2026屆黑龍江省虎林市東方紅林業(yè)局中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列說法錯(cuò)誤的是A．X和Y、W均至少能形成兩種化合物B．乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C．四種元素簡單離子半徑中Z的最小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．室溫下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣4、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙5、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙B．氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙C．SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D．反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙6、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸7、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D8、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．縮小容器的體積 D．增加N的量9、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+10、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A．用激光筆照射，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體11、(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是()A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同12、下列敘述中正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱13、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：414、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+15、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池正極B．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O16、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3B．DE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH?=NH3·H2OC．B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molD．C點(diǎn)的數(shù)值等于717、下列化學(xué)用語所表示的微粒，對(duì)水的電離平衡沒有影響的是A． B． C．1s22s22p63s1 D．18、實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC119、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Al與NaOH溶液④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤20、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。下列說法正確的是()A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D．步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O721、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素22、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移B．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極D．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。24、（12分）高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為__________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。(5)芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基的重(6)按有機(jī)合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。25、（12分）硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。26、（10分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問題：（1）各裝置的連接順序?yàn)開____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27、（12分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如圖：反應(yīng)裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為__________。(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過程如下，請(qǐng)按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開動(dòng)攪拌器→……a.關(guān)閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關(guān)閉K3，打開K2；d.關(guān)閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是__________副產(chǎn)物為__________(4)下列說法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應(yīng)過于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________28、（14分）近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_____________。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化C．(SO2):(O2):(SO3)=2:1:2D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化（3）若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。29、（10分）可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如圖：（1）第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（2）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。（3）40min時(shí)，平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）方法二：亞硫酸鈉吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中③是___。（填微粒符號(hào)）常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號(hào)）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。2、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W，故D正確。答案選B。3、C【詳解】A.Ba2+、CO32﹣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含大量NaHSO4的溶液中，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的Na+、H+、SO42-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，在堿性溶液中，OH-與Ba2+、HCO3﹣會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。5、B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，故達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲＞n乙,故B選項(xiàng)正確。C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、反應(yīng)熱、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意等效平衡中互為逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系。6、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。7、D【詳解】A．N2與O2反應(yīng)只能生成NO，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故A錯(cuò)誤；B．Na不能一步反應(yīng)生成Na2CO3，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故B錯(cuò)誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應(yīng)生成Z，故C錯(cuò)誤；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與鹽酸反應(yīng)生成C，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與氯化鋇反應(yīng)生成Y，Y與氫氧化鈉反應(yīng)生成Z，所有反應(yīng)均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。8、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不加快。9、A【詳解】A．反應(yīng)物中Fe元素的化合價(jià)升高失去電子，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A.用激光筆照射，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間，C錯(cuò)誤；D.膠體可以透過濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該用滲析，D錯(cuò)誤，答案選A。11、C【解析】25時(shí)，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag＋濃度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。12、D【解析】A、白色沉淀可能為AgCl；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；C、I2的CCl4溶液顯紫色；D、飽和FeCl3溶液水解可制備膠體?！驹斀狻緼、白色沉淀可能為AgCl，則溶液中不一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B、I2和能將I-氧化的物質(zhì)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子，故C錯(cuò)誤；D、向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制備膠體，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握離子檢驗(yàn)、膠體制備，易錯(cuò)點(diǎn)C，I2的CCl4溶液顯紫色，不是碘離子。13、B【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑；C、由H2O2～O2～2e－計(jì)算；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高．【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C、由H2O2～O2～2e－計(jì)算，反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識(shí)15、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)-空氣電池可知，本題考查燃料電池，運(yùn)用原電池原理和氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析?！驹斀狻緼.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項(xiàng)正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng)，所以圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過，C項(xiàng)正確；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項(xiàng)正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】燃料電池正負(fù)極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負(fù)極。16、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過量，此時(shí)Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-==H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH?=NH3·H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3＝+2H2O?！驹斀狻緼．D點(diǎn)時(shí)HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B．DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH?==NH3·H2O，故B正確；C．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯(cuò)誤；D．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點(diǎn)的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。17、D【解析】A.是硫離子，水解促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B.是銨根，水解促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C.1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；D.是溴離子，氫溴酸是強(qiáng)酸，Br-不水解，對(duì)水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。18、C【詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點(diǎn)燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會(huì)含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因?yàn)樘妓徕c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。19、D【詳解】①C與O2反應(yīng)，O2過量產(chǎn)物為CO2，O2少量產(chǎn)物為CO，故①正確；②Na與O2反應(yīng)，加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2，常溫條件下產(chǎn)物是Na2O，故②正確；③Al與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物都是NaAlO2和H2，故③錯(cuò)誤；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3，無法生成AlO，故④錯(cuò)誤；⑤CO2與NaOH溶液，CO2過量產(chǎn)物是NaHCO3，CO2少量產(chǎn)物是Na2CO3，故⑤正確；故答案為D。20、C【解析】鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)。步驟①中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，步驟①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每生成2molCO2轉(zhuǎn)移7mol電子，但沒指明標(biāo)況，故無法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH變小，平衡正向移動(dòng)，則有利于生成Cr2O72-，故C正確；D.向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，說明步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。21、D【解析】試題分析：A、甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，故甲的水溶液為二元弱酸，甲為H2S，若鹽溶液若為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，錯(cuò)誤；B、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，乙可能為CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，錯(cuò)誤；C、第二周期IVA族元素為C，CH3CH3和CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，錯(cuò)誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有-1價(jià)氧元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素推斷、18e－微粒22、B【分析】由題意知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Li－e－=Li＋，正極反應(yīng)為(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，電池總反應(yīng)為O2＋2Li=Li2O2－x?！驹斀狻緼、該電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的Li＋向鋰材料區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電時(shí)電池總反應(yīng)為Li2O2－x=2Li＋(1－)O2，B項(xiàng)正確；C、該電池放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該電池放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題是比較典型的可充電電池問題。對(duì)于此類問題，還可以直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就一定為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽極。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時(shí)對(duì)一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。24、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應(yīng)羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個(gè)數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點(diǎn)上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學(xué)名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，B→C的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時(shí)發(fā)生苯環(huán)甲基對(duì)位上的取代反應(yīng)生成F：，故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)G為，G中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H，由G→H的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L(fēng)與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個(gè)—CH2—原子團(tuán)，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個(gè)取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對(duì)有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對(duì)有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運(yùn)用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。25、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會(huì)有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價(jià)氮被氧化到+5價(jià)，氧氣中0價(jià)氧被還原到-2價(jià)，設(shè)氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸癁闊o色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化?！军c(diǎn)睛】針對(duì)問題(5)，欲使氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，若是按照一般思路進(jìn)行計(jì)算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結(jié)論；而抓住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氨氣失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，進(jìn)行計(jì)算簡單、快捷、準(zhǔn)確。26、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。27、關(guān)閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%【分析】本實(shí)驗(yàn)由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因?yàn)閬嗚F離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答。【詳解】(1)首先關(guān)閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關(guān)閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，排出空氣，然后關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關(guān)閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動(dòng)攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A．根據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實(shí)驗(yàn)采用較大