遼寧省凌源市第三中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪2、下列實驗方法、操作及分析不正確的是序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：S>C>SiD常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體Al和濃硝酸鈍化A．A B．B C．C D．D3、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用于實驗室制取少量CO2B．用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D．用于蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl34、下列實驗事實不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗事實實驗結(jié)論A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強氧化性B．向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+D．測得某溶液的pH為7該溶液為中性A．AB．BC．CD．D5、實驗室從海帶中提取碘的流程如圖：下列操作裝置不符合要求的是A． B． C． D．6、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SB．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6gC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強7、下列說法正確的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C．實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取D．將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換8、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥9、判斷下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，錯誤的是（）A．用①圖裝置，進行H2O2分解制取少量O2的實驗B．用②圖裝置，進行測定H2O2的分解速率的實驗C．用③圖裝置，進行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗D．用④圖裝置，進行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗10、下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2OD．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O11、下列四組熱化學(xué)方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2A．①③B．①④C．②③D．②④12、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強13、對于下列事實的相應(yīng)解釋不正確的是選項事實解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A．A B．B C．C D．D14、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為715、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+16、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液18、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_______，C與X反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_______。19、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。③Na2O2的電子式為_____________(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案：甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。③測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（列出計算式即可）。20、為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價為+2價或+3價或既有+2也有+3價，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗過程：（已知硫會溶于熱堿溶液）請回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，需要繼續(xù)對D溶液進行實驗，請寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。21、化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E中含氧官能團名稱為______和__________（2）A→B的反應(yīng)類型為___________（3）C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:____________。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知:①具有還原性，易被氧化；②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項是A。2、A【解析】A.向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯誤；B.某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，說明有I2單質(zhì)生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C.向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D.常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。答案：A。3、C【解析】A．實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)難以進行，A錯誤；B．實驗室配制一定濃度的硫酸時，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，B錯誤；C．裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，因為氧氣被吸收，所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，C正確；D．蒸干A1Cl3溶液的過程中考慮到Al3+的水解會產(chǎn)生HCl，HCl受熱揮發(fā)使得水解平衡向右移動，得到的氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，D錯誤；故選C。4、D【解析】A.蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，促使單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，黑色固體體積膨脹，并伴有刺激性氣味，硫由+6價降為+4價，說明濃硫酸具有強氧化性，A項正確；B.亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，可是酚酞變紅，加入BaCl2溶液，鋇離子與亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，使亞硫酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，所以Na2SO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.銨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D.在常溫下pH為7的溶液是中性溶液，在其他溫度下不等于7，故D錯誤。故選D。5、A【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液，以此來解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍г谯釄逯凶茻苫?，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液；A．選項中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置，海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。6、C【分析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生H2S、HNO3的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，S元素的化合價升高，由-2價升高為0?！驹斀狻緼.S元素的化合價升高，由-2價升高為0，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是NO，故A錯誤；B.生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3mol××32g·mol－1=4.8g，故B錯誤；C.由電子守恒，得到關(guān)系式2HNO3~3H2S，氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為2∶3，故C正確；D.反應(yīng)中消耗兩種酸，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及比例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，難點B，電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計算。7、D【詳解】A.海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯誤；B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故C錯誤；D.物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選D。8、A【解析】①純鐵中沒有雜質(zhì)，不容易形成原電池而進行電化學(xué)腐蝕，所以不易生銹，①正確；②鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)，所以鈉著火不能用水撲滅，②錯誤；③鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應(yīng)進行，③錯誤；④骨中缺鈣引起骨質(zhì)疏松，血液中缺鐵會引起貧血，④正確；⑤青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，⑤正確；⑥Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合，使溶液變?yōu)檠t色，故可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，⑥正確；答案為A。9、C【解析】根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)中的操作和注意事項分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖①所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖②利用單位時間內(nèi)收集到O2的體積計算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過濾紙，故C錯誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c睛】膠體的粒子直徑介于1——100nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達爾效應(yīng)。10、B【詳解】A．SiO為弱酸酸根，在溶液中會水解，水解方程式為：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-，故滴入酚酞呈紅色，A正確；B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2，NO被完全還原，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++SO，B不正確；C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O，C正確；D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中的離子反應(yīng)方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，D正確；故選B。11、C【解析】①中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；②中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＞△H2；③中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，則△Hl＞△H2；④中由于弱電解質(zhì)電離吸熱，所以鹽酸和強堿反應(yīng)放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；答案選C。12、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。13、C【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會增強，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，D正確；故合理選項是C。14、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯誤。15、C【詳解】A．稀硝酸對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A錯誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯誤；C．Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D．Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)拆寫成Na+和SiO32-，D錯誤。答案選C。16、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c：考查了鐵與硝酸反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進行相關(guān)計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標(biāo)況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌142b/233a【解析】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫出電子式。

(2)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；

②根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；

③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是：2H2O22H2O+O2↑；

③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；

(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；

②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實驗流程可以知道，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，

因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a

克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b

克，計算含量；b

克BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為b233mol×142g/mol=142b233g，所以Na2SO因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌