（2）酸堿中和滴定1.純堿是一種重要的無機(jī)化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用滴定法測(cè)定該純堿樣品的純度。其操作為準(zhǔn)確稱量1.5g樣品，配成250mL待測(cè)液，每次取出待測(cè)液25mL，以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（1）配制待測(cè)液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、______、______。（2）可用______（填“a”或“b”）量取待測(cè)液。向滴定管中注入待測(cè)液的前一步操作為______。（3）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察______，若用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是______。（4）實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL27.0027.0226.98經(jīng)計(jì)算，該純堿樣品的純度為______。（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使樣品純度偏大的是___________（填標(biāo)號(hào)）。A.滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)有溶液濺出B.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失2.如圖是用0.1000的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________。（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________mL，滴定后讀數(shù)___________mL（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是___________（保留四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“無影響”“偏高”或“偏低”）：①量取待測(cè)液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有氣泡，放出溶液后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________；③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________。3.現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下列藥品：①固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液；③未知濃度的鹽酸；④溶液。試回答以下問題：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑有蒸餾水、______。（2）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管中均加入4mL0.01mol/L的酸性溶液和；2mL0.1mol/L（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間____（填“>”、“=”或“<”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（3）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：①配制250.0mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250.0mL溶液。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol/L溶液裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作；當(dāng)______，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。③計(jì)算：重復(fù)操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。則此樣品的純度為______（注意有效數(shù)字）。序號(hào)1234滴定前讀數(shù)01.00002.000滴定后讀數(shù)21.0121.9723.0023.02④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定前錐形瓶有少量水C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視D.用所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶4.回答下列問題（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定20mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩儆脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。②某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_____(用字母序號(hào)填寫)。③判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。④如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體體積為_____(填代號(hào))。A．a(chǎn)mL B．大于amL C．等于mL D．大于mL（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用0.2000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL醋酸溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積20.0720.0218.8019.95計(jì)算醋酸溶液的濃度_____(保留四位有效數(shù)字)。（3）濃度影響弱酸、弱堿的電離程度。用pH計(jì)測(cè)定時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_____。②從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，即電離常數(shù)。向0.10mol/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。則_____。5.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸度（g/100mL）。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作______指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH（消耗））15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積。（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：_______________________________。該白醋的總酸度為______g/100mL。Ⅳ.誤差分析：（6）下列說法中測(cè)定結(jié)果偏小的為______（填序號(hào)）。①用甲基橙作指示劑②滴定過程搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液濺出③錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗④錐形瓶不干燥，有少量水⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中有⑥滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

答案以及解析1.答案：（1）膠頭滴管；250mL容量瓶（2）b；用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管2～3次（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色（4）95.4%（5）D解析：（1）配成250mL待測(cè)液，需要將稱量的固體樣品在燒杯中溶解，冷卻室溫后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后，加水定容，需用到膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；（2）待測(cè)液顯堿性應(yīng)選用堿式滴定管，即b管，滴定管在注液前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次，故答案為：b；用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管2～3次；（3）滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）由表格數(shù)據(jù)可知消耗鹽酸的平均體積為：，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.027L=0.0027mol，根據(jù)：，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.00135mol，樣品純度為：，故答案為：95.4%；（5）A.滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)有溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏少，所測(cè)濃度偏低，故不選；B.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故不選；C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，計(jì)算濃度偏低，故不選；D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，使起始讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)液消耗量偏大，濃度偏高，故選；故答案為：D；2.答案：（1）酸式滴定管（2）0.80mL；22.80mL（3）0.1100（4）偏低；無影響；偏高解析：（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL；（3）三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二組數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，則平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待測(cè)）===0.1100；（4）①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏低；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積也不變，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）不變；故答案為無影響；③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH，相當(dāng)于原溶液被稀釋，稀釋后pH變大，所以測(cè)定結(jié)果偏高。3.答案：（2）酚酞溶液（或甲基橙溶液）（2）>；（3）酸式；滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；94.50%；CD解析：（1）在酸堿中和滴定的過程中，需要的試劑有酸液、堿液和酸堿指示劑，需用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶，做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是指示劑：酚酞溶液（或甲基橙溶液）；（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙二酸生成二氧化碳和水，反應(yīng)中錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2、碳化合價(jià)由+3變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為，溫度越高則反應(yīng)速率越快，褪色時(shí)間越短，故褪色所需時(shí)間>；（3）②酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該放入酸式滴定管中，高錳酸鉀溶液為紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③四次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為21.01mL、20.97mL、23.00mL、21.02mL，第3次實(shí)驗(yàn)誤差較大舍棄，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液為21.00mL，結(jié)合反應(yīng)，則此樣品的純度為；④A.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性溶液潤(rùn)洗滴定管，為正確操作，不會(huì)產(chǎn)生誤差；B.滴定前錐形瓶有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，導(dǎo)致測(cè)定高錳酸鉀體積偏大，測(cè)定值偏大；D.用所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使得待測(cè)溶質(zhì)偏大，測(cè)定的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏大；故選CD。4.答案：（1）①乙②BDCEAF③當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④D（2）0.2002mol/（3）①0.0100mol/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1)②減?。?）10005.答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2）酚酞試液（3）0.70（4）當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰aOH溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色Ⅲ.（5）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大.屬于異常值.應(yīng)舍去：4.5（6）①②⑤⑥解析：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯