河北省衡水市中學(xué)·2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)C．在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)D．原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④3、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜共有7個(gè)峰B．苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多可與含3

mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)4、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所消耗氧氣的質(zhì)量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)5、在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0?？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．與新戊烷互為同系物 B．苯與乙烯均能被酸性高錳酸鉀氧化C．乙炔與苯在空氣中燃燒均產(chǎn)生黑煙 D．常溫下乙醇與苯酚均與水任意比互溶7、下列說法正確的是()A．可用NaHCO3溶液區(qū)分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蠟油分解的產(chǎn)物均能使溴的四氯化碳溶液褪色8、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)9、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.510、香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤11、對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化②單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②12、下列說法正確的是（）A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大13、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒14、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g);△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖曲線(II)所示，若改變反應(yīng)條件，在甲條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(I)所示。在乙條件下HI的體積分?jǐn)?shù)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢．①⑤,③ B．②⑤,④ C．③⑤,② D．③⑤,④15、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)16、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH17、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ18、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒19、下列化學(xué)用語，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)20、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-121、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7，說明氨水是弱電解質(zhì)C．將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小22、下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。25、（12分）為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ?yàn)開___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）____________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－127、（12分）某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。28、（14分）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(1)下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，其名稱是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應(yīng)才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高級脂肪酸(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。請回答下列問題：①B可做汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的防凍液，B分子中的官能團(tuán)是___________________，A轉(zhuǎn)化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式為________________________。③由CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為_________________，請寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗(yàn)C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。29、（10分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B.原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在原電池中，一般來說負(fù)極材料活潑性比正極材料強(qiáng)，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個(gè)電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負(fù)極，C錯(cuò)誤；D.原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，D正確；故選D。2、B【詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的反應(yīng)速率是0.3molL－1·s－1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL－1·s－1、0.15molL－1·s－1。消耗AB分別是0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2＝0.3，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，所以答案選B。3、C【詳解】A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜為1：2：2：2：2：1，共有6個(gè)峰，A說法錯(cuò)誤；B．苯乙醇中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，為酚羥基，與苯乙醇不是同系物，B說法錯(cuò)誤；C．咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，苯乙醇中含有醇羥基、苯環(huán)，CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，C說法正確；D．1mol咖啡酸含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故最多可與含1mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤；答案為C。4、D【解析】A.汽油、柴油是烴的混合物，植物油是油脂，故A錯(cuò)誤；B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒，乙醇所需氧氣的質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤；D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液（硫酸銨、硫酸鈉等），可使蛋白質(zhì)鹽析，在熱，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，可使蛋白質(zhì)變性。5、C【詳解】A、四種物質(zhì)的量比不能說明反應(yīng)到平衡，A錯(cuò)誤；B、v正(CO2)=3v逆(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榍昂髿怏w的物質(zhì)的量不等，所以相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以但相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)到平衡，C正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)到平衡，D錯(cuò)誤；故選C。6、C【詳解】A．的名稱為新戊烷，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯含有C=C，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙炔與苯的含碳量相同，都比較高，所以在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生黑煙，故C正確；D．常溫下，苯酚在水中的溶解度不大，溫度高于65℃時(shí)，才能與水任意比互溶，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【詳解】A．將NaHCO3溶液分別加入到乙醇、乙酸和苯，可分別觀察到形成均一溶液，產(chǎn)生大量的氣泡，溶液分層等不同現(xiàn)象，故能夠加以區(qū)分，A正確；B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烯中所有原子都在同平一面上，乙酸分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同平一面上，C錯(cuò)誤；D．石蠟油分解的產(chǎn)物有烯烴和烷烴，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烴不能，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8、D【解析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！驹斀狻緼．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎＜a＜c，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)離子溶液導(dǎo)電能力大于a點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因?yàn)閍點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于c點(diǎn)稀釋的倍數(shù)，則a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。9、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故υ(正)=υ(逆)，故A錯(cuò)誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯(cuò)誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。10、C【詳解】①該有機(jī)物中C原子個(gè)數(shù)為10，氧原子個(gè)數(shù)為3，氫原子個(gè)數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯(cuò)誤；②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述選C。11、A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)發(fā)生變化，若反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①不選；②A氣體的生成和D氣體的消耗速率均描述逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故②選；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量始終不變，只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡，氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量才不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③不選；④反應(yīng)物均為氣體，總質(zhì)量不變，恒容條件下，反應(yīng)混合氣體的密度始終保持不變，若密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④選；答案選A。12、D【詳解】A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)總數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．對任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．活化分子間發(fā)生的可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，，可以降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】13、C【解析】試題分析：A項(xiàng)食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。14、D【分析】達(dá)到平衡所用時(shí)間不同，碘化氫的含量不變，說明該條件只改變反應(yīng)速率不影響平衡，壓強(qiáng)和催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诩讞l件下V（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，反應(yīng)時(shí)間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間；在乙條件下V（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示，反應(yīng)時(shí)間變長，碘化氫的含量不變，說明反應(yīng)速率減小，平衡不移動(dòng)，所以是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大容器體積，故答案為③⑤；④；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，等效平衡等知識點(diǎn)，注意碘和氫氣的反應(yīng)特點(diǎn)及等效平衡的應(yīng)用。15、B【解析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯(cuò)誤；B．燃燒將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應(yīng)，也需要加熱達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷【名師點(diǎn)晴該題比較基礎(chǔ)，難度不大。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對于化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。另外反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)系。16、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。17、C【解析】試題分析：由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識。18、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進(jìn)油污的水解，但對皮膚的腐蝕性強(qiáng)，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會(huì)腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。19、B【詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過程為NH4HCO3=+，故A錯(cuò)誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項(xiàng)正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會(huì)發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為：B。20、D【分析】對于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【詳解】A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時(shí)丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。21、B【解析】A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，一水合氨為弱堿不完全電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，選項(xiàng)A正確；B.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，鹽酸中的H+與氨水中的OH-離子濃度相等，但由于兩溶液的體積未知，反應(yīng)后溶液呈堿性說明堿過量，但不能證明一水合氨是弱堿，何況氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈堿性，說明生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.因鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度前者大，根據(jù)水的離子積相等，則前者c(OH-)更小，選項(xiàng)D正確。答案選B。22、A【詳解】向下排空氣法收集氣體，氣體的密度比空氣小。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。空氣得平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，比空氣小的為A中的H2，本題答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。25、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差。【詳解】(1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，B錯(cuò)誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。26、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：1