………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE1*22頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE4*28頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）2025年秋季高二開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版必修第一、二冊(cè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年7月，第33屆夏季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在法國(guó)巴黎舉辦。我國(guó)運(yùn)動(dòng)健兒取得了40塊金牌的優(yōu)異成績(jī)，運(yùn)動(dòng)會(huì)上許多“化學(xué)元素”發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)幕式上的煙花表演利用了焰色試驗(yàn)原理B．場(chǎng)館消毒使用的過(guò)氧類消毒劑，其消殺原理與漂白液相同C．頒獎(jiǎng)的金牌為鐵質(zhì)表面鍍一層薄金，這是一種新型合金材料D．部分運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館建筑材料使用了新型碲化鎘發(fā)電材料，碲屬于主族元素2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2B．用電子式表示NaH的形成過(guò)程：C．-CH3(甲基)的電子式為D．結(jié)構(gòu)示意圖可表示也可表示3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．1.9gHDO和的混合物中含有的電子數(shù)為B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成1mol氯化銨時(shí)斷裂和生成的化學(xué)鍵數(shù)目都是C．中共價(jià)鍵數(shù)目為D．常溫常壓下，和的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．用醋酸除水垢：C．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：D．用濃溶解銅的離子方程式：5．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置測(cè)定碘待測(cè)液中I2的含量B．用乙裝置比較AgCl和Ag2S的溶解度大小C．用丙裝置蒸發(fā)AlCl3溶液得到AlCl3固體D．用丁裝置探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響6．下列說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成1molBaSO4時(shí)放出的熱量為57.3kJD．已知為放熱反應(yīng)，則的能量一定高于的能量7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)—-1——-3-2下列說(shuō)法不正確的是A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)C．Y-半徑比Q2-半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱8．一定量的稀硫酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減小反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向硫酸溶液中加入適量的①

②固體

③固體

④溶液

⑤固體

⑥NaCl溶液A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①②④⑤⑥9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向汽油和地溝油中分別加入足量的含有酚酞的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同可鑒別出地溝油B將通入酸性溶液，溶液褪色具有漂白性C用試管取適量某無(wú)色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，無(wú)明顯現(xiàn)象證明溶液中無(wú)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制懸濁液，用酒精燈加熱，未見(jiàn)磚紅色沉淀證明蔗糖未水解10．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是n/molt/minn(X)n(Y)n(Z)02.02.4050.9101.6151.6A．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．平衡狀態(tài)時(shí)，，且不再發(fā)生變化C．若單位時(shí)間內(nèi)生成amolX的同時(shí)消耗3amolZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．0—5min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.0911．利用鈦酸亞鐵()制取金屬鈦的一種工藝如下圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．高溫時(shí)還原性：B．可以選用氮?dú)獯鏆鍤釩．用與溶液反應(yīng)也能制得金屬鈦D．氯化時(shí)每消耗碳單質(zhì)就有電子轉(zhuǎn)移12．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為C．圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且外電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗65g鋅D．圖?。恒U蓄電池為二次電池，其正極的電極反應(yīng)式為13．一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D．N2的質(zhì)量保持不變14．一種Al、H2O2燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液中OH-向Al電極移動(dòng)C．Al電極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．電子由Al電極通過(guò)電解質(zhì)溶液流向Pt電極15．某白色粉末可能含有、、中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，得懸濁液；②向①所得的懸濁液中加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液變澄清，并有氣泡產(chǎn)生；③向②所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原白色粉末中一定含有B．不能確定原白色粉末中是否含有C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．向?qū)嶒?yàn)②所得的澄清溶液中滴加少量淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)，則可證明原白色粉末中一定含有第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）黃鐵礦燒渣(主要成分為、、、等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備鐵紅的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）鐵紅是煉鐵的重要原料，請(qǐng)?jiān)僬f(shuō)出鐵紅的一種用途。（2）為了提高酸浸的速率可采取的措施是(寫(xiě)出一種即可)，“操作1”后的溶液中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。（3）“沉淀反應(yīng)”時(shí)不宜混入過(guò)多空氣，其原因?yàn)椋僮?的名稱是。（4）固體會(huì)吸附硫酸根離子等雜質(zhì)，為檢驗(yàn)是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液于試管，，根據(jù)現(xiàn)象判斷是否洗滌干凈。（5）現(xiàn)有黃鐵礦燒渣，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化后，得到鐵紅，該產(chǎn)品的產(chǎn)率為。(提示：產(chǎn)率)17．（15分），回答下列問(wèn)題：（1）以上反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖所示。的電子式為，生成時(shí)，向環(huán)境釋放的能量為kJ。我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。的捕集利用已成為科學(xué)家們研究的重要課題。加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。（2）在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．的含量保持不變

b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．（3）在體積為密閉容器中充入和，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)時(shí)，(填“>”“<”或“=”)②內(nèi)，。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。④“二甲醚()酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。Y電極為(填“正”或“負(fù)”)極；電路中電子移動(dòng)方向是X電極的電極反應(yīng)式為。18．（15分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用(填字母)。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B：、D：、E：。備選裝置ⅠⅡⅢ（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理？。（6）NO2是一種常見(jiàn)的污染物，在一定條件下NH3和NO2反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，當(dāng)消耗掉0.8molNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是(用含NA的代數(shù)式表示)。19．（13分）Ⅰ．截至2021年底，我國(guó)共有乙烯生產(chǎn)企業(yè)61家，投產(chǎn)乙烯裝置79套，合計(jì)總產(chǎn)能為4168萬(wàn)噸/年，約占全球總產(chǎn)能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯為最主要途徑，另外還有煤、甲醇制乙烯等方式?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）蒸汽裂解制乙烯的其中一種原料為丁烷，其它條件相同時(shí)，1體積丁烷在加熱、加壓下完全催化裂解可制得1體積乙烯，該反應(yīng)的方程式為(以分子式表示各物質(zhì))。（2）下圖是表示乙烯分子結(jié)構(gòu)的球棍模型，其中共平面的原子有個(gè)。Ⅱ．乙烯作為化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料之一，可以制備一系列有機(jī)化合物，下圖展示了乙烯與部分有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已經(jīng)省略。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為。（5）乙烷的同系物E的相對(duì)分子量為72，則E的同分異構(gòu)體有種，其中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為