江蘇省百校聯(lián)考2026屆高三化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對應氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在2、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關說法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN3、下列說法正確的是A．含1molFeCl3的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為1NAB．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為1NAC．1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液所含的陰離子數(shù)大于0.1NAD．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA4、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是A．陽極室溶液由無色變成棕黃色B．陰極的電極反應式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO45、下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是選項操作或現(xiàn)象實驗目的A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br—還原性強于Cl—C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D6、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應。反應后的溶液中（）A．一定有Fe3+ B．一定有Fe2+C．一定有Cu2+ D．一定沒有Cu2+7、下列離子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一8、利用下列實驗裝置(夾持裝置略)進行相關實驗，能達到實驗目的的是()A．實驗室中制備少量無水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學反應速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D9、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體B．水玻璃可用作黏合劑和防火劑C．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒D．“靜電除塵”，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化"都能提高空氣質量10、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化11、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質量為2012、中科院科學家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是()A．碳納米層具有導電性，可用作電極材料B．充電時，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時，正極可能發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越少13、化學無處不在，下列說法錯誤的是A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應B．舉世轟動的“超級鋼”(含)是一種新型合金C．中國傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D．根據(jù)化學學科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA15、向等物質的量濃度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A．在段加入的NaOH溶液與反應B．在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為C．在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為D．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、、、、16、下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O17、據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了某種CO2的晶體，其結構類似于SiO2的結構，下列有關推斷中錯誤的是A．該晶體不可用作制冷材料B．該晶體硬度大，可用作耐磨材料C．該晶體有很高的熔點D．該晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵18、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mo1－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．若圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲代表鈉D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH19、某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質和H2反應，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種20、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設雜質不參與以上反應）。下列說法中錯誤的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質量13.3gB．再進行滴定之前，應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)，將導致測定結果偏大D．在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%21、與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷22、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關K時，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關K時，負極反應式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關K時，當有0.1molNa＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12LD．閉合開關K時，X電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________24、（12分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質，且C為一元強酸。①寫出一種工業(yè)制備單質A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。26、（10分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學式____（填化學式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應。裝置連接的順序為A→____→_____→___。27、（12分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式__________________________________。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。28、（14分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:（1）D在元素周期表中的位置是___________。（2）C2B2的電子式是________（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________（5）水中錳含量超標容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式__________29、（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：I．(1)已知：①CO的燃燒熱?H1＝－283kJ·mol?1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H2＝＋183kJ·mol?1①寫出NO和CO反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式_________________。②一定條件下當NO與CO的反應達到平衡后，既能提高反應速率又能提高NO轉化率的措施有______(填字母序號)。a．壓縮反應器體積b．使用更高效催化劑c．升高反反應溫度d．增大CO的濃度(2)一定條件下在容積為8L的密閉容器中充入10molCO和8molNO，若反應進行到20min時達到平衡狀態(tài)，測得平衡體系壓強為8MPaNO的的體積分數(shù)為25%，則NO的轉化率＝________；用CO2濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)＝_______；該溫度下平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字)。II．用電解法可除去硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣NO，并得到NH4NO3，工作原理如下圖。(1)N極應連接電源的______(填“正極”或“負極”)；M極的電極反應式為________。(2)理論上通入NO與NH3的最佳物質的量之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對應氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚<戊<乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。2、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。3、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)小于1NA，故A錯誤；B、標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；

C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使陰離子數(shù)目增多，所以1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故C正確；

D、2.3gNa完全反應，鈉的物質的量=0.1mol，反應中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉移電子數(shù)目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；

故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，需要注意題設陷井，標況下SO3的狀態(tài)不是氣體；鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，只要鈉完全反應，計算轉移電子數(shù)要結合鈉元素的價態(tài)變化來分析解答。4、C【詳解】A．根據(jù)裝置圖知，F(xiàn)e為陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，所以溶液由無色變淺綠色，故A錯誤；B．陰極上H+放電生成H2，電極反應式為2H++2e-═H2↑，故B錯誤；C．電解時，陰極上H+放電生成H2，溶液中c(H+)減小，溶液中pH增大，故C正確；D．電解時，溶液中NH4+向陰極室移動，陰極上H+放電生成H2，電解一段時間后陰極室中溶質可能為(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D錯誤；故選C。5、B【詳解】A.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于是強酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質不能發(fā)生反應，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應:Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯誤；D.除去氯氣中的HCl氣體，應該把混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2雜質氣體，故錯誤；故選B。6、B【分析】發(fā)生的反應有：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應、鐵和鹽酸反應、鐵和氯化銅反應，銅與氯化鐵的反應，以此判斷溶液中一定含有的金屬離子．【詳解】表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，由發(fā)生的反應：氧化銅和鹽酸反應、氧化鐵與鹽酸的反應，生成鐵離子、銅離子，還原性Fe＞Cu，先發(fā)生鐵和鹽酸反應，鹽酸足量，可存在鐵離子，若鹽酸少量，鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，將表面都含有氧化物的鐵片和銅片一起放入鹽酸中充分反應，若反應后鐵片有剩余，則一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的陽離子為Fe2＋，故選B?！军c睛】本題考查了鐵的性質，把握鐵、銅的活潑性即可判斷溶液中存在的金屬陽離子，解題關鍵：明確發(fā)生的化學反應．7、B【分析】離子之間結合能生成沉淀、氣體或水，或能發(fā)生氧化還原反應、絡合反應即不能大量共存?！驹斀狻緼、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故A不選；B、Ca2＋與CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B選；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、氣體或水等，故C不選；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、氣體或水等，故D不選；故選B。8、B【詳解】A．制備無水氯化鎂應在氯化氫的氣流中進行，防止其水解，故A錯誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對反應的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測定化學反應速率應用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯誤；D．氨氣的收集應用向下排空氣法，故D錯誤；故選B。9、C【解析】A、硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故A不符合題意；B、水玻璃是礦物膠，可用作黏合劑，其不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故B不符合題意；C、明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質形成沉淀而使水澄清，但不具有殺菌消毒作用，故C符合題意；D、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質量，故D不符合題意。10、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。11、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質量為20g/mol，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。12、B【詳解】A．碳納米層具有導電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負極，多硫化鋰作正極，放電時，陽離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時，Li+移向碳納米層，B錯誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應，故正極可能發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時Li2Sx膜為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，D正確；答案選B。13、C【詳解】A．詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．“超級鋼”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，則“超級鋼”不是化合物，而是一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C．碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯誤；D．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質，故D正確；故答案為C。14、B【解析】A、標準狀況下，2.24L1H2的物質的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質子數(shù)均為2個，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個質子，選項A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過2NA個電子即2mol，則陽極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標準狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項B錯誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=×3×NA=1.5NA，選項C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項D正確。答案選B。15、D【詳解】氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽離子，再與氯化銨反應，最后溶解氫氧化鋁；A.在段加入的NaOH溶液只與鹽酸反應，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，在段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為和，故B錯誤；C.在段加入NaOH溶液發(fā)生的反應為氫氧化鋁的溶解，離子方程式為，故C錯誤；D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是、、、、，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查混合溶液中的反應先后順序，有氧化還原先發(fā)生氧化還原反應，再進行復分解反應，復分解反應中先發(fā)生中和反應，再發(fā)生生成沉淀，其次進行生成氣體，最后進行生成弱電解質。16、C【解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、I－的還原性強于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤。考點：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。17、D【分析】其結構類似于SiO2的結構，說明此CO2晶體屬于原子晶體?！驹斀狻緼.原子晶體CO2有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故A正確；B.原子晶體硬度大，所以原子晶體CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正確；C.原子晶體具有很高的熔點、沸點，故原子晶體CO2有很高的熔點、沸點，故C正確；D.原子晶體CO2的結構類似SiO2，碳原子和氧原子應為單鍵，1個C原子形成4個C?O鍵，故D錯誤；答案選D。18、C【解析】A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，與圖象不吻合，故A錯誤；B、該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故B錯誤；C、鉀比鈉活潑，反應速率快。鈉的摩爾質量小于鉀的摩爾質量，在質量相等的條件下鈉放出的氫氣多，與圖像吻合，故C正確；D、在稀釋過程中HA的pH變化大，說明HA的酸性比HB強，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯誤；故選C。19、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質和H2反應，最多消耗6molH2，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點睛：官能團是決定有機物化學性質的主要結構特征，有機物的性質可以簡單認為是官能團性質的加合。20、C【解析】A、實驗室沒有400mL的容量瓶，應先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實驗采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當Fe3+過量時，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)，導致讀取溶液體積偏小，最終結果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標準液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。21、D【解析】該烯烴與氫氣加成產(chǎn)物的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱是3-甲基己烷，答案選D。22、C【解析】當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯誤；C、閉合K時，當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故C正確；D、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為2H＋+2e－=H2↑，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉化關系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質中能與鹽酸連續(xù)反應的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒，其分解反應的化學方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應的離子反應方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應的化學方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學計量數(shù))則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：126、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應生成的氫氣，要驗證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實驗的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序為A→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應，再通過C或E除掉未反應的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。27、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時，用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成沉淀，影響硫酸鋇質量的測定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導致沉淀硫酸鋇的質量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質量偏??；（5）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導致硫酸鋇質量增大；（6）依據(jù)試劑的性質和滴定實驗達到終點的顏色分析判斷選擇標準溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應的定量關系計算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計算高錳酸鉀的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算Na2SO3的物質的量，進而計算樣品的純度?！驹斀狻浚?）用天平稱量固體質量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質生成硫酸鈉，反應方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計算樣品中硫酸鈉的質量，再計算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成沉淀，影響硫酸鋇質量的測定，需要出去亞硫酸鈉，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分轉化為氣體，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成，故答案為：使SO32-充分轉化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導致沉淀硫酸鋇的質量偏小，計算樣品中硫酸鈉的質量偏小，則計算亞硫酸鈉的質量分數(shù)偏高，故答案為：偏高；（5）方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質量增大，故答案為：＜；方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導致BaSO4質量增大；（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度，下列試劑可作為標準溶液進行滴定的必須是安全，反應現(xiàn)象明顯，終點易于判斷分析判斷；a．酸性KMnO4溶液，滴入最后一滴溶液由無色變化為紫紅色，證明反應達到終點，故a符合；b．H2O2溶液可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，反應終點無明顯現(xiàn)象，故b不符合；c．Br2水是易揮發(fā)的物物質，乙產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，故不做標準液，故c不符合；d．FeCl3溶液滴入反應，溶液變化為淺綠色，溶液顏色變化不明顯，不能指示反應終點，故d不符合；故選a；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，則消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001VL×cmol/L=0.001Vcmol，根據(jù)電子轉移守恒，Na2SO3的物質的量為0.001Vcmol×2.5=0.002.5Vcmol，其質量為0.002.5Vcmol×126g/mol=0.315Vcg，故250mL溶液中亞硫酸質量為0.315Vcg×=3.15Vcg，則樣品中亞硫酸鈉的質量為；故答案為：a；。28、第三周期第IVA族Cl-〉O2-〉Na+HClO4〉H2CO3〉H2SiO3H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的