………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE1*22頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE4*28頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）2025年秋季新高三開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷（全國(guó)通用）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Tl204第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．畫(huà)中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是A．巖彩壁畫(huà)顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽B．油畫(huà)顏料調(diào)和劑所用核桃油，屬于有機(jī)高分子C．竹胎漆畫(huà)顏料赭石的主要成分氧化鐵，耐酸、堿D．水墨畫(huà)墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．中子數(shù)為12的氖核素： B．氯化鎂的電子式：C．甲醛分子的球棍模型： D．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：3．下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是A．溶解氯化鈉固體B．量取草酸溶液C．收集二氧化碳?xì)怏wD．觀察鈉與水的反應(yīng)4．依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是事實(shí)推測(cè)A固體與濃硫酸反應(yīng)可制備氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于5．X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且Y與X兩種元素原子序數(shù)的差值等于Z、Y兩種元素原子序數(shù)的差值，Z元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)焰色呈紫色。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：W>Z>Y B．是直線形分子C．Z的氫化物具有還原性 D．的水溶液具有強(qiáng)酸性6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用鹽酸除去鐵銹：B．用溶液除去乙炔中的C．用乙醇處理廢棄的D．將通入水中制備硝酸：7．苦水玫瑰是中國(guó)國(guó)家地理標(biāo)志產(chǎn)品，可從中提取高品質(zhì)的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子含1個(gè)手性碳原子 B．該分子所有碳原子共平面C．該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng) D．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為9．處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“沉鋰”過(guò)程利用了的溶解度比小的性質(zhì)B．“堿浸”過(guò)程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低D．“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有Na2S與ZnS的懸濁液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B向雞蛋清溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性D在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭具有還原性，能還原HNO311．我國(guó)科研工作者設(shè)計(jì)了一種Mg-海水電池驅(qū)動(dòng)海水()電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型為催化劑(生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時(shí)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將催化劑生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應(yīng)為：D．理論上，每通過(guò)2mol電子，可產(chǎn)生12．雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實(shí)的晶體中存在5%的O原子缺陷，能讓O2-在其中傳導(dǎo)，可用作固體電解質(zhì)材料。已知La為+3價(jià)，Ba為+2價(jià)。以下說(shuō)法正確的是A．該晶體的一個(gè)完整晶胞中含有8個(gè)Co原子B．晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為8C．O2-在晶體中傳導(dǎo)時(shí)，La元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化D．+3價(jià)Co與+4價(jià)Co的原子個(gè)數(shù)比為1：413．甘油水蒸氣重整獲得過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C．其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量14．常溫下，用的溶液滴定未知濃度的溶液。溶液中，微粒分布系數(shù)(某微粒的含量)、隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．最好選用甲基橙作為指示劑，曲線②代表的分布系數(shù)B．溶液中：C．的D．水的電離程度大小：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）氯化鉈的化學(xué)式為，為白色結(jié)晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛發(fā)脫除劑，也用于煙花、信號(hào)彈和照明彈等。從某含鉈廢料(主要成分為、、、、、、等)中提取并制備的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)中的化合價(jià)為；殘?jiān)闹饕煞譃椤?2)“浸取”過(guò)程中提高浸取率的方法有(任寫(xiě)兩種)。(3)工業(yè)上常常從“萃取”步驟得到的水相中逐步沉淀出金屬離子回收利用，若沉淀前溶液中金屬離子的濃度均為，第一步沉淀金屬離子需要調(diào)節(jié)溶液pH的大小范圍為。{已知：常溫下，、、，當(dāng)離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全}(4)“還原、沉淀”過(guò)程中生成無(wú)污染氣體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“一系列操作”具體是指。(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)與相同，則與等距離且最近的Tl有個(gè)；若兩個(gè)Tl間的最近距離為，TlCl晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)(列出計(jì)算式)。16．（15分）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：?。贏中加入和，快速攪拌，打開(kāi)通入，反應(yīng)完成后，關(guān)閉，靜置、過(guò)濾得濾液；ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開(kāi)通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點(diǎn)為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A的名稱(chēng)：，通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號(hào))a．便于產(chǎn)物分離

b．防止暴沸

c．防止固體產(chǎn)物包覆碘(3)步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因(用離子方程式表示)。(4)步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學(xué)式)溶液吸收。(5)步驟ⅱ實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序：。(6)列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：。(7)氫碘酸見(jiàn)光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在。17．（14分）丙烯是重要的有機(jī)原料之一，可通過(guò)多種途徑制備。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.由丙烷直接脫氫法制備：(1)已知鍵能：；生成碳碳鍵放出的能量為271kJ，則。(2)在一定溫度下，保持總壓為，將和的混合氣體分別按為和向密閉容器中投料，發(fā)生脫氫反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示(已知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài))。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的投料方式為，原因是。內(nèi)，曲線(填“”“”)對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率最快。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅱ.由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應(yīng)：；(3)在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為的和勻速通入體積可變的反應(yīng)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，使總壓強(qiáng)恒定為。在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率與溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖2所示。時(shí)，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比(填“>”“<”或“=”)；若對(duì)應(yīng)的點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，保持其他條件不變，僅將容器更換為恒容的剛性容器，則圖示點(diǎn)中，與新的轉(zhuǎn)化率點(diǎn)可能依次是(填代號(hào))。(4)以惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示。該裝置陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為。18．（15分）我國(guó)某公司研發(fā)的治療消化系統(tǒng)疾病的新藥凱普拉生(化合物H)，合成路線如下(部分試劑、反應(yīng)條件省略)。已知：回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)由C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的反應(yīng)類(lèi)型是(4)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)