2026屆廣東省普寧市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉2、下列說法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無色，但仍然有較強(qiáng)漂白、殺菌的功能3、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-D．在強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣4、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu6、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-17、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱8、下列敘述中，錯誤的是()A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol－1C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×10239、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：110、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O12、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰13、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO214、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-15、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸16、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．小蘇打—Na2CO3B．熟石灰—Ca(OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水—Cl218、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯誤的是（）XYZA．X元素的最外層電子數(shù)為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2 D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定19、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl220、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、21、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加過量Zn，過濾22、下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.__________，b.__________，c.___________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。（填序號）(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_______________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：____________________。26、（10分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時(shí)間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________________(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________；A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．用天平準(zhǔn)確稱量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若定容時(shí)俯視刻度線_________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_________；沒有進(jìn)行D操作__________。28、（14分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。29、（10分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。2、A【解析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；B．氯氣消毒過的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項(xiàng)C錯誤；D、久置氯水中無氯氣分子所以呈現(xiàn)無色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。3、C【解析】

A.在無色溶液中，F(xiàn)e2+為淺綠色，A不合題意；B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨，B不能大量共存；C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此C能大量共存；D.在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO-與H+能生成弱酸，D不能大量共存。故選C。4、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。5、C【解析】試題分析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析6、D【解析】

加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明一份溶液中n(Ba2+)=amol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。7、D【解析】

“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，四項(xiàng)操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達(dá)到提純目的，過濾后要用澄清濾液進(jìn)行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收）。因此選項(xiàng)ABC均是錯誤的，D正確。答案選D。8、A【解析】

A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯誤；B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號為NA，近似值為6.02×1023mol－1，B正確；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，D正確；故選A。9、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！驹斀狻可闪蛩徜^的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：10、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強(qiáng)弱。由反應(yīng)①可知，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反應(yīng)②可知，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案選C。11、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。12、D【解析】

防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。13、B【解析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故B正確。故選B?！军c(diǎn)睛】全題貫穿原子守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，即可推斷出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，再確定X。14、C【解析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。15、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。16、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。17、B【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，Na2CO3是蘇打，故A錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，故B正確；C、漂白粉屬于混合物，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故C錯誤；D、氯氣溶于水得到氯水，氯水屬于混合物，故D錯誤。答案選B。18、C【解析】

三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為He，He元素的最外層電子數(shù)為2，A項(xiàng)正確；B．Y為F，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，B項(xiàng)正確；C．Z為S，S原子最外層有6個(gè)電子，則最高價(jià)的氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)錯誤；D．He原子最外層有2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，而F2是非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，能與其它物質(zhì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，硫磺是比較活潑的非金屬單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案選C。19、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，A項(xiàng)錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。20、A【解析】

根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酸性溶液中，、、、彼此不反應(yīng)，且與氫離子能共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：強(qiáng)堿性溶液中，+OH－＝NH3·H2O，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++＝CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯誤。本題選A?！军c(diǎn)睛】離子間的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。21、A【解析】

A、加入過量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是會引入新的雜質(zhì)KCl，A錯誤；B、加過量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì)，B正確；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分頁的方法除去Br2，C正確；D、加過量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去，D正確；故選A。22、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；(3)分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯均不需要檢查是否漏水，故答案為：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液態(tài)物質(zhì)，分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，故答案為：酒精燈；蒸餾。26、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M計(jì)算；（2）依據(jù)稀釋定律計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進(jìn)行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學(xué)方程式進(jìn)行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計(jì)算?！驹斀狻浚?）根據(jù)c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項(xiàng)、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項(xiàng)、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項(xiàng)、量取出的濃鹽酸露置較長時(shí)間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，故C錯誤；D項(xiàng)、量筒使用錯誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設(shè)溶液的體積為Vml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質(zhì)的量為x/22.4mol，HCl的質(zhì)量為36.5x/22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8。【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算，本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)計(jì)算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用。27、5002.7燒杯、玻璃棒、膠頭