2026屆廣東省廣州中科化學(xué)高二上期末檢測試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．生石灰和水B．碳酸鈣高溫分解C．灼熱的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl2、當(dāng)前，我國急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料3、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是()A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進(jìn)行潤洗操作C．滴定達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)D．錐形瓶在取用NaOH待測液前用少量水洗滌4、金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有（）A．1 B．2 C．3 D．45、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．Li2SO4難溶于水B．Be(OH）2為兩性氫氧化物C．硼晶體為原子晶體D．BeC12是共價化合物7、以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A探究濃度對反應(yīng)速率的影響盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管，一支加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型9、常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是A．當(dāng)a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關(guān)系B．當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．當(dāng)2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）10、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦11、關(guān)于苯和苯酚分別與溴反應(yīng)的比較中不正確的是（）A．苯和液溴反應(yīng)而苯酚和濃溴水反應(yīng)B．二者都需要催化劑C．苯生成一溴代產(chǎn)物而苯酚生成三溴代產(chǎn)物D．反應(yīng)都不需要加熱12、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①13、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大14、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D明礬KAl(SO4)2·12H2O可用做水處理劑明礬具有殺菌消毒作用A．A B．B C．C D．D15、壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和綠色蔬菜 B．魚肉和豬肉 C．雞蛋和鴨蛋 D．糙米和肝臟16、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。18、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________19、實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。讀取N的體積時，應(yīng)注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量21、I．25℃時，往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。HA是________酸（選填“強”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。在B點所得混合溶液中，c(Na＋)、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。在C點所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。A．HA的電離程度小于NaA的水解程度B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)。C．c(Na+)＋c(H+)＝c(A─)＋c(OH－)D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1Ⅱ．在25℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者_(dá)_______后者（填“>”“=”或“<”）。相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO)（填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25℃的條件下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、A4、D5、C6、A7、D8、D9、D10、A11、B12、A13、C14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶淀粉溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)285.5%18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO