2026屆貴州黔東南州高三化學第一學期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）A．在純水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中2、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH3、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A．乙裝置中溶液顏色不變B．銅電極應與Y相連接C．M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g4、下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（）A．正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD．給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動5、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC．該容器中氣體質量為46g時，原子總數(shù)為3NAD．若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量6、下列物質屬于氧化物的是A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO37、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA8、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B．陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．單質的熔點：Z>YD．元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”10、下列有關化合物的說法正確的是（）A．所有原子共平面 B．其一氯代物有6種C．是苯的同系物 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2A．A B．B C．C D．D12、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能加快反應速率但又不影響氫氣生成量的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO313、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y

和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（）A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl14、下列有關化學實驗說法正確的是（）A．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B．移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素15、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NAC．標準狀況下,2.24LCl2與CH4反應完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA16、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．陽極區(qū)得到H2SO4B．陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽離子交換膜D．當電路中有2mole-轉移時，生成55gMn17、改革開放40周年以來，化學科學技術的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射A．A B．B C．C D．D18、下列化學用語的表述正確的是()A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結構式為O—C—O19、化學與生活生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是（）A．制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產(chǎn)的B．氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D．福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮20、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A．A B．B C．C D．D21、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸22、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A．泛酸分子式為C9H17NO5B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C．泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關D．乳酸在一定條件下反應，可形成六元環(huán)狀化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知：(1)A屬于烯烴，其結構簡式是_______。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是_______。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件____________(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是_________。②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名稱為_______。(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3-二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是___________。(3)ii的反應方程式為___________。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_____種，寫出其中一種的結構簡式：_______I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________。25、（12分）碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程：已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。（1）轉化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時，停止通入氯氣。①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________。③為增大轉化過程的反應速率，可采取的措施是_______________________。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。設計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案：向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。26、（10分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0。回答下列問題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。28、（14分）(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=－aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=－bKJ/mol試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—53.7kJ·mol-1平衡常數(shù)K1乙：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1平衡常數(shù)K2①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。溫度(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(%)綜合選項543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。29、（10分）研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmolN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H＝_____kJ/mol。(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)，測得相關數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①在0～5min內，用CO2的濃度變化表示的反應速率為_____。②此溫度下的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應。①下列描述能說明上述反應已達平衡的是_____(填標號)。A．活性炭的質量不再變化B．容器中氣體的密度保持不變C．2v(NO)正＝v(N2)逆D．保持不變②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關系如圖所示。當?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時，對應的溫度范圍是_____。(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3?H2O類似，則第一步電離方程式為_____。②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(能傳導O2﹣)。寫出負極的電極反應式_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！驹斀狻縈g(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。2、D【解析】氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCl2由鎂離子、氯離子構成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-O鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構成，氫氧根離子中含有H-O鍵，所以KOH既含離子鍵又含共價鍵，故D正確。3、D【解析】

甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。4、B【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負極發(fā)生Ag-e－=Ag＋，正極發(fā)生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負極反應式正好相反【詳解】A．原電池正極電極反應為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；D．給傳感器充電時，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；故選B。5、B【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。6、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。7、B【解析】

A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H218O的摩爾質量均為20g·mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質物質的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。8、D【解析】

A、陰極的反應是2H++2e-=H2↑，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正確；C、左側溶液中氫氧根離子轉化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側；右側水電離的氫離子轉化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導出，C正確；D、陽離子應該向陰極移動，所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，D錯誤；故選D。9、B【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質P，則P為Na2O2，結合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，A正確；B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯誤；C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的熔點：Mg>Na，C正確；D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。10、D【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B．有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C．苯的同系物中側鏈是飽和烴基，故C錯誤；D．中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。11、A【解析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3<H2SO4，故A正確；B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，故B錯誤；C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2，故D錯誤；故選A。12、C【解析】

A.加入K2SO4溶液相當于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學反應速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A項錯誤；B.加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；C.Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應使溶液中氫離子總量較小，化學反應速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。答案選C?！军c睛】反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學反應速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的量。13、B【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有K2CO3；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO，故A錯誤；B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正確；C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能確定是否存在FeO，故C錯誤；D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸提供了氯離子，不能說明X中含有KCl，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。14、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質作用，應生成藍紫色物質，C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。故選B。15、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質的量是0.1mol，其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA，A錯誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉移電子數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應生成NO2。16、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D．陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn，當電路中有2mole-轉移時，陰極生成1molMn，其質量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。17、B【解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物質產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是B。18、A【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時，表示為18O2－，A項正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結構式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。19、C【解析】

A．制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產(chǎn)的，A錯誤；B．氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D．福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。20、D【解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C.FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D.配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。21、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價變化，是氧化還原反應，故C錯誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。22、B【解析】

A.根據(jù)泛酸的結構簡式，可知分子式為C9H17NO5，故A正確；B.泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故B錯誤；C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確；D.2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環(huán)狀化合物，故D正確；選B?！军c睛】本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應，正確把握同系物的概念。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH3加成反應1，3，5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

A屬于烯烴，則A結構簡式為CH2=CHCH3，根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B，根據(jù)已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生加聚反應生成PMMA，PMMA為，D發(fā)生縮聚反應生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為，F(xiàn)發(fā)生反應生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應生成Aspirin，根據(jù)Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結構簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是，故答案為：；②根據(jù)上述分析，G的結構簡式為，G物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O?！军c睛】正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。24、羧基羰基ⅱ，ⅲ，ⅳ+N2H4+2H2O6、、、、、【解析】

(1)根據(jù)B結構簡式確定其含有的官能團；(2)根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應方程式；(4)的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，據(jù)此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結合給出的原料，即可設計出合成路線。【詳解】(1)B結構簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質的結構簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產(chǎn)生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產(chǎn)生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4)的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1，說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1∶2∶2∶2∶1，則可能的結構為、、、、、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯，與在溴對位上發(fā)生反應產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應產(chǎn)生，和發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl。故以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。25、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率加快攪拌速率分液漏斗將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重【解析】

(1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，并且要將雜質除盡?！驹斀狻?1)①轉化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉化時發(fā)生反應的離子方程式為氯氣、水和碘單質反應生成碘酸和鹽酸，方程式為：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；②氯氣可溶于水，會降低轉化過程中氯氣的利用率，轉化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；③根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個攪拌裝置，可使反應物充分混合接觸，則為增大轉化過程的反應速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質在水中溶解度較小，可進行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應生成Ca(IO3)2·6H2O，根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質量基本保持不變，則實驗方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100～160℃條件下加熱至恒重。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓強；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：B→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水?。欢≈袣馇虻挠脕砥胶鈨韧鈮簭?，還能吸收多余未反應的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量==0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為×100%=79.8%。27、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；冷卻結晶。點睛：本題考查物質的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識，明確物質的性質、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關鍵。本題的難點是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計量數(shù)對反應的影響。28、8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)ΔH=—（25a-b）KJ/molK=小于降低溫度、減小產(chǎn)物濃度B0.0875mol/(L·min)Ⅲ【解析】

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=—aKJ/mol；②C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=—bKJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由①×25-②得反應方程式：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)ΔH=25ΔH1-ΔH2=ΔH=—（25a-b）KJ/mol；(2)①已知甲：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-53.7kJ·mol-1平衡常數(shù)

K1乙：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

△H=