廣東省茂名地區(qū)2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲：乙）正確的是A．質(zhì)量之比為 B．原子總數(shù)之比為C．分子總數(shù)之比為 D．碳原子數(shù)之比為2、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是A．氧氣被還原 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)C．氨氣是氧化劑 D．若有17g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子3、焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗4、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小5、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的A．原子序數(shù) B．核外電子數(shù) C．核內(nèi)中子數(shù) D．最外層電子數(shù)6、下列說法不正確的是（）A．溶液和膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是在一定條件下能否電離C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是導電能力的強弱7、下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B．制備蒸餾水時向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金屬鈉著火時，立即使用泡沫滅火器滅火D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜8、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同9、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D10、下列化學用語正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明礬的化學式：KAlSO4·12H2O11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作12、下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是()A．可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣B．蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．碘水中加四氯化碳振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色13、下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO42-、NO3- B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42- D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－14、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO15、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體16、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC．氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理：_____________。20、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。21、按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進行解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；A．根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯誤；B．原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；C．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故C錯誤；D．碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯誤；故答案選B。2、A【解析】

4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析。【詳解】A.NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑被還原，故A正確；B.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物生成物均是由一種單質(zhì)和一種化合物組成，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價升高，則NH3為還原劑被氧化，故C錯誤；D.4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高到+2，所以若有17gNH3參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為17/17×5=5mol，故D錯誤。故選A。3、C【解析】

A．取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)，進行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；D．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，故D正確；故選C。4、B【解析】

A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。5、D【解析】

元素的化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定?！驹斀狻緼、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項A錯誤；B、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，選項B錯誤；C、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；D、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質(zhì)。6、D【解析】

A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，A說法正確，故不選A；B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離，B說法正確，故不選B；C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，C說法正確，故不選C；D.溶液的導電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，D說法錯誤，故選D；故答案選D。7、C【解析】

A．分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，以避免液體重新混合而污染，故A正確。B．制備蒸餾水時向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正確；C．金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜，可防止生成的水倒流試管底部，使試管炸裂，故D正確；故答案為C。8、C【解析】

A.氫原子形成氫離子時，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B.第二周期元素中氟元素無正價，故B錯誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9、C【解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。10、A【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號為，A項正確；B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B項錯誤；C.亞硫酸是弱酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3H++HSO3—，C項錯誤；D.明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤；答案選A。11、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)，如Fe、Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。12、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項分析?！驹斀狻緼.碳酸鈣需要在高溫下分解，不能用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的混合物，故A錯誤；B.蒸餾常用來分離相互溶解且沸點不同的液體混合物，蒸發(fā)是將可溶性固體溶質(zhì)從其溶液中析出，故B錯誤；C.乙醇與水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖寂c氫氧化鈣的混合物，沸點差異較大，蒸餾提取乙醇效果更好，故C正確；D.四氯化碳密度比水大，紫色層在下層，故D錯誤。故選C。【點睛】萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，高中階段常用萃取劑有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下層，苯的密度比水小，在水層上方。13、A【解析】

A.選項中離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，且與H+也不能反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.酸性溶液中的H+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，B不符合題意；C.Ba2＋、SO42-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D.酸性溶液中的H+與HCO3-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。14、C【解析】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應(yīng)中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應(yīng)生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。15、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。16、D【解析】

A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。19、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制。點睛：掌握實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2