多，轉(zhuǎn)化為氨氣，所以可生成兩種氣體，故C正確；D.溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH?)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、B【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，選項(xiàng)A正確；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)B不正確；C、升高溫度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)C正確；D、催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選B。4、B【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應(yīng)生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)該生成碳酸氫鈉。5、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)PCl5(g)的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達(dá)到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時(shí)n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當(dāng)于甲容器是對乙容器減小壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，即甲容器中平衡時(shí)n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當(dāng)于對甲容器進(jìn)行減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)n(PCl5)<0.2mol，B錯(cuò)誤；C．由B的分析可知，平衡時(shí)甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時(shí)間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達(dá)平衡與乙容器開始達(dá)到的平衡為等效平衡，故再次平衡時(shí)兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。6、B【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯(cuò)誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計(jì)算體積，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。7、D【詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類型為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中Zn2＋的數(shù)目為8×+6×=4，S2－數(shù)目為6，兩離子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-共有8個(gè)，則陽離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。8、B【詳解】FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為：，F(xiàn)e原子周圍有4個(gè)Cl，則雙聚分子中Fe的配位數(shù)為4，故答案為B。9、D【詳解】A．，加少量鹽酸，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NH4Cl晶體，c(NH4+)增大，NH3·H2O?+OH-逆向移動(dòng)，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故B錯(cuò)誤；C．，加少量NH3，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故C錯(cuò)誤；D．，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動(dòng)，c(NH4+)減小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正確；故選D。10、D【解析】【分析】一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四?、化石燃料；由一級能源?jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等?！驹斀狻緼.電能屬于二級能源，故A錯(cuò)誤；B.天然氣，水力屬于一級能源，故B錯(cuò)誤；C.煤和石油屬于化石能源，故C錯(cuò)誤；D.新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等，太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；答案：D。11、D【解析】注意結(jié)構(gòu)式要把所有化學(xué)鍵展示出來，最簡式是原子個(gè)數(shù)的最簡比?！驹斀狻緼.CH3Cl是一氯甲烷的結(jié)構(gòu)簡式或分子式，不是其結(jié)構(gòu)式，A錯(cuò)誤；B.苯的最簡式為CH，B錯(cuò)誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，C錯(cuò)誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH3，D正確；答案為D。12、A【詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個(gè)平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個(gè)，一定共線的原子有3個(gè)，故選A。13、C【解析】A．圖中所示標(biāo)志是當(dāng)心電離輻射標(biāo)志，A項(xiàng)不選；B．圖中所示標(biāo)志是節(jié)水標(biāo)志，B項(xiàng)不選；C．圖中所示標(biāo)志是可回收標(biāo)志，C項(xiàng)選；D．圖中所示標(biāo)志是其他垃圾，D項(xiàng)不選；答案選C。14、B【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個(gè)未成對電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個(gè)電子占據(jù)兩個(gè)P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個(gè)電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個(gè)未成對電子占據(jù)著兩個(gè)P軌道，故D不正確。本題的正確選項(xiàng)為B。點(diǎn)睛:碳原子的兩個(gè)未成對電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。15、D【解析】A．氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半，W的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則a+b＜c+d，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選D。16、A【詳解】A項(xiàng)，充電時(shí)，鎳元素失電子，化合價(jià)升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過程實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負(fù)極附近溶液pH減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)Cd在負(fù)極消耗OH-

，OH-

向負(fù)極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。20、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1ADⅠ＞Ⅱ＞Ⅲb、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大0.01mol·L-1·min-1【分析】（1）根據(jù)圖1中能量變化寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式；（2）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，則平衡向著正向移動(dòng)，說明降低了溫度，據(jù)此進(jìn)行解答；（3）根據(jù)圖像判斷在相同溫度下，三種不同的催化劑，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系；b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，因此對應(yīng)的是條件是溫度高，反應(yīng)速率較快；（4）根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度減小量，可以求出氣體的質(zhì)量減小的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算；氣體體積減小一半，二氧化碳的濃度